物質(zhì)的量練習(xí)題

1、對氣體來說 , 在解題時要特別注意氣體所處的外界 條件 , 因溫度、壓強不同 , 等物質(zhì)的量的氣體所占的 體積不同。對于 NO2方面的試題 , 還要考慮后續(xù)反 應(yīng) , 即 NO2與 N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析 , 既要考 慮反應(yīng) , 還要考慮反應(yīng)進行的程度及過量問題。 經(jīng)典 題 :例題 1:(2001年全國高考 在 100mL0.10mol L-1的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2.08gBaCl2的溶液 , 再加入 100mL 溶有 0.010molCuSO4 5H2O 的溶液 , 充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 (A. 最終得到白色沉淀和無色溶液B. 最

2、終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種 化合物的混合物D. 在最終得到的溶液中 ,Cu2+的物質(zhì)的量濃度 為 0.01mol L-1方法 :通過溶液中的離子進行整體分析。 捷 徑 :題 中 n(Ag+=0.1L×0.1mol L 1=0.01mol,n(Ba2+=2.08g/208g mol 1=0.01mol,n(Cl =0.02mol,n(Cu2+=0.01mol,n(SO42 =0.01mol,所以生成 n(AgCl=0.01mol,n(BaSO4=0.01mol。生 成 AgCl 、 BaSO4兩種白色沉淀 , 它們物質(zhì)的量相等。 在 生 成 的 溶 液 中 n(Cl =0.02

3、mol 0.01mol=0.01mol,Cu2+未參加反應(yīng) , 所以溶液顯藍 色 , 反 應(yīng) 后 溶 液 的 體 積 大 約 為 200mL, 所 以 C(Cu2+=0.05mol L 1。以此正確的是 B 。總結(jié) :這是集化學(xué)計算 , 實驗現(xiàn)象描述為一體的 學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大 , 但很有新意。 例題 2:(2001年上海高考 設(shè) NA 為阿佛加德羅 常數(shù) , 下列說法不正確的是 (A. 標(biāo)準狀況下的 22.4L 辛烷完全燃燒 , 生成二氧 化碳分子數(shù)為 8NAB.18g 水中含有的電子數(shù)為 10NAC.46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子 數(shù)均為 3NAD. 在 1L2

4、mol L 1的硝酸鎂溶液中含有的硝 酸根離子數(shù)為 4NA方法 :根據(jù)題意對選項逐一化解。捷徑 :A.在標(biāo)準狀況下 , 辛烷是液體 ,22.4L 液態(tài) 辛烷物質(zhì)的量要比 1mol 大得多 , 所以 A 選項錯誤。 B.18g 水為 1mol 水 , 其中含有的電子數(shù)為 10mol 。 C.NO2和 N2O4具有相同的最簡式 , 相同質(zhì)量的 NO2和 N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。 46gNO2即為 1molNO2共含有 3mol 原子。 D.n(NO3 =1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為 A ?？偨Y(jié) :此類試題是高考試卷中的熱點題型 , 在解 答此類試題時

5、 , 一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài) , 二要理清 微粒間的聯(lián)系。例題 3:(1997年全國高考 分別取等質(zhì)量 80的 甲、乙兩種化合物的飽和溶液 , 降溫至 20后 , 所析 出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水 。下列 關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 (A.20時 , 乙的溶解度比甲的大 B.80時 , 甲的 溶解度比乙的大C. 溫度對乙的溶解度影響較大 D. 溫度對甲的 溶解度影響較大方法 :從溫度對溶解度的影響分析。捷徑 :溶解度是在一定溫度下 , 在 100g 溶劑中制 成飽和溶液時 , 所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量 甲、乙兩種溶液 , 其中含水的質(zhì)量不知道 , 無法推斷 其溶解

