化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識

1、1、 危險化學(xué)品的標(biāo)志（看）2、 粗鹽的提純（1） 試劑：NaOH、碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇（2） 順序，除去哪些物質(zhì)3、 硫酸根的檢驗：鹽酸+氯化鋇4、 蒸餾的裝置（1） 裝置名稱（2） 冷凝管水流方向5、 氯離子的檢驗：硝酸+硝酸銀6、 萃取和分液7、 分液漏斗的使用8、 萃取劑的選擇原理9、 物質(zhì)的量10、 摩爾11、 阿伏伽德羅常數(shù)12、 摩爾質(zhì)量13、 摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系14、 微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系15、 物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系16、 氣體的體積與微粒數(shù)目的關(guān)系17、 阿伏伽德羅定律的推論（PV=nRT）18、 物質(zhì)的量濃度、單位19、 物

2、質(zhì)的量濃度計算： n、V m、M、V N、NA、V 密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、M 溶解度S、密度p、M20、 溶液的稀釋和混合：V、密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w m、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w c、V21、 容量瓶的一般規(guī)格、使用步驟22、 根據(jù)c=n/V判斷配置溶液濃度的誤差分析23、 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的變化關(guān)系24、 物質(zhì)的分類25、 物質(zhì)分類中的一些特例26、 酸酐27、 分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的大小 按照分散質(zhì)和分散系的狀態(tài)28、 三種分散系的比較29、 膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、電泳、聚沉30、 制備氫氧化鐵膠體31、 用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液32、 電泳，氫氧化鐵膠體，陰極顏色變深33、 膠體

3、與溶液的本質(zhì)區(qū)別34、 電解質(zhì)（強、弱）與非電解質(zhì)35、 電離和電離方程式36、 離子反應(yīng)的5個發(fā)生條件37、 常考離子的性質(zhì)：有顏色離子 具有氧化性的離子 具有還原性的離子 水解顯酸性的離子 水解顯堿性的離子 兩性離子38、 判斷離子共存問題：不能與氫氧根離子大量共存的離子 不能和氫離子大量共存的離子 不能和碳酸根離子大量共存的離子 不能和亞硫酸根離子大量共存的離子 不能和鐵離子大量共存的離子 不能和鋁離子大量共存的離子 不能和碘離子大量共存的離子 不能和硝酸大量共存的離子39、 離子方程式的書寫及注意事項40、 寫出以下離子方程式（1） 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：堿過量 堿不足（2） 二氧

4、化碳通入偏鋁酸鈉溶液：偏鋁酸鈉過量 偏鋁酸鈉不足（3） 碳酸鈉溶液與稀鹽酸溶液：鹽酸不足 鹽酸過量（4） 鋁鹽溶液與強堿溶液：鋁鹽過量 強堿過量（5） 偏鋁酸鈉溶液與強酸溶液：偏鋁酸鈉過量 強酸過量（6） 單質(zhì)鐵與稀硝酸溶液：單質(zhì)鐵過量 稀硝酸過量（7） 碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液：氫氧化鈉不足 氫氧化鈉過量（8） 硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液：氫氧化鈉不足 氫氧化鈉過量（9） 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液：溶液呈中性時 硫酸根離子完全沉淀時（10） 硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液：生成的沉淀質(zhì)量最大 生成的沉淀物質(zhì)的量最大41、離子的檢驗和推斷：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色（1） 氯離子、溴離子

5、、碘離子（2） 硫酸根離子（3） 亞鐵離子（4） 鐵離子（5） 鋁離子（6） 鈣離子（7） 鎂離子（8） 鋇離子（9） 銀離子（10） 磷酸根離子（11） 銨根離子（12） 碳酸根離子（13） 亞硫酸根離子（14） 鈉離子、鉀離子42、離子檢驗的干擾問題43、離子推斷的四項基本原則：（1）肯定原則（2）互斥原則（3）電中性原則（4）進出原則44、氧化還原反應(yīng)（1） 氧化劑與還原劑的相關(guān)概念及其關(guān)系（2） 氧化還原反應(yīng)規(guī)律：性質(zhì)強弱規(guī)律 反應(yīng)先后規(guī)律 價態(tài)歸中規(guī)律 鄰位價態(tài)規(guī)律 電子守恒規(guī)律（3） 雙線橋和單線橋（4） 常見的氧化劑和還原劑（5） 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平（6） 氯氣通入碘

