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1、原子、分子、離子知識(shí)點(diǎn)1:原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按能量由低到高,離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況:電子層數(shù):一二三四五六七電子能量:逐漸升高離核距離:逐漸增大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量硼:子數(shù)+中子數(shù)3、元素周期表元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬兀系4易失活潑非金屬元素4易得活潑稀有氣體元素8或 2

2、 (He)穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8 (氮為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg, He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))知識(shí)點(diǎn)2:離子的形成1、定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子.(原子團(tuán):常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán))2、分類:(1)陽(yáng)離子:帶正電荷的離子(原子失電子)(2)陰離子:帶負(fù)電荷的離子(原子得電子)3、離子的表示方法:(1)離子符號(hào):(離子符號(hào)歪戴帽,先寫數(shù)字后寫號(hào))Na+、C、O2 > 2Mg2+Mg2+表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)2Mg2+:小2

3、表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,大 2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖:(特點(diǎn):最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu))陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子,失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷,表示為Rm+.如鋁原子Al 一鋁離子Al3 .(13= 2+8+3)原子結(jié)構(gòu)示意圖陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖(13>2+8)非金屬元素的原子容易得到電子, 達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),得到n個(gè)電子,就帶n個(gè)單位負(fù)電 荷,表示為rl.如氧原子0氧離子02一.(8 = 2 + 6)原子結(jié)構(gòu)示意圖(8

4、<2+8)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子勿失電子 非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號(hào)HAlCl陽(yáng)離子符號(hào)3H Al3陰離子符號(hào)Cl結(jié)構(gòu)/、目、 圖特點(diǎn)比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè) 電子層電子層數(shù)/、艾與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布 相同相互轉(zhuǎn)化區(qū)別:在化學(xué)變化中是否可以再分知識(shí)點(diǎn)3:分子與原子分子:構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,在化學(xué)變化中可再分原子:構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子,在化學(xué)變化中不可以再分在沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)原子和分子都可再分。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子

5、。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本物質(zhì),分子是由原子構(gòu)成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(H20、C0等),還有一些是由原子構(gòu)成的,例如金屬、稀有氣體、碳 (C)、硅(Si)等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。粒子(原子、分子、離子、電子等)在不斷運(yùn)動(dòng)。構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì):非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO2H2OSO3HC1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述:物質(zhì)的組成:xx物質(zhì)由xx元素和xx元素組成例:水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成:XX物質(zhì)由XX分子(或原子、離子)構(gòu)成例:水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子

6、構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)4:化學(xué)式1、概念:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義:A表示某種物質(zhì);B表示某種物質(zhì)的組成;C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;D表示某種物 質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:H2O: A表示水這種物質(zhì);B表示水由氫元素和氧元素組成;C表 示一個(gè)水分子;D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示 分子的個(gè)數(shù)。例如:表示3個(gè)二氧化碳分子:3CO2; 4H2。:表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義:表示分子的個(gè)數(shù)。例如:3H2。: 3表示3個(gè)水分子。5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的

7、含義:表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;H2O: 2表示一個(gè) 水分子中含有2個(gè)氫原子。提示:1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2、注意以下幾種對(duì)粒子認(rèn)識(shí)的誤區(qū):+1口)2 8屬于不同種元 7 J)和Ne(1)電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如 N(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如 H2O和Ne, NH3和Ne原子,它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都 為10。(3)同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同,如 Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成?分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的,可以從以下角度分析:從物質(zhì)分類的角度:?jiǎn)?/p>

8、質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的 .如,鐵是由鐵原子構(gòu)成, 金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的,大部分氣體是由分子構(gòu)成的,如氧氣由氧分子構(gòu)成,氮?dú)庥傻?子構(gòu)成.化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的 .非金屬氧化物如水、二氧化碳都 是由分子構(gòu)成的,氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的.從物質(zhì)組成的角度:金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成,幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由 分子構(gòu)成的,典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物,由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成.4、怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷一種微粒是原子,還是離子?原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡(jiǎn)略表明核外電子排布的情況,要區(qū)別是原子、陽(yáng)離子還是陰離子,需抓住它們?cè)陔娦院徒Y(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別.微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽(yáng)離子帶正電小于核電

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