6、度的大小。 但降低相同的溫度 , 甲析出的質(zhì)量 大于乙 , 所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選 D 。 總結(jié) :有關(guān)溶解度方面的試題 , 在解題時既要 考慮某一溫度下溶解度的大小 , 又要考慮溫度變化 時溶解度的改變量。 值得注意的是 , 如果溶液不是飽 和溶液 , 則不能利用溶解度進行有關(guān)計算物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題 (每小題 12個正確答案 1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A 、 氯氣的摩爾質(zhì)量是 71克 B 、 氯化 氫的摩爾質(zhì)量為 36.5 g/moLC 、 1摩氫氣的質(zhì)量為 2克 D 、 O2的摩爾質(zhì)量為 16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來 說,下列關(guān)系正確的是

7、A 、含氧原子的個數(shù)比為 2 3 B 、含硫 元素的質(zhì)量比是 5 4C 、含氧元素的質(zhì)量比為 5 6 D 、含硫 原子的個數(shù)比為 1 13、 1克氯氣含有 n 個 Cl2分子,則阿佛加德 羅常數(shù)可表示為4、將 a g 氯化鉀溶于 1.8L 水中,恰使 K+離 子數(shù)與水分子數(shù)之比為 1 100,則 a 值為5、 在一定體積的容器中加入 1.5mol 氙氣 (Xe 和 7.5mol 氟氣, 于 400和 2633kPa 壓強下加熱數(shù) 小時, 然后迅速冷卻至 25, 容器內(nèi)除得到一種無 色晶體外, 還余下 4.5mol 氟氣, 則所得無色晶體產(chǎn) 物中,氙與氟的原子個數(shù)之比是A . 1 2 B . 1

8、 3 C . 1 4 D . 1 66、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常 數(shù)值的是A . 1g H2所 含 的 原 子 個 數(shù)B . 4g 氦氣所含的原子個數(shù)C . 23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去 的電子個數(shù)D . 16g O2所含的分子個數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧化劑與還原劑物 質(zhì)的量之比是(A . 1:1 B . 1:2 C . 2:1 D . 2:38、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中 正確的是A . NA 個 N2分子和 NA 個 CO 分子質(zhì)量比為 1 1B . 1 mol H2O的質(zhì)量等于 NA 個 H2O 質(zhì) 量的總和C .在任何條件下 1mol H2

9、所含的原子數(shù) 為 NAD . 1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是 NA 9、 若某氖原子質(zhì)量是 a g, 12C 的原子質(zhì)量是 b g, NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的 是A .氖元素的相對原子質(zhì)量一定是 12a/bB .該氖原子的摩爾質(zhì)量是 aNAgC . Wg 該 氖 原 子 的 物 質(zhì) 的 量 一 定 是 W/(aNAmolD . Wg 該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 10W/a10、 a mol H2和 2a mol氦氣具有相同的 A . 分 子 數(shù) B . 原 子 數(shù) C .質(zhì)子數(shù) D .質(zhì)量11、下列說法錯誤的是A . 1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×10

10、23個原 子B . 0.012kg12C 約含有 6.02×1023個碳原子2009-11-17 19:39 回復(fù)124.78.103.* 2樓C .使用物質(zhì)的量時,應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的 種類D . 1mol H2的質(zhì)量是 1g題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案二、填空題12、 0.2 mol Al2(SO43中 含 有 Al3+ mol 、 SO42-g 。13、 8g 氧氣為 mol ; 0.1mol 氧 氣共有 mol 電子。14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是 56,則 1個鐵 原子的質(zhì)量是 g 。15、在 60g 碳中,所有碳原子的最外層電子 數(shù)共為 個,質(zhì)子

11、的 總數(shù)為 個。16、 某硫酸鈉溶液中含有 3.01×1022個 Na+, 則該溶液中 SO42-的物質(zhì)的量是 , 該溶液中N a2SO4的質(zhì)量為 克。 17、與 16g 氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g , 與 16g 氧 氣 所 含 原 子 總 數(shù) 相 同 的 氨 氣 是 g 。三、計算題18、 2.3g 鈉溶于多少克水中,才能使每 10個 H2O 分子中溶有一個 Na+?參考答案一、選擇題:題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 BC BC A D C D A AB CD B AD二、填空題:12、 0.4; 57.6; 13、 0.25; 1.6 14、 9