6、化亞鐵、溴化亞鐵混合溶液中，產(chǎn)物分析45、Na及其化合物（1） 鈉的物理性質(zhì)（2） 鈉與氧氣反應(yīng)：常溫 點燃（3） 鈉在氯氣中燃燒（4） 鈉與水反應(yīng)（5） 鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋（6） 鈉與鹽酸反應(yīng)（7） 氧化鈉的顏色、狀態(tài)（8） 氧化鈉+水（9） 氧化鈉+二氧化碳（10） 氧化鈉+鹽酸（11） 過氧化鈉的顏色、狀態(tài)（12） 過氧化鈉+水（13） 過氧化鈉+二氧化碳（14） 過氧化鈉+鹽酸（15） 過氧化鈉+二氧化硫（16） 過氧化鈉+氯化亞鐵（17） 過氧化鈉+亞硫酸鈉（18） 過氧化鈉+氫硫酸（19） 碳酸鈉：俗名、水溶液酸堿性（20） 碳酸鈉+鹽酸（21） 碳酸鈉+氫氧化鈣（2

7、2） 碳酸鈉+氯化鋇（23） 碳酸氫鈉：俗名、水溶液酸堿性（24） 碳酸氫鈉+鹽酸（25） 碳酸氫鈉+過量氫氧化鈣（26） 碳酸氫鈉+少量氫氧化鈣（27） 碳酸氫鈉受熱分解（28） 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像（29） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：現(xiàn)象&三個原因（30） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液）（31） 二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通入足量過氧化鈉的相關(guān)內(nèi)容（物質(zhì)的量、先后順序、質(zhì)量）46、 焰色反應(yīng)：（1） 概念（2） 操作（3） 常見元素的焰色：鈉、鉀、銅47、Al及其化合物（1） 加熱用砂紙打磨過的鋁箔至熔融，現(xiàn)

8、象（2） Al+氧氣（3） Al+強堿（4） Al+非氧化性酸（5） Al在氯氣中燃燒（6） Al+氧化鐵（7） 氧化鋁的物理性質(zhì)（8） 氧化鋁+強堿（9） 氧化鋁+酸（10） 氫氧化鋁的酸式電離（11） 氫氧化鋁的堿式電離（12） 氫氧化鋁+強堿（13） 氫氧化鋁+強酸（14） 制備氫氧化鋁（15） 加熱氫氧化鋁（16） 偏鋁酸鈉（aq）+足量二氧化碳（17） 偏鋁酸鈉（aq）+氯化鋁（aq）（18） 硫酸鋁鉀在水溶液中的電離（19） 與氫氧化鋁沉淀生成相關(guān)計算及圖像：把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽溶液中至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)反應(yīng)、有關(guān)計算 把鋁鹽溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)

9、反應(yīng) 把強酸溶液逐滴加入到含有偏鋁酸根的溶液中至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)反應(yīng) 、有關(guān)計算 向強酸溶液中逐滴加入含有偏鋁酸根的溶液至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)反應(yīng) 向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)反應(yīng) 往等物質(zhì)的量的氯化鋁、氯化鎂混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量：圖像、現(xiàn)象、有關(guān)反應(yīng)48、 Mg的性質(zhì)（1） Mg+氧氣（2） Mg+氮氣（3） Mg+熱水（4） Mg+二氧化碳49、Fe及其化合物（1） Fe的物理性質(zhì)（2） Fe+氧氣（3） Fe+氯氣（4） Fe+S（5） Fe+水蒸氣（6） Fe+鹽酸（7） Fe+硝酸（8） Fe+濃硫酸（9） Fe的鈍化（10） 氧化鐵、

10、氧化亞鐵、四氧化三鐵的顏色和狀態(tài)（11） 氧化鐵+酸（12） 氧化亞鐵+酸（13） 四氧化三鐵+酸（14） 三價鐵離子的氧化性（15） 二價鐵離子的氧化性和還原性（16） 二價鐵離子和三價鐵離子的相互轉(zhuǎn)化（17） 二價鐵離子、三價鐵離子的常用檢驗方法（18） 判斷離子共存（19） 亞鐵離子的鹽溶液的配制與保存（20） 鐵離子的鹽溶液的配制與保存（21） 氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的顏色和狀態(tài)（22） 氫氧化亞鐵+鹽酸（23） 氫氧化鐵+鹽酸（24） 向二價鐵溶液中加入堿：現(xiàn)象、方程式（25） 加熱氫氧化鐵50、 Cu及其化合物（1） Cu的物理性質(zhì)（2） 銅在潮濕的空氣中生成銅銹：Cu+氧氣 +二氧

11、化碳+水（3） Cu+氧氣（4） Cu+S（5） Cu+氯氣（6） Cu與濃硫酸共熱（7） Cu+稀硝酸（8） Cu+硝酸銀（9） Cu+氯化鐵（10） 氧化銅+鹽酸（11） 氧化銅+氫氣（12） 高溫加熱氧化銅（13） 氧化亞銅+鹽酸（14） 氧化亞銅+氫氣（15） 氫氧化銅的顏色狀態(tài)（16） 氫氧化銅的不穩(wěn)定性：加熱氫氧化銅（17） 氫氧化銅的弱堿性：與酸反應(yīng)（18） 五水硫酸銅：顏色、狀態(tài)、俗稱、用途51、 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物（1） 金屬材料：黑色金屬 有色金屬（2） 鋼：碳素鋼：a.低碳鋼b.中碳鋼 c.高碳鋼 合金鋼（3） 金屬的冶煉：熱分解法：用于活潑性較弱的金屬

