第十一單元鹽和化肥教案

1、第十一單元鹽和化肥教案?jìng)€(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科：化學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間：2014年 月日（星期）姓名年級(jí)：初三教學(xué)課題鹽和化肥階段基礎(chǔ)（） 提圖（） 強(qiáng)化（）課時(shí)計(jì)劃第（）次課 共（）次課教學(xué) 目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途。2、掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)條件，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判*些常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3、掌握碳酸根離了的檢驗(yàn)方法。4、通過(guò)粗鹽提純的基本操作，訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作技能。5、化肥的種類，以及每種化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要作用?？键c(diǎn)：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途。掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和

2、反應(yīng)條件，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判*些常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。方法：一對(duì)一講授重點(diǎn) 難點(diǎn)重點(diǎn)：常見(jiàn)鹽，復(fù)分解反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)。教 學(xué) 內(nèi) 容 與 教 學(xué) 過(guò) 程課刖 檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)口 良口中口 差 建議第十一單兀鹽和化肥課題一：生活中常見(jiàn)的鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中考考點(diǎn)：考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶 液后咸味， 溶解度受溫度 影胴/、大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶

3、液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促 進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿 性）、蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO石灰后、大理石白色固體 難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3 10H2。碳酸鈉晶體 Na2CO3

4、 10H2O (純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO 3Na2CO3+ H2O+ CO 2 T NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2。+ CO 2 T考點(diǎn)二、粗鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒;引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻

5、，防止液體飛濺考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO = CaCl 2 + H2O + CO2 T高溫圖溫分解： CaCO3= CaO + CO2 T2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：(1)與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO = 2NaCl + H 2O + CQ T(2)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + NazCO = CaCQj + 2NaOH這兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl + NaHCO= NaCl + H2O + CO2 T4、檢驗(yàn)溶液中存在 CO”的方法：取樣少許與試管中，加入稀HCl

6、,若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在 CQ22HCl + CaCO = CaCl 2 + H2O + CO2T Ca(OH) 2+ CO2= CaCO 3； + H2 O加入石灰水或Ba(OH溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO2Ca(OH)2+NaCO=CaCO； +2NaOH 2HCl +CaCO= CaCl 2+ H2O+COT加入CaC2或Ca(N Q) 2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO"CaCl2+ Na2cO= CaCO J +2NaClCa(NO"+ Na2CO= CaCO ； +2Na(NO) 2考點(diǎn)

7、四、鹽的性質(zhì)(一)、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶干水，也不溶干酶.（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（"古代

8、濕法煉銅”原理）2Al + 3CuSO4 = A12（SQ）3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3= Cu（NO 3）2 + 2Ag2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HSO + BaCl 2 =BaSO ； + 2HC1 （注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O2HCl + CaCO = CO2 T + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO= H2O + NaCl +CO 2 THCl + AgNO = HNO3 + AgCl ；（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、鹽+堿一新鹽+

9、新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO= Cu（OH） 2 ； + Na2SO 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO溶液：藍(lán)色 Cu（OH） 2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeC3 = Fe（OH） 3； + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色Fe（OH） 3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCQ ； + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)14 / 112;鹽NaNO：現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀J%2NaCl'現(xiàn)象：出

10、現(xiàn)白色沉淀BaC = Ba科目交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)芋元素的化合價(jià)不變 通+鹽3、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶由于初中常見(jiàn)的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物 +酸一鹽+水'堿+酸一鹽+水;這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO 3 /RCO 3 + 酸一 另一種鹽 + CO + H2O考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl先加AgNO 3溶液，再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加 Ba（NO3）2 （或 BaCl2）溶液， 再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl ,再將氣體通入

11、澄 清的石灰水中后無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁一OH滴加無(wú)色酚酬:試液試液變紅十H滴加紫色后蕊試液試液變紅十NH4先加堿溶液，加熱，再用濕潤(rùn)的 藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)后無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙艾監(jiān)考點(diǎn)七：歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì):、酸的化學(xué)性質(zhì):（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚配試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣H2SO + Mg = MgSO4 + H 2T3HSO+2Al=Al 2反應(yīng)類型：置換反應(yīng)2HCl + Mg = MgCl 6HCl + 2Al= 2AlCl2+ H2 T3+ 3H2H2SO +Zn = ZnSO4 + H 22HCl + Zn = ZnCl 2 +

