會考普陀模擬卷

1、學習好資料歡迎下載2010學年度第二學期普陀區(qū)高二期終調(diào)研化學試卷2011.6. 15（考試時間90分鐘，滿分100分。答案全部做在答題紙上。）相對原子質(zhì)量：H 1, C12, 016, S 32, Cl 35.5, Na 23, Mg 24, Al 27, Cu 64。、單項選擇題（每小題2分，共40 分）9、1、我們身邊的一些物質(zhì)里屬于純凈物的是A .鹽酸B .不銹鋼C.明磯D .聚乙烯2、需要用棕色瓶保存的化學試劑是C. NaOH(s)D .碳酸鈉（aq）3、A.濃硫酸B.濃硝酸2010年諾貝爾化學獎授予在鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域作出突出貢獻的三位化學家。有關鈀原子（Pd ）的說法錯誤的

2、是4、A.原子序數(shù)為46 B.質(zhì)子數(shù)為46 物質(zhì)之間的反應與對應的反應類型不相符C.電子數(shù)為46的是D .中子數(shù)為465、A .乙烯與溴水C.乙醇與鈉加成反應置換反應下列化學用語正確的是A.乙烷的結(jié)構式：CH3CH3B .苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸D 甲烷與氧氣（點燃）取代反應化合反應B . S2-的結(jié)構示意圖：©）C .乙炔的分子式：CH- CHD . CO2的電子式： 迎氓2：編號項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.13.55X1012 ? L-12血紅蛋白73110150g ?匚1F表是某同學血常規(guī)檢驗報告單中的部分內(nèi)容，該同學應注意補充的微量元素是B .鋅C.鐵D .碘6

3、、A .硒7、含有共價鍵的離子化合物是A . Br2種類繁多的有機物,A.2乙基丙烷B . NH4CI其命名是有規(guī)則的。C . CaCl2下列有機物命名正確的是B . 2, 3二甲基丁烷D . H2O2D . 2, 2甲基戊烷 藥品構成的裝置如圖，有關判斷正確的是C .二溴乙烷 用實驗室常見儀器、A .該裝置是電解池B .銅片是正極，上面有氣泡產(chǎn)生 C .電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片金屬導線稀硫酸D .燒杯中溶液逐漸變藍學習好資料歡迎下載10 .不能達到預期目的家庭小實驗是A.用米湯檢驗加碘食鹽(含 KIO3)中的碘元素B .用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D

4、.用醋除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢(含CaCO3 等)11、下列兩個反應在相同條件下放出的熱量分別以Qi和Q2表示，Qi和Q2關系正確的是CH4(g)+2O 2(g) f CO(g)+2H 2O(l)+Q 1；1/2CH4(g)+O2(g) f 1/2CO(g)+H2O(g)+Q2A . Qi=2Q2B . Qi>2Q2C. Q2<Qi<2Q2D. Qi<2Q212、A.增大容器的體積B .降低溫度C.使用催化劑13、有大量H +、Cl 一、SO42一的某溶液中，還可能大量存在的離子是B . Ba2+D .通入 CO(g)A . HCO3C . Al3+D . Ag +14、從

5、海帶中提取碘的實驗過程中涉及到下列操作,其中正確的是氯水JiA .將海帶灼B .過濾得到含燒成灰I-的溶液C.由漏斗下端放出含碘的苯溶液濾液、淀粉溶液D .檢驗濾中一定條件下，反應COCl 2(g) =F=CO(g)+Cl 2(g) - Q (Q>0)達到平衡。為使平衡向正反應方向移動，可采取的措施是(其他條件不變)15、化學反應常伴有顏色的變化，反應中顏色變化的描述正確的是A .溴化銀見光分解變白色B .熱的氧化銅遇乙醇變綠色C .淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍色D .紫色石蕊溶液遇次氯酸變紅色16、下列離子方程式書寫正確的是A .碳酸鈣遇鹽酸產(chǎn)生氣體:CO32+ 2H +f H2O+ CO2

