影響化學反應速率的因素試題.

1、影響化學反應速率的因素（提高）【鞏固練習】一、選擇題1（ 2015 海南高考） 10mL 濃度為 1mol/L 的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（）AK 2SO4BCH 3COONaCCuSO4D Na2 CO32將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生氫氣的速率表示，在下列因素中：鹽酸的濃度、鎂帶的表面積、溶液的溫度、鹽酸的體積、氯離子的濃度，影響反應速率的是（）A B CD3（ 2015 福建高考） 在不同濃度 (c) 、溫度 (T) 條件下， 蔗糖水解的瞬時速率（ v）如下表。 下列判斷不正確的是（）A a=6.00B 同時改變

2、反應溫度和蔗糖的濃度，v 可能不變C b 318.2 1D 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同的硫酸跟過量鋅粒反應，在一定溫度下，為了減慢反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，4100 mL 6 mol L可向反應物中加入適量的（）A 碳酸鈉（固體）B 水C碳酸氫鈉溶液D氨水5將鹽酸滴到 Na2CO3 粉末上，能使反應的最初速率加快的是（）A 鹽酸濃度不變，使用量增大一倍1B 鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來的2C增大 Na2CO3 粉末的量D使反應在較高溫度下進行6設 C+CO 22CO（此反應為吸熱反應）的反應速率為v1；N 2+3H 22NH 3（此反應為放熱反應）的反應速率為 v

3、2，對于上述反應，當溫度升高時，v1 和 v2 的變化情況為（）A 都增大B都減小Cv1 增大， v2 減小D v1 減小， v2 增大7在 N2+3H 22NH 3 反應中，使用催化劑的理由是（）A 提高反應物的轉化率B沒有催化劑該反應不能發(fā)生C使化學反應速率增大D抑制逆反應的發(fā)生8在氣體反應中，改變條件：增大反應物的濃度，升高溫度，增大壓強，移去生成物，加入催化劑。能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是（）A B CD9在 A=B+C的反應中， 溫度每升高 10，反應速率增大到原來的4 倍?，F(xiàn)將反應體系的溫度由12升高到 42，反應速率增加的倍數(shù)為（）A 8B 12C24

4、D6410飄塵是物質燃燒時產生的粉狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、 O2 接觸時， SO2 會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）氧化劑還原劑 催化劑吸附劑A B CD11由反應物粒子一步直接實現(xiàn)的化學反應稱為基元反應。某化學反應是通過三步基元反應實現(xiàn)的：Ce4+Mn 2+ Ce3+Mn3+； Ce4+Mn3+ Ce3+Mn4+； Ti +Mn4+ Ti 3+Mn2+。由此可知，該反應的催化劑是（）A Ce3+B Ti3+C Mn 3+D Mn 2+12反應 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對

5、其反應速率幾乎無影響的是（）增加 C 的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入 N2 使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2 使容器體積增大A B CD13對于反應 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) H 0，能增大正反應速率的措施是A 定容通入大量O2B 增大容器容積C移去部分 SO3D降低體系溫度14用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用 98濃硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D 不用鐵片，改用鐵粉二、填空題1（ 2014 海南高考）硫代硫酸鈉（Na 2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：

6、2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO 2 制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：（ 1） b 中反應的離子方程式為， c 中的試劑為。（ 2）反應開始后，c 中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是。（ 3） d 中的試劑為。（ 4）試驗中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。（ 5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2 不能過量，原因是。2某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （ 1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_

7、；（ 3）實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、 MgSO 4、Ag 2SO4、 K 2SO4 等 4中溶液，可與實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是_ ；（ 4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）；（ 5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗ABCDEF混合溶液4 mol L 1 H2SO4 mL30V1V2V3V4V5飽和 CuSO 溶液 mL00.52.55V6204H 2O mLV7V8V9V10100請完成此實驗

8、設計，其中：V1=_ ， V6=_ ， V9=_ ；反應一段時間后，實驗 A 中的金屬呈 _ 色，實驗 E 中的金屬呈 _色；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_?！敬鸢概c解析】一、選擇題1【答案】 AB【解析】 Zn 與稀鹽酸發(fā)生反應： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2，若加入物質是使反應速率降低，則c(H +)減小。但是不影響產生氫氣的物質的量，說明最終電離產生的n(H +)不變。A 、K 2SO4 溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使 c(H +)