12、H2H2SO + Fe = FeSO 4 + H 2 T 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2 T （3）金屬氧化物 +酸一鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （注 Fe2（SO4）3 溶液：黃色）Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（注 CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注 CuSO4 溶液：藍(lán)色）（4）堿+酸一鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH= NaCl + H2O2HCl

13、 + Ca（OH） =CaCl2 + 2 H2OH2SO + 2NaOH = Na 2SO + 2H2O（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO + BaCl 2=BaSO ； + 2HC1 （注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O2HCl + CaCO = CO 2 f + CaCl2 + H2OHCl + NaHCO= H2O + NaCl +CO2 THCl + AgNO = HNO 3 + AgCl ；（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 堿的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石

14、蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚一試液變紅色(2)非金屬氧化物 +堿一鹽+水2NaOH + CO= Na 2CO + H2O2NaOH + SO = Na 2SO + H2O2NaOH + SO= H2O + Na2SOCa(OH)2 + CO2 = H2O + CaCQj(3)酸+堿一鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH =NaCl + H2O2HCl + Ca(OH) = CaCl 2 + 2 H2OH2SO + 2NaOH = Na2SO+ 2H2O(4)鹽+堿一另一種鹽 +另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuS4> Cu(OH)

15、2 J + Na2SO(注：CuSO溶液：藍(lán)色 Cu(OH) 2沉淀：藍(lán)色)3NaOH + FeC3 = Fe(OH) 3； + 3NaCl(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH) 3沉淀：紅棕色)Ca(OH)2 + Na2CO = CaCOa ； + 2NaOH課題二、化學(xué)肥料考點(diǎn)一一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 二、化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)1、氮肥 (1)、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促葉)。(2)、缺氮：葉黃(3)、常用氮肥:含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質(zhì)(如草木 灰、熟

16、石灰等)混合施用（NH4）2SO421.2%長(zhǎng)期伸用會(huì)伸十壤酶件、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使十壤酸化、板結(jié)CO(NH 2)246.7%含氮量最局的氮肥(有機(jī)物)NH3. H2O15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH3 TNaNO316.5%(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥：(1)作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。(2)缺鉀：葉尖發(fā)黃廠KCl : 比較常用(3)、常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2cO3),呈堿性jK2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3、磷肥：(1)、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(

17、催果)，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)(2)、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過(guò)磷酸鈣 Ca(H2Po4)2和CaSO4 T 不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2P04)24.復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KN0 3NH 4H2Po4”不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HP04考點(diǎn)二三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(1) 土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：NO2、NH3、H2S、 S02(3)引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華

18、等現(xiàn)象2、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥(2)、農(nóng)家肥和化肥合理配用考點(diǎn)三四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全音B 溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH1的檢驗(yàn)：試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?，F(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 T +H2O考點(diǎn)一：生活中常見(jiàn)的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)色固體、一溶于水，水溶色固體 溶于水色固體 溶于水色固體 溶于水液后味，溶解度受溫

19、度影響化學(xué)性質(zhì)水溶液呈性AgNO3+NaCl=_水溶液呈性Na2CO3+HCl=_Na2CO3+Ca(OH)2=_水溶液呈性NaHCO3+HCl=_CaCO3=高溫一CaCO3+HCl=_用途生活中常用作一 一；醫(yī)療上制一 一;工業(yè)上制氯 氣、燒堿、純堿 等化工產(chǎn)品，消 除公路積雪等。廣泛用于玻璃造紙 紡織和洗滌劑的生 產(chǎn)。烹制糕點(diǎn)的一一 的主要成分。醫(yī) 水上治療大量用于建筑 業(yè)練習(xí)題：1、人的汗液的成分中會(huì)有食鹽，法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)用溶液噴灑指紋，你認(rèn)為選用的試劑是（）A、食鹽溶液B、酒精C、碘酒D、硝酸銀溶液2、下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（）A、氯化鈉。食鹽、NaCl2B、碳酸氫鈉