6、tB .將氯氣通入溴化鈉溶液:C .硫酸滴入氫氧化鋇溶液中:D .硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合：17、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。Cl2 + Br f Cl + Br2OH+ H J H2OS2O32- + 2H+ f SJ+ SO2 + H2O下列敘述正確的是A .標準狀況下，22.4L己烷含有的分子數(shù)為 1.0 NaB . 2OC時，1L 1mol/L NH 4Cl(aq)中 NH 數(shù)目為 1.0 NAC . 25C時，1 L pH = 13 的 Ba(OH)2(aq)中的 OH數(shù)目為 0.2 NaD .常溫常壓下，26g乙炔與 苯的混合物中原子總數(shù)為4.0 N a18、在有乙離子存在的情況

7、下，為了檢驗溶液中是否含有甲離子，米用丙組試劑（不含加熱、過濾等操作）。實驗能夠成功的是選項試劑丙甲離子乙離子A.稀硝酸、AgNO 3（aq）Cl-CO32-B .稀硝酸、BaCl 2（aq）SO42-SO32-C .氯水、KSCN(aq)Fe2+Fe3+D .石蕊試液、NaOH（aq）+NH4H +19、常溫下，實驗所得溶液的pH 定等于7的是A .將1 mL PH=5的稀鹽酸加水稀釋到100 mLB . 0.1 mol/L醋酸和0.1mol/L的NaOH（aq）等體積混合C. PH=2的醋酸和pH=12的Ba（OH）2（aq）等體積混合D . PH=2的硫酸和pH=12的NaOH（aq）等

8、體積混合20、向5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液里滴加0.1 mol/L AgNO 3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO 3（aq）體積的關系如右圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為直級cy溶液體積加LC. +3+4二、填空題（本題有4小題，共26 分）B. +2愛護地球、關心環(huán)境已成為全球人的共識。21. （6 分）（1）造成白色污染的主要原因是 a.廢塑料制品b .廢鋁制易拉罐c .廢舊電池d.生活垃圾（2）由建筑和裝修產(chǎn)生的環(huán)境污染物中，具有強烈刺激性氣味、使人流淚甚至中毒的是 （填寫名稱）。檢驗該物質(zhì)的一種試劑是 （請根據(jù)以下選項填寫試劑名稱），配制該試劑時需要將逐滴加

9、入中（選填試劑編號），并且a.稀氨水b. AgNO 3稀溶液c. NaOH稀溶液22、（ 9分）五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構信息如下:兀素性質(zhì)或原子結(jié)構信息A其單質(zhì)中有的是自然界最硬的物質(zhì)，有的能導電B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍C氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性D其離子是第三周期元素的陽離子中半徑最小的E單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰請根據(jù)表中信息，用 元素符號或化學式 填寫：(1) 其中非金屬性最強的元素是,它們的原子半徑從小到大的順序是 O;E的最高價氧化物對(2) 寫出A的氣態(tài)氫化物(最簡單)的電子式應水化物的電子式 O(3) D單質(zhì)與Fe2O3反應的化學方程式為 _

10、用文字簡述該反應的一種應用(4)在1.01 >105Pa、298K時，1.4g氣體AB在1.6g氣體B2中完全燃燒，生成氣體 AB 2時放出熱量14.15kJ。該反應的熱化學方程式為23、( 5分)(1)分析并標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KClO 3 + 6HCI 7 KCl + 3CI 2 f+ 3H2O(填寫化(2)上述反應中的氧化劑是 (填寫名稱)，發(fā)生氧化反應的是_學式)。0.1 mol HCl參加反應時生成 Cl2L (標準狀況)。24、(6分)Al(OH) 3在水中有兩種可能的電離方式：Al(OH) 3 = Al 3+ +3OH - Al(OH) 3 = AIO 2+H