9、減 小 ， 但 沒 有 消 耗 H+ ， 因 此 n(H+ ) 不 變 ， 符 合 題 意 ， 正 確 ； B 、 CH 3COONa 與HCl 發(fā) 生 反 應 ：CH 3COONa+HCl=CH 3COOH+NaCl ，使溶液中c(H +)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH 3COOH+Zn= (CH 3COO) 2 Zn+ H 2，因此最終不會影響產生氫氣的物質的量，正確；C、加入 CuSO4 溶液會與 Zn發(fā)生置換反應： CuSO4+Zn=Cu+ZnSO 4，產生的 Cu 與 Zn 和鹽酸構成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，錯誤； D 、若加入 Na2CO

10、3 溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na 2CO3+2HCl=2NaCl 2+H 2O+CO 2，使溶液中溶液中的c(H +)減小，但由于逸出了 CO2 氣體，因此使 n(H +) 也減小，產生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。2 D【解析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、固體的表面積等。3【答案】 D【解析】 A 根據表格的數(shù)據可知：在率的變化關系可知， 在 328.2K 時蔗糖的濃度每減小328.2K 時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據濃度與速0.100mol/L 速率減小1.50mmol/(L min) ，所以在濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=6.00 mmol/(L

11、min) ，正確。B根據表格數(shù)據可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對反應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，正確。C在物質的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質的濃度是0.600mol/L時，當 318.2K 時水解速率是3.60mmol/(L min) ，現(xiàn)在該反應的速率是2.16mmol/(L min)3.60mmol/(L應溫度低于318.2K ，即 b318.2，正確。min) ，所以反D不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤。故選：

12、D。4 BH + ）的濃度，但不能減少反應物（H+ ）的量，可【解析】根據外界條件對反應速率的影響情況，要求減小反應物（加水稀釋，只有B 項正確。5 BD【解析】 Na2 CO3 粉末為固體，改變固體的量不影響反應速率，要加快最初反應速率則需要增大濃度或升高溫度，選 B、D 項。6 A【解析】溫度升高，反應速率加快，所以v1 和 v2 都增大。7 C【解析】催化劑能極大地加快反應速率，但不能改變反應物的轉化率，在絕大多數(shù)化工生產中都要用到催化劑。8 C【解析】升高溫度，分子的能量升高，使更多的分子轉化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑可降低反應的活化能，使更多的分子在自身能量不變

13、的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量?；罨肿拥陌俜趾吭龃?，活化分子數(shù)也增大。9 D421243【解析】反應速率增加的倍數(shù)為41064 。10 D【解析】一般情況下，SO2 不易被氧化成SO3，而在與飄塵接觸時，SO2 可轉化為SO3，由此可知飄塵的作用催化和吸附。11D4+Mn 23+3+2+為該反應的催化劑?！窘馕觥坑?+ +得， 2Ce+Ti+2Ce +Ti，所以 Mn12 B【解析】 C 為固態(tài)反應物，增加固態(tài)反應物的量對反應速率無影響；將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快 充入 N2 使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各氣體的濃度不變。反應速率不變；保

14、持壓強不變，充入 N2 使容器體積增大，參加反應的各氣體的濃度減小，反應速率減小。13 A【解析】 A 通入大量O2，即增加O2 的濃度，反應速率加快；B增大容器容積即減壓，反應速率減慢；C移去部分SO3即降低O2 的濃度，反應速率減慢；D 降低體系溫度反應速率減慢14【答案】B【解析】鐵片與98濃硫酸常溫下鈍化，加熱時不能產生氫氣；滴加少量CuSO4 溶液能形成原電池，反應速率加快。二、填空題1【答案】（ 1） SO32 +2H + =SO2+H 2O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（ 2） S；（ 3）氫氧化鈉溶液；（ 4）控制反應的溫度或硫酸的滴加速度；（ 5）若通入的 SO2 過量，則溶液

15、顯酸性，硫代硫酸鈉會分解?！窘馕觥浚?）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為： SO32+2H+ =SO2+H 2O， c 裝置為 Na2S2O3 的生成裝置，根據反應原理可知c 中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（ 2）反應開始時發(fā)生的反應為： Na2S+SO2+H 2O=H 2S+Na2SO3，SO2+2H 2S=3S+2H 2O，故該渾濁物是 S；（ 3） d 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液；（ 4）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2 生成速率；（ 5）硫代硫酸鈉遇酸易

16、分解，若通入的SO2 過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解。2【答案】（ 1） Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2（ 2） CuSO4 與 Zn 反應產生的 Cu 與 Zn 形成 Cu / Zn 微電池，加快了氫氣產生的速率（ 3） Ag 2SO4（ 4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（ 5） 30 10 17.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4 后，生成的單質 Cu 會沉積在 Zn 的表面，降低了 Zn 與溶液的接觸面積【解析】（ 4）根據影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2 SO4 濃度