20、、純堿、NaHCO3C、氫氧化鈣、熟石灰、CaOD、氫氧化鈉、火堿、 NaOH3、下列物質(zhì)中，因?yàn)橛卸径荒苡糜谂胝{(diào)食物的是（）化學(xué)試劑：碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量：106A、乙醇 B、氯化鈉C、亞硝酸鈉考點(diǎn)二：粗鹽提純的方法。1、粗鹽提純的步驟主要有： 2、過(guò)濾操作的要領(lǐng)：一 :二3、操作注意事項(xiàng)：（1）粗鹽提純操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；過(guò)濾，玻璃棒起-作用；蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒起 一的作用。（2）經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾后 濾液呈渾濁的原因可能有： 、等。考點(diǎn)三：復(fù)分解反應(yīng)1、定義： ,叫復(fù)分解反應(yīng)，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、復(fù)分解反應(yīng)的類型和發(fā)生的

21、條件。規(guī)律發(fā)生條件復(fù) 分 解 反 應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物=鹽+水由于有水生成，所以一般都能發(fā) 生。酸+堿=鹽+水反應(yīng)物引什-種不溶酸+鹽=另一種鹽+另一種酸1、鹽一般用可溶性鹽，但也可 用難溶性碳酸鹽2、生成物中口有沉淀、氣體或 水堿+鹽=另一種鹽+另一種堿1、反應(yīng)物都可溶于水2、生成物中引有沉淀， 氣體或水鹽+鹽=兩種新鹽1、反應(yīng)物都可溶于水2、生成物中可用沉淀星火小練習(xí)1下列各組內(nèi)的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。(1)氯化鈉和硫酸銅 (2)氫氧化銅和鹽酸 (3)碳酸鎂和硫酸(4)氯化鈉和硝酸銀 6、在水溶液中，一般不會(huì)與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是

22、()A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH) 27通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A、Cu 與 NaNO3溶液B、CuO 與稀 H2SO4C、稀 HNO3與 Mg(OH)2D、W2CO3溶液與 CuCl2溶液8、有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸儲(chǔ)水。為了把它們區(qū)分開(kāi)，同學(xué)們提出了以下方法：(1)蒸發(fā) (2)測(cè)密度 (3)測(cè)導(dǎo)電性 (4)測(cè)PH (5)加入氯化鈉(6)加入食醋你認(rèn)為可行的是()A、(1)(2)(3)(5)B、(1)(3)(4)(5)C、(2)(3)(4)(6)D、(2)(3)(5)(6)9、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，

23、能通過(guò)一反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、CuO Cu(OH) 2B、KNO3NaNO3C、Cu CuCl2D、NaHCO3NaCl10、下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是()A、HClNa2SO4Ca(OH) 2 B、Ba(NO3)2KClH2SO4C、NaClBaSO4KNO 3D、CuSO4NaOHNa2SO411、下列各組離子在溶液中定能大量共存的是()A、Na+ ClOHB、K+Ca2+CO32-C、H+ClCO32-D、Na+Fe2+OH考點(diǎn)四：化肥的種類及作用1、常見(jiàn)化肥的作用化肥常用化肥(括號(hào)內(nèi)為作用氮肥NH4HCO3(17.7%)(NH4)2SO4(21.2%)NH 4NO 3(35%)NH 4

24、Cl(26.7%)CO(NH 2)2(46.7%)等(葉)磷肥Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2 等(根)鉀肥KClK2SO4 等(莖)復(fù)合肥KNO 3NH 4H2PO4 等2常見(jiàn)的化肥的簡(jiǎn)單鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀(顏色)加水(溶解性)灼燒（可燃性）加熟石灰3、合理使用化學(xué)肥料可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3（PO4）24、荔枝快成熟的時(shí)候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（）A、NH4NO3B、KClC、NH 4H2P。4D、KNO 35、下列鹽的用途中錯(cuò)誤的是（）A、用含亞硝酸鈉的