12、.3×10-23三、計算題:2009-11-17 19:39 回復(fù)上上佳0位粉絲3樓向一定量的鹽酸中,加入硝酸銀溶液至恰好 完全反應(yīng)。過濾,所得濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀 溶液的質(zhì)量, 則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25.4% 為 什么?答:我們分析一下方程得溶質(zhì) HCL+它所搭的水 (1 + 溶質(zhì) AgNO3+它所搭的水(2 =AgCl沉淀 +溶質(zhì) HNO3+它所搭 的水(其實就是 1+2那么題目說:所得濾液的質(zhì)量等于所加硝酸 銀溶液的質(zhì)量就說明:溶質(zhì) HNO3+它所搭的水(1+2 = 溶質(zhì) AgNO3+它所搭的水(2把兩個式子一減, 得:AgCl 沉淀 =溶質(zhì) HCL+它所搭的水(1那

13、么就是說 143.5gAgCl=36.5gHCl(溶質(zhì) +溶劑水 (溶劑 =143.5g(這么質(zhì)量可以看作溶液質(zhì) 量那 HCl 的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì) 量2009-11-17 19:50 回復(fù)上上佳0位粉絲4樓物質(zhì)的量濃度課時練習(xí)一、選擇題:1. NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列對 0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中,正確的是(A . 1L 溶液中含 0.3NA 個 K+B . 1L 溶液中含 0.9NA 個離子D . 2L 溶液中含 0.6NA 個離子2. 14.2g69%的濃 HNO3(密度為 1.42g/cm3 與 10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比(A .是同一濃度

14、的不同表示方法B .數(shù)值不同,也能換算為相同值C .不同濃度的兩種硝酸溶液D .無法比較其大小3.下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶 液所含的 Cl -物質(zhì)的量濃度相同的是(C . 50ml 1mol/L NaCl溶液4.按下列實驗方法能達到要求的是(A .用托盤天平稱量 25.20g NaCl固體B .用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀鹽酸5.配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時, 造成實驗結(jié)果偏低的是(A .定容時觀察液面仰視B .定容時觀察液面俯視C .有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D .容量瓶中原來有少量蒸餾水6. 8g 無水硫酸銅配成 0.1mo

15、l/L的水溶液, 下 列說法正確的是(A .溶于 500mL 水中B .溶于 1L 水中C .溶解后溶液的總體積為 500mLD .溶解后溶液的總體積為 1L7. 有一瓶 14%的 KOH 溶液, 加熱蒸發(fā)掉 100g 水后, 變?yōu)?28%的 KOH 溶液 80mL , 這 80mL 溶液 的物質(zhì)的量濃度為(A . 5mol/L B . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L 8. 某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是 m , 相同價 態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為 n ,對該元素 此種化合價的數(shù)值是(A . (n m /3 B . (n m /(n+m C . (m

16、n /3 D . (n /26.5 9. 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中 Cl -濃度為(10. 等體積的 NaCl 、 MgCl2、 AlCl3三種溶液 分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的 AgNO3溶液恰好 完全反應(yīng),則 NaCl 、 MgCl2、 AlCl3三種溶液的物 質(zhì)的量濃度之比是(A . 1:2:3 B . 3:2:1 C . 6:3:2 D . 1:1:111. 實驗室里需要 480mL 0.100mol/L的 CuSO4溶液, 現(xiàn)選取 500mL 容量瓶進行配制, 以下操作正 確的是(A .稱取 7.68gCuSO