11、 +H 2O(1) AIO 2在 (填“強酸”或“強堿”)性溶液中能穩(wěn)定存在。(2) 向Al(OH) 3懸濁液中不斷加入氨水 (填“能”或“不能”)使Al(OH) 3溶解。(3) 向Al(OH) 3懸濁液中不斷滴加 NaOH(aq)，式中Al(OH) 3的電離平衡向 (填“左”或“右”)方向移動；式中 Al(OH) 3的電離平衡向 (填“左”或“右”)方向移動。上述過程中Al(OH) 3發(fā)生溶解的離子反應方程式為三、簡答題(本題有3小題，共24分)25、(11分)SO2是硫酸工業(yè)的中間產(chǎn)物，倘若不慎散發(fā)到大氣中，就會形成酸雨。下面是 某實驗小組的同學對 SO2的性質(zhì)、酸雨的成因所進行的系列探究

12、性試驗。(一) SO2性質(zhì)探究實驗裝置如圖：干燥的藍色 石藍試紙規(guī)潤的茴色 石«試傘A(1 )為了干燥SO2氣體，：(2) B試管內(nèi)藍色石蕊試紙與水反應生成了 B裝置A中的試劑為, C試管內(nèi)藍色石蕊試紙(填寫化學式)。,說明SO2SO：(3) D裝置的作用是(4) 若將D中的試劑換作氫硫酸， 發(fā)生反應的化學方程式是（二）酸雨成因探究 往盛有水的燒杯中通入 SO2氣體后，測得溶液的pH V 7。然后每隔1小時測定其pH, pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中 ，最終生成硫發(fā)現(xiàn)酸。（6）生成SO3, SO3溶于降水形成硫酸。在此過程中飄塵的作用是 （三）問題討論（7）形成酸雨的另一主要原因

13、是：汽車排放的尾氣、制硝酸或化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣 中都含有氮的氧化物，氮氧化合物溶于水最終轉(zhuǎn)化為查找資料可知，SO2形成酸雨的另一途徑是： SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應（8） 為了防治酸雨，必須控制空氣中SO2、氮氧化合物等氣體的含量。減少這些氣體的排 （舉一例）。A放可以采取的措施有:26、（7分）測定某條件下1 mol H2的體積（Vm）可使用右圖裝置。 （1 ）鎂與稀硫酸反應的離子反應方程式：（2）實驗溫度：20C，壓強：1.01 X 105Pa。實驗序號鎂帶質(zhì)量硫酸體積產(chǎn)生H2的體積(g)(mL)(mL)10.11210.00113.520.10910.00 計算：實驗

14、1中1 mol H 2的體積Vm = （精確到0.01）。 實驗1的相對誤差= （保留2位有效數(shù)字）。造成該誤差的原因可能是實驗條件下1 mol H2體積的理論值：24.20 L氣體發(fā)生器儲液瓶液體量甌（填寫選項字母）a、鎂帶表面的氧化膜未擦凈b、裝置漏氣C、反應放熱，氫氣體積的測量溫度高于室溫d、對液體量瓶讀數(shù)時，視線偏高27、（6分）化合物A是一種具有果香味的無色油狀液體, 件下可以發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化（如下圖）。 B它的分子式為C4H8O2，在一定條(1) A稀硫酸A加熱的名稱是（2）B（3）寫出的化學反應方程式的結(jié)構簡式是氧化濃硫酸加熱(4)寫出的化學反應方程式四、計算題(本題有2小題，共10 分)36倍。A完全燃燒后測得28、(5分)烴A常溫下呈液態(tài)，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的 生成的CO2與水的質(zhì)量之比為 55 : 27 O試通過計算回答：(1) A的摩爾質(zhì)量。(2) A的分子式，并寫出 A的各種可能的結(jié)構簡式。-鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器29、( 5分)鋁質(zhì)蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響了空調(diào)器的壽命。銅的成功開發(fā)解決了制冷行業(yè)的一大難題，被世界制冷行業(yè)稱為二十