最新整理分析化學(xué)習(xí)題答案(人衛(wèi)版)知識(shí)講解

1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理1、 指出下列各種誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請(qǐng)區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差，并給出它們的減免方法。答：砝碼受腐蝕：系統(tǒng)誤差 ( 儀器誤差 ) ；更換砝碼。天平的兩臂不等長(zhǎng)：系統(tǒng)誤差 ( 儀器誤差 ) ；校正儀器。容量瓶與移液管未經(jīng)校準(zhǔn)：系統(tǒng)誤差 ( 儀器誤差 ) ；校正儀器。在重量分析中，試樣的非被測(cè)組分被共沉淀：系統(tǒng)誤差 ( 方法誤差 ) ；修正方法，嚴(yán)格沉淀?xiàng)l件。試劑含被測(cè)組分：系統(tǒng)誤差 ( 試劑誤差 ) ；做空白實(shí)驗(yàn)。試樣在稱量過(guò)程中吸潮：系統(tǒng)誤差；嚴(yán)格按操作規(guī)程操作；控制環(huán)境濕度?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)不

2、在指示劑的變色范圍內(nèi)：系統(tǒng)誤差 ( 方法誤差 ) ；另選指示劑。讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)：偶然誤差；嚴(yán)格按操作規(guī)程操作，增加測(cè)定次數(shù)。在分光光度法測(cè)定中，波長(zhǎng)指示器所示波長(zhǎng)與實(shí)際波長(zhǎng)不符：系統(tǒng)誤差 ( 儀器誤差 ) ；校正儀器。在 HPLC測(cè)定中，待測(cè)組分峰與相鄰雜質(zhì)峰部分重疊系統(tǒng)誤差 ( 方法誤差 ) ；改進(jìn)分析方法11、兩人測(cè)定同一標(biāo)準(zhǔn)試樣，各得一組數(shù)據(jù)的偏差如下：(1)0.3-0.2-0.40.20.10.40.0-0.30.2-0.3(2)0.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.30.1 求兩組數(shù)據(jù)的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差； 為什么兩組數(shù)據(jù)計(jì)算出的平均偏差

3、相等，而標(biāo)準(zhǔn)偏差不等； 哪組數(shù)據(jù)的精密度高？d1 d 2 d 3dnd 10.24d 2 0.24解： dn精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除sdi2s2 0.31s1 0.28n1標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出大偏差。第一組數(shù)據(jù)精密度高。13、測(cè)定碳的相對(duì)原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù)：12.0080 、 12.0095 、 12.0099 、 12.0101 、 12.0102 、12.0106 、12.0111 、12.0113 、12.0118 及 12.0120 。求算：平均值；標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值在99%置信水平的置信限。xi12.0104解： xn( x ix )2 s10.00

4、12ns0.00038 snu x tsn 置信限s查表， f時(shí)，t3.252 - 29t 0.01n3.250.000380.001215、解： ( 本題不作要求)x146.20%0.4620x246.02%0.4602S1S20.08%0.0008SRS1S20.00080.46200.460264t0.000863.494f 64 28查表 22得 t0.05 ,82.306t t 0.05,8，存在顯著性差異。16、在用氯丁二烯氯化生產(chǎn)二氯丁二烯時(shí)，產(chǎn)品中總有少量的三氯丁二烯雜質(zhì)存在。分析表明，雜質(zhì)的平均含量為 1.60%。改變反應(yīng)條件進(jìn)行試生產(chǎn)，取樣測(cè)定，共取 6次，測(cè)定雜質(zhì)含量分別

5、為：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及 1.40%。問(wèn)改變反應(yīng)條件后，產(chǎn)品中雜質(zhì)百分含量與改變前相比，有明顯差別嗎？(=0.05時(shí))解：精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除x 1.51%S 0.13 %SS / n0.13% / 6 0.053%xx1.51% 1.60%1.7t計(jì)Sx0.053%查表 2-2 ， t 5， 0.05 =2.571 ， t 計(jì)算 < t臨界值。所以，改變反應(yīng)條件后，雜志含量與改變前無(wú)明顯差別。17. 解： HPLC數(shù)據(jù) ：97.2 ， 98.1 ， 99.9 ， 99.3 ， 97.2 ， 98.1%（ 6 次）x9

6、8.3%，S1.1%化學(xué)法數(shù)據(jù)： 97.8 ， 97.7 ， 98.1 ， 96.7 97.3 （ 5 次）x97.6%， S0.54%用 F 檢驗(yàn)兩種方法結(jié)果的精密度是否存在顯著差別1.1% 24.15,查表2，、時(shí)，6.26F24 f15 f 24F0.54%F計(jì)F0.05,4,4說(shuō)明兩種方法的精密度 沒(méi)有顯著性差別用 t檢驗(yàn)平均值是否有顯著性差別tx1x2n1n2SRn1n2(n11)S2(n21)S2(61)1.1% 2( 51)0.54% 2SR120.895%n1n22652t98.3%97.6%651.29 t 0.05, 9 (2.262)0.895%65說(shuō)明兩種方法的平均值沒(méi)

7、有顯著差別。在該項(xiàng)分析中，HPLC法可以代替化學(xué)法。18、解：精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除x0.10190.10270.10210.10200.101850.1021(mol/L )S0.000354Gx可 疑x0.10270.10211.695S0.000354查表2-6，0.05，測(cè)定 6次， G臨 界 值1.89G計(jì) 算G臨界值0.1027mol/ L 這個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)保留 x0.10190.10270.10210.10200.101850.1021(mol/L )S0.000354RSDS100%0.000354100%0.35%x0.102119、解：u x t S

8、nP95%時(shí)， t 0.05,52.571u2.742.5710.562.740.596P99%時(shí)， t 0.01,54.032u2.744.0320.562.740.926第三章滴定分析法概論7、解：不可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)：NaOH ，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定HCl，不是固體，難得到純凈物H 2SO4，不是固體KMnO4，難制得純度高的純凈物Na 2S2O3，難制得純凈物，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定9、 (1) 讀數(shù)偏大，結(jié)果(HCl) 濃度偏低(2)0.1248 > 0.1238，結(jié)果偏高(3)HCl濃度比真實(shí)濃度低，需要消耗更多的HCl，結(jié)果偏低(4) 相同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉消耗的鹽酸少，導(dǎo)致消

9、耗鹽酸體積減小，鹽酸濃度測(cè)定精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除值偏高10、寫出下列各體系的質(zhì)子條件式。解： (1)NH 4H2PO4：+-2-+2PO3-H +H 3PO4=OH+HPO 44(2)H 2 SO(C)+HCOOH( ) ：412+-2-H =OH +HSO4+2SO 4+HCOO(3)NaOH( C)+NH ( C) ：132+-H + C1+NH4 =OH(4)HAc(1)+NaAc(2) ：CCH +=OH - +Ac - -C2(5)HCN( C1)+NaOH(C2) ：H +2=OH-+CN - C11、寫出 H AsO MgBr 水溶液的電荷平衡式。3

10、42解：OH-2-+H AsO +2HAsO4=H24 2Mg 2+ =OH- +Br - 12、寫出 cmol/L Zn 2Fe(CN) 6 水溶液的質(zhì)量平衡式。解： cZn2+=2cZn2Fe(CN) 6 =2cFe(CN)4-+Fe(CN)3-+Fe(CN)2-+Fe(CN)-+Fe(CN)+Fe(CN)+Fe2+6543= c26Fe(CN)4-+5Fe(CN)3-+4Fe(CN)2-+3Fe(CN)-+2Fe(CN) +Fe(CN)+65432CN- +HCN=6 c15、欲使滴定時(shí)消耗0.1mol/LHCl溶液 2025mL，問(wèn)應(yīng)取基準(zhǔn)試劑Na2CO3 多少克？此時(shí)稱量誤差能否小于

11、0.1%？解： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3mNa 2CO 3(cV ) HCl M Na 2CO 322010V=20mL時(shí)： m Na 2CO 32510V=25mL時(shí)： m Na 2CO 3330.1010620.11g0.1010620.13g差減稱量法兩次稱量，誤差為±0.2mg。精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除稱量誤差不能小于0.1 。16、已知 1mL某 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液中含氯化氫0.004374g/mL ，試計(jì)算：該HCl 溶液對(duì) NaOH的滴定度該HCl 溶液對(duì) CaO的滴定度。解： HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+C

12、aO=CaCl+H2O40THCl/NaOH0.004374 0.004793g/mL 36.556THCl/CaO0.004374 0.003355g/mL 36.5 217、解：CaCO3 2HCln碳酸鈣1 nHCl1 (0.2600 250.122513.00)2.454(mmol )22w碳酸鈣M 碳酸鈣n碳酸鈣100%100.092.45410 3ms0.2500100% 98.2%18、二元弱酸H2A，已知pH=1.92 時(shí)， H2A= HA-； pH=6.22 時(shí)， HA-= A2- 。計(jì)算： H2A 的-pKa1 和 pKa2 HA溶液的 pH。解： pKa1=1.92 ，

13、pKa2=6.22 pH1 (p K a1 pK a2 ) 4.072第四章酸堿滴定法1、下列各酸， 哪些能用 NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各應(yīng)采用什么指示劑？(1)甲酸 (HCOOH)Ka=1.8 × 10-4答：a10-8 ，可以直接滴定?？梢圆捎梅犹甘緞ヽK(2)33a1=5.4 ×10-10硼酸 (H BO)K精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除答： cKa1 10-8 ，不可以直接滴定。(3)琥珀酸 (H2C4H4O4)a1=6.9 × 10-5， a2=2.5 × 10-6KK答： cKa1 10-

14、8 ， cKa2 10-8 ，但 Ka1/ Ka2 105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(4)檸檬酸 (H3C6H5O7)Ka1=7.2 × 10-4， Ka2=1.7 × 10-5 ， Ka3=4.1 × 10-7答： cKa1 10-8 ， cKa2 10-8 ， cKa3 10-8 但 Ka1/ Ka2 105， Ka2/ Ka3 105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(5) 順丁烯二酸K-2，K-7=1.5 × 10=8.5 × 10a1a2答： cKa1 10-8 ， cKa2 10-8 ，且 Ka1/ Ka2 104。

15、可以分步滴定。* 若要求誤差 <0.3%，則不能準(zhǔn)確分步滴定(6) 鄰苯二甲酸a1=1.3 × 10-3， a2=3.1 × 10-6KK答： CKa1 10-8 ， CKa2 10-8 ，但 Ka1/ Ka2 104。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。2、解： NaOH吸收 CO2，將部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3。滴定強(qiáng)酸，可以完全反應(yīng)。對(duì)結(jié)果基本無(wú)影響。滴定弱酸， NaOH能中和弱酸， Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，將帶來(lái)正誤差 ( 分析結(jié)果偏高 ) 。3、解：部分風(fēng)化的硼砂晶體，相當(dāng)于摩爾質(zhì)量變小，對(duì)一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，風(fēng)化后需要消耗更多的 H

16、Cl 溶液，標(biāo)定所得濃度偏低。部分吸濕的Na2CO3，相當(dāng)于摩爾質(zhì)量變大，對(duì)一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，吸濕后需要消耗更少的HCl 溶液，標(biāo)定所得濃度偏高。在 110烘干過(guò)的Na2CO3，分析結(jié)果準(zhǔn)確。7、在下列何種溶劑中，醋酸、苯甲酸、鹽酸及高氯酸的酸強(qiáng)度都相同？純水；濃硫酸；液氨；甲基異丁酮答：液氨 ( 堿性溶劑是酸的均化性溶劑)9、下列溶劑中何者為質(zhì)子溶劑？何者為無(wú)質(zhì)子溶劑？若為質(zhì)子溶劑，是酸性溶劑還是堿性溶劑？若為無(wú)質(zhì)子溶劑，是偶極親質(zhì)子溶劑還是惰性溶劑？冰醋酸；二氧六環(huán)；乙二胺；甲基異丁酮；苯；水；乙醚；異丙醇；丙酮；丁胺答：質(zhì)子溶劑：；其中，酸性溶劑：；堿性溶劑：無(wú)質(zhì)子溶劑：；其中，偶極親

17、質(zhì)子溶劑：；惰性溶劑：10、答：溶劑用甲基異丁酮，滴定劑用氫氧化四丁基胺。精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除12、有一堿液，可能是NaOH、Na2CO3、 NaHCO3或其中兩者的混合物。今用鹽酸滴定，以酚酞為指示劑時(shí)消耗HCl 的體積為V1，加入甲基橙， 繼續(xù)用鹽酸滴定又消耗HCl 的體積為V2。當(dāng)出現(xiàn)下列情況時(shí)，溶液各由哪些物質(zhì)組成？V1V2 0； V2V1 0； V1=V2； V1=0， V2 0； V1 0， V2=0答： NaOH+Na2CO3； Na2CO3+NaHCO3； Na2CO3； NaHCO3；NaOH。13、解： 0.10mol/L NaH2PO4兩性物

18、質(zhì)溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算pH1 (p K apK a2)211 ( 2.16 7.12)24.64注：此時(shí)公式中的Ka1 和 Ka2 對(duì)應(yīng)于磷酸的第一和第二步離解。 0.10mol/L Na 2HPO4 兩性物質(zhì)溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算pH1pK a 2 )(p K a 12112.32)( 7.1229.72注：此時(shí)公式中的Ka1 和 Ka2 對(duì)應(yīng)于磷酸的第二和第三步離解。 0.05mol/L HAc 和 0.05mol/L NaAc 混合溶液緩沖溶液，用緩沖溶液公式計(jì)算pHp K algc堿c酸4.76lg4.760.050.050.1mol/L NaAc溶液堿性溶液，按一元弱堿公式計(jì)算精品文檔

19、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除OH -cK bcK wK a,HAc0.110 141.7610 57.6710 6 (mol/L ) H 1.310 9 (mol/L)pH8.880.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀兩性物質(zhì)溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算pH1 (p K a 1pK a 2 )21 ( 2.895.51)24.20 0.20mol/L H 3PO4三元酸，按一元弱酸計(jì)算第一步離解K a16.9 10 3， c / K a1 500，用近似公式計(jì)算 HK aK a24cKa26.910 3(6.9 10 3)24 0.20 6.9 10 323.38610 2 (mol/L )p

20、H1.470.10mol/L NH 4CN，兩性物質(zhì)溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算pH1 (p K a 1pK a 2 )21(p K a ,NHp K a,HCN )241( 9.259.21)29.230.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算 H cK a0.10 5.4 10 107.35 10 6 (mol/L )pH5.130.05mol/L NH 4NO3，一元弱酸溶液，用最簡(jiǎn)公式計(jì)算精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 H cKa,NH 40.05 5.6 10 105.29 10 6 (mol/L )pH5.2815、解： (1)1.04 / 122 .

21、10.0852 ( mol/L)c100 / 1000 H cK aK a H 2(10 2.64 )26.16 105c0.0852p K a4.21(2)用最簡(jiǎn)式計(jì)算該弱堿共軛酸的 pH 值 HcK aK aH 2(10 3.48 )21.1 10 6c0.1該弱堿的K bK w10 149.1 10 9K a1.1 10 616、用NaOH(0.20mol/L) 滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙變黃(pH=4.4) 時(shí)，還有百分之幾的一氯乙酸未被滴定？解：一氯乙酸的Ka=1.3 × 10-3 ， pH=4.4 時(shí)，HAH10 4.410 4.42.76%即有 2.76

22、%的一氯乙酸未被滴定。H K a1.3 10 317、計(jì)算用NaOH(0.10mol/L) 滴定 HCOOH(0.10mol/L) 到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH，并說(shuō)明應(yīng)選擇何種指示劑？解：計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液組成為0.05mol/L的 HCOONa溶液。OHspK b CK w C/K a10 140.05/1.8 10 41.6710 6 mol/LpHsp=14 pOH=8.22，可選酚酞為指示劑。18、解：計(jì)算終點(diǎn)誤差cep =0.1000 × 20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L)精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 OH H100%TE (c

23、epHA )(10 (14.006.20)10 6.20HH) 100%cepK a10 6.20100%106.206.5105-1.0%計(jì)量點(diǎn)的 pH計(jì)量點(diǎn)時(shí)，完全生成苯甲酸鈉，OH- cK bcK wK a, 苯 甲 酸0.045310146.51052.64106 (mol/L) H3.79109 ( mol/L )pH8.42苯甲酸溶液的濃度0.100020.70c 25.00100 10.0836(mol /L)19、解： HA的摩爾質(zhì)量nHA( cV )NaOHnHA( cV )NaOH0.0900 41.203.708 10 3 (mol )1000nHAmHAM HAM HA

24、mHA1.250337.1(g/mol )nHA3.708 10 3精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 HA 的 K a值滴定劑加到 8.24mL 時(shí)，溶液 pH 4.30。此時(shí)， nHA 剩余量 3.708 10 30.0900 8.24 0.0029664 (mol )1000生成 NaA 的物質(zhì)的量 0.09008.24 7.41610 4 (mol )1000pHpK a lg nNaApK a lg 7.416 10 44.30nHA0.0029664pK a4.902K a10 4. 9021.26 10 5化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH 的計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全生成NaA ，溶液呈堿

25、性csp K b0.090041.2010 14OH 41.20501.2610 55.68 10-6pOH5.24pH14.005.24 8.7620、解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，完全生成HAc，需消耗 HCl 30mL.cHAc0.1030700.030(mol/L )30 H cK a0.030 1.710 57.14 10 4 (mol/L )pH3.15過(guò)量?jī)傻?(0.10mL )HCl 后， H 0.100.10cK a8.1410 4 (mol/L )100pH3.09pH3.153.090.060.3無(wú)法準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)，這一滴定不可行。21、以 HCl(0.01000mol/L)滴定 Na

26、OH溶液 (0.01000mol/L)20.00mL ，甲基橙為指示劑，滴定到 pH4.0 為終點(diǎn)； 酚酞為指示劑，滴定到pH8.0 為終點(diǎn)。 分別計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差，并指出用哪種指示劑較為合適。解：H epOHep100%TEcaep精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除10410102% E t0.005100%1081060.02% E t0.005100%酚酞作指示劑較為合適。23、解： CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2HCl過(guò)量5.60×0.975 5.46mL與 CaCO3反應(yīng)消耗 HCl 20.00 5.46 14.54(mL)石灰石樣品中n(C

27、aCO3)=(14.54 × 0.1175)/2000=0.0008542(mol)石灰石樣品中m(CaCO3)=0.0008542 × 100.1=0.0855(g)石灰石的純度0.0855/0.2815=30.37%如果以 CO2表示， m(CO2)=0.0008542 × 44.01=0.0376(g)CO2的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.0376/0.2815=13.35%25、解：酚酞做指示劑，消耗鹽酸12.00mL，說(shuō)明試樣中有Na3PO4。NaPO HCl = Na HPO NaCl3424nNa3 PO 412.000.0060(mol )nHCl 0.50

28、001000m Na 3PO 40.0060163.94 0.98364( g)試樣中 Na 3PO 4的含量為：0.98364 / 2.00 49.18%滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)，Na 3 PO 42HCl NaH 2 PO 42NaClNa 2 HPO 4 HCl NaH 2PO 4NaCl與 Na 2HPO 4反應(yīng)消耗的 HCl 為：32.00 212.008.00(mL)試樣中 Na 2HPO 4的質(zhì)量為：8.000.5000142.140.568(g)1000試樣中 Na 2HPO 4的含量為：0.568 / 2.0028.4%精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除26、粗銨鹽

29、 1.000g 加過(guò)量 NaOH溶液，產(chǎn)生的氨經(jīng)蒸餾吸收在50.00mL(0.5000mol/L) 的鹽酸中， 過(guò)量的鹽酸用 NaOH溶液 (0.5000mol/L)回滴，消耗 1.56mL，計(jì)算試樣中 NH3 的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(50.000.50001.560.5000)10 31741.17%解：1.000100%29、已知水的離子積常數(shù)Ks=10-14 ，乙醇的離子積常數(shù)Ks=10-19.1 ，求：(1) 純水的 pH 和乙醇的 pC2H5OH2。(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pCH OH及 pOH、pC H O。( 設(shè) HClO 全部252254離解

30、)解： (1) pH1 pK s 7.00pC 2 H 5OH 21 pK s 9.5522(2) 因 HClO4 全部離解，故水溶液中：pH=-lg0.0100=2.00， pOH=14.00-2.00=12.00乙醇溶液中：pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00， pC2 H5O=19.10-2.00=17.1031. 解：萘酸為一元酸， 1 羥基萘酸為二元酸。第一 計(jì)量點(diǎn)時(shí)，羧基被中和；消耗標(biāo)準(zhǔn)液3.58ml;第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)， 酚羥基被中和 ;消耗標(biāo)準(zhǔn)液 (5.193.58) 1.61ml。有：nw萘酸n1 羥基萘酸0.17903.58n1 羥基萘酸（）1.61 0.1790 0.

31、288 mmoln 萘酸（）0.353 mmol萘酸0.353172.0100%43.3%10000.1402w1 羥基0.288188.0萘酸100% 38.6%10000.140233. 解：精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除m 鹽 酸 麻 黃 堿w 鹽 酸 麻 黃 堿100 %m s( n M)鹽酸麻黃堿m s100 %( cV ) 高 氯 酸M鹽酸麻黃堿100 %m s0 . 09968 .06 0 .08201 .701000100 %0 .1550103 %34. 解：m 硫 酸 阿 托 品100 %w 硫 酸 阿 托 品m s( nM )硫酸阿托品100 %m s

32、( TV)高氯酸100 %m s67.68mg/ml(8.120.02)ml100%0.5438g101 %第六章配位滴定法11、在 0.050mol/L的 Al 3+溶液中， 加入 NaF固體， 使溶液中游離F- 濃度為 0.10mol/L，計(jì)算鋁的副反應(yīng)系數(shù) Al(F) 。這時(shí)溶液中 Al3+ 、AlF2+、AlF3 、AlF-2-3- 、AlF 2 4 、AlF 5 、AlF 6各為多少？解： 1F - F - 214 F - 6 =3.51 × 10Al(F)126Al 3+= cAl / Al(F) =0.050/3.51× 1014 =1.42 × 1

33、0-16(mol/L)AlF 2+=Al3+ 1F - =1.42 × 10-16 × 106.1 × 0.10=1.79× 10-11(mol/L)AlF+3+2F-2×10-16× 1011.15×10-2=2.01-7(mol/L)2=Al=1.42× 10AlF 3= Al3+ 3F - 3=1.42 × 10-16 × 1015.0 × 10-3 =1.42 × 10-4(mol/L)AlF-=Al3+4F-4×10-16× 1017.7

34、5;10-4=7.12×10-3(mol/L)4=1.42AlF2-=Al3+-5=1.42-16×1019.4×10-5=3.57-2(mol/L)5 F× 10× 105AlF3-=Al3+-6=1.42-16×1019.7×10-6=7.12-3(mol/L)6 F× 10× 106精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除12、解：Ca2+ Y 4- = CaY 2-nCa 2nY 40.100525.0024.90100.1cY41001000解得：cY 4 0.01008(mol/L

35、)13、待測(cè)溶液含2×10-2 mol/L 的 Zn2+和 2× 10-3 mol/L 的 Ca2+，能否在不加掩蔽劑的情況下，只用控制酸度的方法選擇滴定2+Zn ？為防止生成 Zn(OH)2 沉淀，最低酸度為多少？這時(shí)可選用何種指示劑？解 ：lg cK=6.81 5 ， 可 用 控 制 酸 度 的 方 法 選 擇 滴 定 Zn2+ 。首先計(jì)算控制酸度的下限，根 據(jù)lg( c Zn ， sp K ZnY')6c Ca ， sp( 2.0 102)/21 .010 2 ( mol/L )要 求 ：lg K ZnY'8lg K ZnY lgY(H)8lgY(H)

36、lg K Z nY 8 8 .50查 表62得 ，pH4 .0時(shí) ，Y(H)8 .44lg準(zhǔn) 確 測(cè) 定Zn 的 pH 下 限 是 4 .0要 使 Ca 不 干 擾Zn 的 測(cè) 定 ， 要 求 ：根 據(jù)lg( cCa ， sp K CaY')1cCa ， sp( 2.0 103)/ 21.010 3 (mol/L )要 求 ：lg K ZnY'4lg K CaY lgY(H)4lgY(H)lg K CaY 4 6.69查 表6，pH5.0時(shí) ，Y(H)6.45， 接 近2lg控 制 pH 在 4.0 5.0， 可 以 準(zhǔn) 確 選 擇 測(cè) 定 Zn可選二甲酚橙作指示劑。14、用

37、0.020mol/LEDTA滴定濃度均為 0.020mol/L 的 Cd2+、 Hg2+ 混合溶液中的 Cd2+，當(dāng) pH 為6 時(shí)，試問(wèn)：若加入 KI掩蔽其中的 Hg2+，使終點(diǎn)時(shí)游離 I - 離子的濃度為 10-2 mol/L ，能否完全掩蔽？此時(shí)lg KCdY是多大？若以二甲酚橙為指示劑，終點(diǎn)誤差是多少？精品文檔此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除解：Hg(I)1 1I - 2 I - 23I - 34 I - 44.04 1021Hg 2+ sp 0.01/4.04 × 1021=2.47 ×10-24 mol/L 。Y(Hg)1K HgY Hg 2 1 1021.82.4710-241 。可以完全掩蔽。pH=6 時(shí)， Y(H) =104.65 ， Y=Y(H) +Y(Hg) -1=10 4.65lg K CdY=lg KCdY-lg Y=16.40-4.65=11.75pCd sp1 (p C Cd, splg K CdY )1 (211.75) 6.8822以二甲酚橙為指示劑，pH=6 時(shí)， pCdep=5.5 。 pCd=5.5-6.88=-1.3810 pM10