12、，e.g. 氧化汞，氧化銀熱還原法： .焦炭還原法：C+氧化鋅，C+氧化銅 .一氧化碳還原法：CO+氧化鐵，CO+氧化銅 .氫氣還原法：氫氣+氧化鎢，氫氣+四氧化三鐵 .活潑金屬還原法：Al+氧化鉻，Al+氧化釩電解法：.電解熔融氧化鋁（有冰晶石） .電解熔融氯化鎂 .電解熔融氯化鈉 （不電解氯化鋁和氧化鎂的原因）52、Si及其化合物（1） Si的存在（2） Si的物理性質(zhì)（3） Si + 氟氣（4） Si + HF（5） Si + NaOH + 水（6） Si + C（7） Si的用途：半導(dǎo)體材料 太陽能電池 計算機芯片（8） 二氧化硅的存在（9） 二氧化硅+HF（氫氟酸不能用玻璃一起盛裝的

13、原因）（10） 二氧化硅（酸性氧化物）+堿性氧化物（如氧化鈣）（11） 二氧化硅+強堿（存放堿性試液的試劑瓶不用玻璃塞）（12） 實驗室制硅酸（13） 硅酸鈉的水溶液的俗稱（14） 硅酸鈉溶液的變質(zhì)：硅酸鈉+二氧化碳+水（說明碳酸的酸性強于硅酸）（15） 硅酸鹽組成的表示（16） 普通玻璃的原料，制備：二氧化硅+純堿，二氧化硅+石灰石（17） 碳化硅的物理性質(zhì)（18） 粗硅的制取和提純：二氧化硅+C；硅+氯氣；四氯化硅+氫氣53、常見氣態(tài)氧化物的除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（1） CO（二氧化碳）：通過盛堿液的洗氣瓶（2） 二氧化碳（CO）：通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管（3） 二氧化碳（氧氣）：

14、通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管（4） 二氧化碳（二氧化硫）：通過盛飽和碳酸氫鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶（5） 二氧化碳（氯化氫）：通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（6） 二氧化碳（硫化氫）：通過盛硫酸銅溶液的洗氣瓶（7） 二氧化硫（三氧化硫）：通過盛濃硫酸的洗氣瓶或泡在冰水容器中冷凝（8） NO（二氧化氮）：通過盛水的洗氣瓶或泡在冰水容器中54、Cl及其化合物（1） 氯氣的物理性質(zhì)（2） 氯元素不同價態(tài)的酸：次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸（3） 鈉+氯氣，反應(yīng)條件、現(xiàn)象、方程式（4） 鐵+氯氣，反應(yīng)條件、現(xiàn)象、方程式（5） 銅+氯氣，反應(yīng)條件、現(xiàn)象、方程式（6） 氫氣+氯氣 點燃（7） 氫氣+

15、氯氣 光照（8） 氯氣+水（9） 次氯酸的強氧化性：漂白、殺菌、消毒（10） 次氯酸的弱酸性：酸性比碳酸的酸性弱（11） 次氯酸的不穩(wěn)定性：次氯酸只能存在于水溶液中，會分解為鹽酸和氧氣（12） 制備漂白液：氯氣+氫氧化鈉（13） 制備漂白粉：氯氣+氫氧化鈣（14） 漂白粉的原理（反應(yīng)方程式）：次氯酸鈣+二氧化碳（15） 實驗室制備氯氣：二氧化錳+濃鹽酸，加熱（16） 實驗室制備氯氣的裝置：發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置（17） 其他制取氯氣的方法：鹽酸+鉻酸鉀 鹽酸+高錳酸鉀 濃鹽酸+氯酸鉀 鹽酸+次氯酸鈣 氯化鈉+二氧化錳+硫酸（18） 新制氯水：溶質(zhì)：氯氣、氯化氫、次氯酸 顏色：黃綠色 粒子：氯氣、水、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子 性質(zhì)：氧化性、酸性、漂白性（19） 久置氯水：溶質(zhì)：氯化氫 顏色：無色 粒子：氫離子、氯離子、水、氫氧根離子 性質(zhì)：酸性55、 鹵素單質(zhì)及其化合物的遞變規(guī)律：F2、Cl2、Br2、I2（1） 相似性：都有顏色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有機溶劑（2） 狀態(tài)（通常狀態(tài)下）：氣體氣體液體固體（3） 顏色（逐漸加深）:淡黃色黃綠色紅棕色紫黑色（4） 密度：逐漸增大（5） 熔沸點：逐漸升高（6） 在水中的溶解度：逐漸減?。?）