17、4,加入 500mL 水B .稱取 12.0g 膽礬,配成 500mL 溶液C .稱取 8.0gCuSO4,配成 500mL 溶液D .稱取 12.5g 膽礬,配成 500mL 溶液12.某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液, 已知溶液中 K+ = Cl - =1/2 Na+ = SO42 - ,則其溶質(zhì)可能是(A . KCl , Na2SO4 B . KCl , Na2SO4, NaClC . NaCl , Na2SO4, K2SO4 D . KCl , K2SO4, Na2SO413.用密度為 1g/cm3,質(zhì)量分數(shù)是 的濃 鹽酸,配制成體積比為 1:4的稀鹽酸,密度為 2g/cm3, 則所

18、配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ( A . B .C . D .14.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 R ·xH2O 其相 對分子質(zhì)量為 Mr , 在 25時 a g晶體溶于 b g水中, 既達飽和,形成 V mL溶液,則下列表達式中不正 確的是(A . 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度 100a (Mr -18x /MrVB . 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) a (Mr -18x /(a+b MrC . 25, R 的溶解度 100a (Mr -18x / (bMr+18axD .飽和溶液的密度(a+b /V15.已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和 溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的 溶解度計算其飽和溶液的物

19、質(zhì)的量濃度時,上述條 件必不可少的是(A . B . C . D .16.在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入 0.1mol 的鈉,氧化鈉,過氧化鈉和氫氧化鈉,然后 各加入 100mL 水, 使固體完全溶解, 則甲、 乙、 丙、 丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為( A .甲>乙>丙>丁 B .丁<甲 <乙=丙C .甲=丁<乙=丙 D .丁<甲 <乙<丙17. 將 3.72g 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混 合物與足量水反應(yīng), 在標(biāo)準狀況下得到 672mL 混合 氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應(yīng),則 原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物

20、質(zhì)的量之比 為(A . 3:2:1 B . 4:2:1 C . 1:1:1 D . 2:1:118. 堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等溶于汞中 可形成良好的還原劑“汞齊” ,取 7.0g 某堿金屬的 汞齊與水作用得到 2.24L 氫氣 (標(biāo)準狀況 , 并得到 1.0L 密度為 g/cm3的溶液,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)可以是(19. 將 12mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3 50mL 稀釋成 6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3 ,需加水的 體積為(20. 把 5%的 Na2CO3溶液蒸發(fā)掉 64.3g 水后, 溶液變?yōu)?31mL , 濃度變?yōu)?14%, 則濃縮后 Na2CO3溶液的物質(zhì)的

21、量濃度為(二、填空題21.用 20g 燒堿配制成 500mL 溶液,其物質(zhì) 的量濃度為 mol/L;從中取出 1mL , 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol/L;含溶質(zhì) g 。若將這 1mL 溶液用水稀釋到 100mL , 所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度 為 mol/L,其 中含 Na+ g 。22.某化合物的相對分子質(zhì)量為 m ,在 t 時 AmL 該化合物的飽和溶液為 Bg ,將其蒸干后得到固體 Cg 。該化合物在 t 時的溶解度為 g ,該 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol/L。23. 在 40mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液中, 加入 足量

22、 0.1mol/L的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀, 將反應(yīng)后的溶液過濾,取濾液一半,加入 25mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液恰好呈中性, 通過計算可知 H2SO4為 mL 。24. 用 4mol/L的標(biāo)準鹽酸配制 0.1mol/L的標(biāo) 準鹽酸時,需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗(填序號 。25. 下面是用 98%的濃 H2SO4(=1.84g/cm3 配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作,請按 要求填空:(1所需濃 H2SO4的體積為(2如果實驗室有 15mL 、 20mL 、 50mL 量 筒,應(yīng)選用 mL 量筒最好。量取時 發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液 濃度將 (偏高、偏低、無影響 。 (3將量取的濃 H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注 入盛有約 100mL 水的 里,并不斷攪拌, 目的是 。(4將 的上述 溶液沿 注入 中,并用 50mL 蒸餾水洗滌燒 杯 23次,洗滌液要 中,并搖勻。 (5 加