中考化學試題匯編之金屬和金屬材料

1、09年中考試題匯編之第八單元金屬和金屬材料1、（09南京） “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（） A鐵 B金 C銀 D銅2、（09煙臺）蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是（） (A)鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中 (B)所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 (C)給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 (D)所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金3、（09濰坊）為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ C

2、 ） 4、（09濰坊）取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（ ） A B C D5、（09泰州）下列材料中屬于天然纖維的是（） A塑料 B鐵絲 C玻璃絲 D棉花6、（09泰州）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（） AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A7、（09宿遷）金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表

3、所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為 （）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z8、（09婁底）以科學原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法。下列推理得出的相關結論正確的是（）A.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質，所以它們的性質完全相同B.降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以蓋上鍋蓋滅火C.鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒D.氫氣與氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度9、（09婁底）將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投

4、入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY 10、（09泉州）下面是王華同學從“錯題集”摘抄的部分內容，其中無需加以改正的是（） A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.洗衣粉洗去油污屬于溶解現(xiàn)象C.可燃物溫度達到著火點一定會發(fā)生燃燒 D.碳酸氫銨NH4HCO3是一種復合肥料11、（09杭州）若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu（NO3）2=Mn

5、（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn12、（09杭州）某種新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（ ） A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性13、（09湖州）我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個垃圾發(fā)電廠，實現(xiàn)了生活垃圾的無害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運來了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報紙等。其中屬于金屬的是（）A.廢鋁線 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.廢舊報紙14、(09達州)請你根據(jù)所學化學知識判斷，不列說法正確的是A鐵

6、管在潮濕的空氣中不易銹蝕 B銨鹽氮肥與堿性物質混合施用 C天然氣泄漏，點火尋找泄漏處 D體溫計中的水銀屬于金屬材料15、（09重慶）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.·16、（09肇慶）金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質析出、放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是AZn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、CuA向稀硝酸中加水B雙氧水

7、分解C向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬滴BaCl2溶液D向稀硫酸中17、（09肇慶）下列曲線正確的是18、（09黔東南）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D 19、（09蘭州）分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是A僅有 B C D20、（09蘭州）等質量的

8、M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM21、（09臨沂）光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）22、（09臨沂）將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是（ ）A B。. C。 D.23、（09青島）高溫芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質硅過程中的一個重要反應：SiO2 + 2C = Si +2CO，該反應的基本類

9、型是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應24、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅（09青島）24鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹

10、蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 請寫出第步反應的化學方程式：_；（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。高溫24、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧氣 （3）隔絕氧氣（4）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2

11、 （5）節(jié)約金屬資源（09福州）13（9分）人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 圖6發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。1

12、3（9分）（1）水、氧氣 （每空1分）加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2分） （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu （3分） Mg Mn Fe Cu （2分）（09眉山）21、（6分）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網(wǎng)絡（“”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：（1）A物質的化學式為 。（2）B物質的一種用途是 。（3）反應還需要的一種反應物是 （填化學式）。（4）寫出反應的方程式，并注明基本反應類型： （ ）。（1）Fe3O4（2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe +

13、CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應（09婁底）23歡歡同學對金屬鐵的相關知識開展了研究性學習。（1）實地調查鐵制品銹蝕情況如下：調查內容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質水龍頭鐵制品銹蝕情況長時間風吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時間長了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調查結果可知：鐵生銹實際上是鐵與 35 和 36 等發(fā)生反應的過程。 （2）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是 37 （填字母序號）。 A.防止鐵制品銹蝕 B.回收利用廢舊鐵制品 C.任意開采鐵礦石 （3） 通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性

14、強弱，請寫出該反應的化學方程式 38 ，該反應類型屬于 39 反應。23題. 35水（或氧氣，寫化學式記分） 36氧氣（或水，寫化學式記分）37 A、B（答A或B均記分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置換（09泉州）16.（15分）某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。（1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg

15、Pt Au金屬活動性由強到弱（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中 性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有： 、 、 、 （請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是 ，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為 ；溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為 。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。16.（15分）（1）Na、Zn、Ag （每小格1分，共3分）（2）不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗Fe

16、（或鐵）；Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2結晶（或蒸發(fā)結晶或冷卻結晶） （化學方程式2分，其余梅格1分，共12分）（09蘇州）30(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液(填一試劑)加以檢驗?！静襟E二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅

17、溶液中，一段時間內沒有明顯現(xiàn)象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是： ?！静襟E三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結論見下表。(3)試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。實驗操作使用現(xiàn)象對比結論一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明 現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內現(xiàn)象不明顯。一片用特細砂紙往復打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，說明 現(xiàn)象四：特細砂紙打

18、磨的表面一段時間內沒有明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明 影響因素： A打磨時用力程度及均勻程度不同 B選用砂紙顆粒粗細程度不同 C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： 。(5)請仔細觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是： 。 (1)稀鹽酸或稀硫酸 (1分) (2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或 銅鹽溶液中酸根離子種類不同) (1分) (3)影響因素：A B AC (每空1分) (4)證實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜) (1分)(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁

19、離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子 (2分)（09泰州）24(6分)A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物和反應條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應的化學方程式 ； (3)寫出反應的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。點燃24(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O = Fe3O44H2 (3) 2H2O2 = 2H2O 產(chǎn)物無污染（09泰州）29(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金

20、屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某?；瘜W興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和 、 等物質相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反應的過程。 (2)一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO2參加反應。 請寫出銅在空氣中

21、生成銅綠的化學方程式 。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。 與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青 就是其中的一種。 【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現(xiàn)象結論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有 離子(2)石青中含有 離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈 色(2)大試管內壁 石青加熱易分解【反思與拓展】確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分

22、的實驗方法是 。根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和 的質量，就可確定石青的化學式(即確定x、y的值)。防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面 (任寫一種方法)。29(1) B O2或氧氣 H2O或水(2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 【查閱資料】CO32- Cu2+ 黑有水珠【反思與拓展】將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等（09泰州）30(8分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量

23、剩余固體質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m= 。(3)計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)。(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。30(1) MgH2SO4MgSO4H2(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%（09濰坊）26(10分)某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.8

24、4g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗I、)，充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：試回答(計算結果精確到0. 1)：(1)寫出實驗中有關的化學方程式：(2)實驗I中鐵參加反應的質量為 。(3)稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少。26.(10分)(1) (2)2.8g(3)由表中數(shù)據(jù)分析，實驗中100g稀硫酸完全反應。設實驗生成硫酸亞鐵的質量為x，消耗鐵的質量為y。56 152 2y x 0.2g=，x=15.2g =,y=5.6g所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=14.4%。答：略。

25、.（09蘭州）32（5分）生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界。（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂。若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是 。（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是 (填“單質”“元素”或“原子”)。（3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因： ；為了防止這把菜刀生銹，小明應采取哪些防銹措施 、 （填兩條）。（09樂山）14如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的

26、變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左（09樂山）35（5分）右圖所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：認真閱讀有關信息，回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式） ；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象 （09嘉興）34某同學發(fā)現(xiàn)金屬眼鏡架表面經(jīng)常會有綠色物質產(chǎn)生，這是什么物質呢?他和同學們收集積累了一定量的這種綠色物質，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內壁有

27、水珠，綠色物質變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。(1)實驗表明：鏡架上的綠色物質中一定含有 元素。鏡架上會產(chǎn)生綠色的銹，這綠色物質中是否含有銅呢?同學們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進行了實驗：(2)大部分同學認為第一組實驗方法比較理想，試簡要說明理由。 （09臨沂）19、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：（1） m= 。（2）此黃銅樣品中鋅的