25、工業(yè)用鹽烹調(diào)食物B、用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C、用氯化鈉配置生理鹽水D、用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多星火小練習(xí)一、選擇題1. （2013.雅安市）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了幾種溶液的pH,其結(jié)果如下表:溶液鹽酸CuCl 2溶液Na2SO4溶液水Na2CO 3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是（）A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH>7 一定是堿溶液C.pH=7 一定是鹽溶液D. pH<7 一定是酸溶液2、在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三種實(shí)驗(yàn)操作中均要使用玻璃棒，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B、過(guò)濾中使用玻璃棒是為

26、了加快過(guò)濾速度C、蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D、稱量精鹽時(shí)把精鹽轉(zhuǎn)移到天平托盤使用玻璃棒是作為轉(zhuǎn)移固體的工具3、碳酸鈉是我們生活中常見(jiàn)的物質(zhì)之一，其俗名為（）A、蘇打 B、小蘇打 C、燒堿 D、消石灰4、下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2SO4D、Na45. （ 2013.黃石市）下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（）A.用點(diǎn)燃的方法除去 CO2中少量的COB.加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）C.用活性炭將硬水軟化D.用水除去生石灰中混有的碳酸鈣46. （2013.佛山市）要除去F eSO4溶液中少量的 H2SO4,可加入的物質(zhì)是（）鐵粉四氧

27、化三鐵 氧化鐵氧化亞鐵 氫氧化亞鐵A. B . C . D .47. （2013.北京市）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）D實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象希企A向醋酸中加入加氧化鈉溶液無(wú)凰顯現(xiàn)效二酉之河不發(fā)生反噴質(zhì)的艇埴分教為和血勺過(guò)氧 化氫港流中埴入少量找"銅有大量氣泡產(chǎn)生制化銅起催化作用C得網(wǎng)根佚統(tǒng)分別伸入硫酸銅溶 液1W暇以溶液中掰根鐵紇上均有固體附 看金展的活冏性順用為L(zhǎng)c > Cu > Ap聞導(dǎo)管分別對(duì)準(zhǔn)建沒(méi)在熱水和冷水中的白01通氣熱水中的門磷燃燒.冷水單的白磷小燃燒燃燒付條件Z一墓瑞 度達(dá)到著火叱48. ( 2013.煙臺(tái)市)下列說(shuō)法正確的是()A.用玻璃棒蘸取待

28、測(cè)液體滴到干燥的pH試紙上，測(cè)定液體的 pHB.在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C.催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)D.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)49. (2013.山西)對(duì)于化學(xué)反應(yīng) X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO 3J的分析錯(cuò)誤的是()A .該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B. Y中一定含有鈉元素C. X一定是熟石灰D. X中陰離子化合價(jià)是一1價(jià)課后作業(yè)：1、在醫(yī)療上，許多化學(xué)物質(zhì)用于治療或輔助診斷疾病。(1)用X射線檢查腸胃疾病時(shí)，要讓患者用“銀餐”(主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋼)。硫酸鋼屬于 (填酸、堿、或鹽)它是由鋼離子和 (填離子符號(hào))構(gòu)成。(2)硫酸鋼

29、可由Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)碳酸鋼(BaCO3)也難溶于水，但不能用碳酸鋼制“銀餐”，這是因?yàn)樘妓岣芘c胃液里的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 反應(yīng)生成的BaCL2是重金屬鹽，易溶于水，會(huì)使人中毒，若有人誤服BaCO3而造成BaCl2中毒。可服用適量的硫酸鈉溶液解毒，這是因?yàn)?2、某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ > OH > NO3 > CO32一六種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+ 、Cu2+、OH 、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清夜來(lái)澆灌農(nóng)田，清澈中含有的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 (3) KNO3和Ba(OH)2兩種溶液混合后，能否發(fā)生反應(yīng)？ ,理由是。(4)寫出一個(gè)有碳酸鋼生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、有一包白色粉末由 BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO