第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元檢測卷

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測卷一、選擇題(每小題3分,共60分,每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 下列說法中正確的是( A. 純凈物一定由分子構(gòu)成B. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C. 混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D. 含有氧元素的化合物就是氧化物2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是( 3. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A. B. C. D. 4. 不能用離子方程式Ba 2+SO 42-=BaSO 4 表示的化學(xué)反應(yīng)是( A. BaCl 2溶液與稀硫酸反應(yīng)B. Ba(OH2溶液與Na 2SO 4溶液反應(yīng)C. Ba(N

2、O 32溶液與NaHSO 4溶液反應(yīng)D. Ba(OH2溶液與MgSO 4溶液反應(yīng)5. 能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是( A. 丁達(dá)爾效應(yīng)B. 布朗運(yùn)動C. 滲析D. 電泳現(xiàn)象6. 無論在酸性還是堿性溶液中,都能大量共存的離子組是( A. K + SO 32- S 2- SO 42-B. Na + Cu 2+ SO 42- Cl -C. Br - Ba 2+ Cl - K +D. Ca 2+ K + CO 32- NO 3-7. 下列離子方程式中書寫正確的是( A. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe +6H +=2Fe 3+3H 2B. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO 3+2H +=Ca 2+C

3、O 2+H 2OC. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag +=Cu 2+AgD. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg 2+2OH -=Mg(OH28.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( A .“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血B .“加碘食鹽”加的是碘的化合物C .維生素C 具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用D .食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯9.設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( A .9 g D 2O 中含有的電子數(shù)為5N AB .1 mol MgCl 2中含有的離子數(shù)為2N AC .1 mol CH 4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N AD .7.1 g Cl 2

4、與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A10. 向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略,能引起下列離子濃度減小的是( A. HCO 3- B. Cl - C. OH D. CO 32-11. 下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( A. Fe 、H 2O 、CO 2B. Fe 3+、MnO 4-、NO 3-C. Cl 2、HClO 、Mg D .ClO -、Cl -、Ag +12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( A. 氨氣通入醋酸溶液CH 3COOH +NH 3= CH 3COONH 4B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H +OH - =H 2OC. 碳酸鋇

5、溶于醋酸BaCO 3+2H += Ba 2+H 2O +CO 2D. 金屬鈉跟水反應(yīng)2Na +2H 2O =2Na +2OH -+H 213. 實(shí)驗(yàn)室制取少量N 2常利用的反應(yīng)是NaNO 2+NH 4Cl=NaCl +N 2+2H 2O ,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( A. NaNO 2是氧化劑B. 生成1 molN 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC. NH 4Cl 中的N 元素被還原D. N 2既是氧化劑又是還原劑14. 已知有如下反應(yīng):2Fe 3+2I -=2Fe 2+I 22Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br - 2Fe(CN64-+I 2=2Fe(CN63-+2I -,試判斷氧化性強(qiáng)弱順

6、序正確的是( A. Fe 3+>Br 2>I 2>Fe(CN63-B. Br 2>I 2>Fe 3+>Fe(CN63-C. Br 2>Fe 3+>I 2>Fe(CN63-D. Fe(CN63->Fe 3+>Br 2>I 215. 已知:向KMnO 4固體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl 2;向FeCl 2溶液中通入少量產(chǎn)生的氣體,溶液變?yōu)辄S色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2B. 上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩

7、個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟矸跭I 試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe 2+既有氧化性又有還原性16.已知N 2+3H 2 2NH 33Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ;判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( A. NH 4Cl>NH 3>H 2B. H 2>NH 3>NH 4ClC. NH 3>NH 4Cl>H 2D. H 2>NH 4Cl>NH 317. 對溶液中的離子反應(yīng),下列說法:不可能是氧化還原反應(yīng);只能是復(fù)分解反應(yīng);可能是置換反應(yīng);可能有分子參加。其中正確的是( A. B. C. D. 18. 下列反應(yīng)中,不屬

8、于氧化還原反應(yīng)的是 ( A. 3Cl 2+6KOH=5KCl +KClO 3+3H 2OB. 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2OC. SnCl 4+2H 2O=SnO 2+4HClD. 3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl19. 某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321,則溶液中Al 3+和 SO 42-的離子個(gè)數(shù)比為( A. 12B. 14C. 34D. 3220. 在KClO 3+6HCl(濃=KCl +3Cl 2+3H 2O 反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

9、比為 A.16 B. 61 C. 15 D. 11二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共40分21. (4分洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH2制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_;漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式_ _。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_。22. (8分KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:_KClO 3+_HCl(濃=_KCl +_ClO 2+_Cl 2+_ (1請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入空格內(nèi)。(2濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的

10、性質(zhì)是_(填寫編號。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3產(chǎn)生0.1 molCl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol 。(4ClO 2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示是Cl 2的_倍。23. (11分有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO 3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳 、B 、C 、D 、E ,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A 與B 、A 與E 產(chǎn)生沉淀,B 與D 、B 與E 產(chǎn)生沉淀,C 與E 、D 與E 產(chǎn)生氣體,而C 與D 無反應(yīng)現(xiàn)象。(1判

11、斷各試劑瓶中所盛試劑為:A_、B_、C_、D_、E_。(2寫出下面要求的離子方程式:A 與E :_。B 與E :_。C 與E :_。24.某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、SO 42-、Cl -、AlO 2-,現(xiàn)取該溶 。(2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:操作:_。操作中沉淀溶解:_。25. (7分有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):(1將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;(2向(1的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;(3取少量(2的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述

12、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì),可能含有什么物質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。20112012學(xué)年度上學(xué)期單元測試高一化學(xué)試題(2必修一第二章選擇題(本題包括15個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共45分D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀Cl2B.Ba(OH2與H2SO4D.Ca(HCO32與NaOH3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH-= H2OC.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24

13、.以下說法正確的是(B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑5.下列說法正確的是(A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)6.在無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是(A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能

14、大量共存且溶液為無色透明的是(A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是(9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是(10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是(A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+CO2+H2OB.碳酸銨溶液中加入氫氧

15、化鋇溶液SO42-+Ba2+BaSO4C.用氨水吸收氯化氫氣體NH3·H2O+H+NH4+ H2OD.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是. (A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12.對溶液中的離子反應(yīng),下列說法:不可能是氧化還原反應(yīng);只能是復(fù)分解反應(yīng);可能是置換反應(yīng);不能有分子參加。其中正確的是. (A.B.C.D.13.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是(B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴

16、入同濃度NaI溶液,看不到黃色沉淀14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH2C.2H2O22H2O+O2D.CaCO3CaO+CO215.將某溶液逐滴加入Fe(OH3溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,則該溶液是(二、填空題(本題包括3小題,共27分16.(8分過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC.2 H2O2

17、=2 H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O(1H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號。(2H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號。(3H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號。(4上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:。17.(7分將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A.B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組:B組:18.(12分(1下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。水銀燒堿大理石氯化鈉晶體

18、鹽酸氨氣蔗糖氯氣液態(tài)氯化氫硫酸溶液(2按要求寫出下列方程式: KAl(SO42電離的電離方程式:小蘇打電離的電離方程式:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:三、推斷題(本題包括2小題,共18分19.(10分某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫出最佳答案(1沉淀的化學(xué)式: 沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;(2寫出混合液+A 的離子方程式溶液+B 20.(8分 某溶液含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +,現(xiàn)用NaOH 溶液、鹽酸和Na 2SO 4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示: (1沉淀的化學(xué)式:沉淀1_,

19、沉淀2_,沉淀3_(寫出最佳答案,下同;(2寫出混合液與A 反應(yīng)的離子方程式:_。溶液與B 反應(yīng)的離子方程式:_。21.用KMnO 4氧化密度為1.19g/cm 3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl 。反應(yīng)方程式如下:2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H 2O(115.8g KMnO 4能使多少克HCl 發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl 被氧化?(2若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L ,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?高一學(xué)年上學(xué)期期中測試卷(人教版必修1第一、二章內(nèi)容一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

20、題意1.下列有關(guān)說法正確的是( A .萃取操作可在普通漏斗中完成B .濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C .用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱固體部位D .用容量瓶配制一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽2.量取25 mL 液體,應(yīng)選用量筒的規(guī)格是( A. 10 mLB. 50 mLC. 20 mLD. 100 mL3.學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是( 1A. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B. 做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),要在燒瓶內(nèi)加幾粒碎瓷片以防止暴沸C. 不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 對毒性較小的氣體可以用

21、鼻子直接聞其氣味4.用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是(A. 含有N A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 25,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 N AC. 在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 N AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 N A5.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中,前者包含后者的是(A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、電解質(zhì)6.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物

22、,則另一反應(yīng)物是(A. FeCl3B. FeCl2C. SD. HCl7. 8. 9.A. 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+OH-=SO32-+H2OB. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+OH-=H2OC. 二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O=NO+2H+2NO3-D. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H210.將5 mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( A.5ab mol/L B. 10ab mol/LC.b5a mol/L D.ab mol/L11. m g某金屬M(fèi)與含n mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)

23、,生成MCl2和H2,則該金屬的相對原子質(zhì)量為( A. 2mn B.2nm C.n2m D.m2n12.在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為(A.21B.12C.31D.1313.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是(從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶'可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純'用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將滴管伸入試管中'用托盤天平稱量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼'配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻'選用100 mL量筒量取6 mL 的稀硫酸A.B

24、.C.14.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 molB.當(dāng)1 L水吸收22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10的0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10時(shí)過濾,其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變大15.下列說法正確的是(A.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,它就是電解質(zhì)B.溶于水后,能電離出氫離子的化

25、合物都是酸16.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A. B. C. D. 二、非選擇題(共52分17.(8分下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同,且這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH2CO3。A. CaO、Na2O、CO2、CuOB. H2、C、P、CuC. O2、Fe、Cu、ZnD. HCl、H2

26、O、H2SO4、HNO3以上四組物質(zhì)中與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式A._;B._;C._;D._。18.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。(1不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是_,有關(guān)的離子反應(yīng)式為_ _。(3取(2的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號_。19. (8分化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn),簡易裝置如圖,除去表面氧化膜的

27、鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后,用量筒收集水,體積為0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。 (1如何檢查該裝置的氣密性?(2根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為_g·mol-1。20. (10分離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:(1人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖,下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_。 (2將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr 相比較,溶解度較大的是_。(3離子方程

28、式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH2、CuCl2(已知2Na+ 2H2O=2NaOH+H2。錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+OH-=H2O21. (6(1所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_(用字母代號填。A. Fe(2向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_nm。(3電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制

29、造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_。22. (10分氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3 +4H+3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲能使上述還原過程發(fā)生。(1寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_ _。(2反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。(3反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。非金屬及其化合物單元檢測題(B卷一、選擇題(每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題4分,共56分1.環(huán)保部門測得某市的空氣里的成分有N2,02,C02,Ar,SO2,N0

30、2,可吸入碳顆粒。其中導(dǎo)致酸雨的是A.、B.、C.、D.除、以外D.水玻璃保存在帶有玻璃塞的玻璃瓶中 3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后,剩余的尾氣用下列哪種方法處理最好:A、用濃硫酸吸收B、用自來水吸收C、用生石灰吸收D、用氫氧化鈉溶液吸收4.光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大,而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕,制光導(dǎo)纖維的材料是( 5.一定量的濃硝酸和過量的銅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體有( NO2 NO NH3 H2A.只有B.C.D.6.下列氣體中,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的7、下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(A、Na+、Fe2+、NO3-、ClB、Ca2+、K+、Cl、NO3C、Al3+、K+、OH、N

31、O3D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl8、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤.的是(A、碳酸銨和稀硝酸:CO32+ 2H+ = H2O + CO2B、AlCl3溶液和過量的氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH3+ 3NH4+C、鐵粉和稀硫酸:Fe+ 2H+ = Fe3+ + H2D、Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O9.在圖4裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最后沒有充滿燒瓶,則a. b分別是Array究活動時(shí),欲用不同的方法制取氫氣,所用化學(xué)試劑不能達(dá)到目的的是液 C

32、.鋅和稀硝酸 D .鎂和稀鹽酸11.農(nóng)資公司的化肥倉庫里有一批失落標(biāo)簽的試劑,已知其中有4種化肥:KCl ,K 2C03,NH 4Cl ,(NH 42C03?，F(xiàn)欲一一鑒別它們,最簡便而且效果明顯的是用以下的(必要時(shí)可以配成溶液A .熟石灰B .純堿C .燒堿D .苛性鉀12.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是 13.C02氣體中含少量S02,欲得到干燥純凈的C02,通過圖3所示的洗氣瓶,(1(2兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是 A .(1NaOH(2濃硫酸 B .(1濃硫酸(2NaOHC .(1飽和NaHC03溶液(2濃硫酸 D .(1濃硫酸(2Na 2C0314在2H 2SO

33、 4(濃+ Cu =CuSO 4+SO 2 + 2H 2O 反應(yīng)中,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為A.3249B.11C.12D.21二、非選擇題(44分15.(12分已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一種元素的化合物,其中F 是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) A + H 2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H 2O(1寫出它們的化學(xué)式:A 、B 、C 、 D 、E 、F ;(2寫出各步反應(yīng)的離子方程式,并指反應(yīng)的氧化劑和還原劑 、氧化劑 、還原劑(3工業(yè)生產(chǎn)C 的過程中有如下一步反應(yīng),即F 經(jīng)催化氧化生成B 和H 2O ,寫出

34、該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。16.(12分為了探究氯水的成份,某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì),請分別寫出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,結(jié)論(寫分子或離子的化學(xué)式子和離子方程式(1紫色石蕊試液 (2FeCl 2溶液 (3(Na 2CO 3溶液(4AgNO 3HNO 3溶液17.(12分如右圖所示,實(shí)驗(yàn)室用NH 4Cl 和Ca(OH2制取 NH 3。試回答下列問題(1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (2B 處的藥品是 , 作用是 。(3檢驗(yàn)D 處試管中NH 3是否收集滿, 除用濕潤的紅色石蕊試紙外, 還可采用什么簡易方法。_(4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,尾氣應(yīng)如何處理?(5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集滿一試管NH 3后,將該試管放入水中,則最后所得溶

35、液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。(6有人建議用濃氨水加燒堿(固制取氨氣,你認(rèn)為是否可行,說明理由 。18.(8分有銅和氧化銅的混合物加入稀硝酸中收集到氣體2.24L (標(biāo)況求被硝酸氧化的銅多少克? 第三章金屬及其化合物質(zhì)量測試題一.選擇題:1、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來,究其原因,合理的是A.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn),鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)C.銅礦較易還原,鋁礦很難還原2、把Ba(OH2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO

36、4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(A. Al3+B. Al(OH3C. Al3+和Al(OH3D. AlO2-3某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定: A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+4、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(。5、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3Al(OH3AlA.B.C. D全部6、下列離子在溶液中能大量共存的是(。A. Na+、CO32-、SO42-、H+B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3-D. Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列離子方程式正確的是(。A.

37、鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3+H2B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng):Al(OH3+3H+=Al3+3H2OC.鈉跟冷水反應(yīng):Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2D. 銅片與稀硝酸反應(yīng): Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是(。A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g9、取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同

38、溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(。 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:610、下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是(。A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B.NaSO4、KNO3、(NH42SO4、MgCl2C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI11、某溶液中,滴加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是(。 A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+12、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( 。13、

39、把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是(。D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中14 把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份,分別通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2,兩份奶入Cl2的物質(zhì)的量之比A、1:1B、1:2C、1:3D、1:515、向MgSO4和Al2(SO43的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量 16下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(過量的Fe與Cl2反應(yīng);Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后,再向其中加

40、KNO3;Fe(NO32溶液中加少量鹽酸;Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。(A只有(B只有(C只有(D全部17將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出NO氣體后稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g,則原溶液中硝酸的濃度為A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-118.把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中,當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時(shí),鐵片減少的質(zhì)量為(。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g19、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐

41、蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 ( 。C.鐵、銅都有D.鐵、銅都20將濃度均為20ml 0.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( A.BaCl2NaOH NaHCO3C.AlCl3NH3·H2O NaOHD.Ba(OH2CaCl2Na2SO4第二部分(非選擇題,共50分21、鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是離子方程式為(2除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是,離子方程式為 .3除去Na2CO3粉末中混入的

42、NaHCO3雜質(zhì)用方法,化學(xué)方程式為。22已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答:(1寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式。(2寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式23右邊圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1寫出化學(xué)式:A 、B 、C 、D 。(2以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有。(填寫編號(3寫出A C反應(yīng)的離子方程式;E D的化學(xué)方程式24、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

43、式:A B D 甲乙丙(2寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 25.有一定質(zhì)量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求(1 原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少?(2 HCl的濃度是多少? 26 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答: 若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg=mol,V2=m

44、L。若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH mL。若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH3。滿足此條件的a的取值范圍是:27、(10分向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì) 量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系:(1圖中A點(diǎn)表示的意義是。(2圖中B點(diǎn)表示的意義是。(3若溶液中有Al(OH3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的體積。20112012學(xué)

45、年度上學(xué)期單元測試高一化學(xué)試題必修一第四章一、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共15分1.將足量的CO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是(2.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是(3.碳化鈦(TiC、碳化硼(B4C3、氮化硅(Si3N4等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過程中必須注意(5.下列關(guān)于硅的說法不正確的是(A.硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定溫度時(shí)

46、硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)二、選擇題(每小題可能有12個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共30分6.下列物質(zhì)中,既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是(硫化鉀溶液二氧化硫硫酸銅溶液硝酸銀溶液小蘇打溶液燒堿溶液A.B.C.D.7.欲迅速除去鋁壺底的水垢,最好的辦法是用(8.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述不正確的是(9.氯氣可用來殺菌消毒,又可作漂白劑,其中起作用的是(10.在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時(shí)I2、ICl和IBr均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后,在進(jìn)行升華,可制得精碘。應(yīng)加入的物質(zhì)是(11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2 +2OH= Cl+ ClO+

47、H2OB.金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe + 2H+= Fe2+ H2C.在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32+ 2H+= H2SO3D.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)Cu + 4H+ SO42= Cu2+ SO2+ 2H2O12.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl的方法是(A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C.先加足量的B a(N O32溶液,再加AgNO3溶液D.先加足量B a(O H2溶液,再加AgNO3溶液13.下列除雜的操作方法正確的是(A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的

48、O2:通過灼熱的銅網(wǎng)D.CO2中混有少量的SO2氣體:通過飽和NaHSO3溶液洗氣14.下列氣體不能用H2SO4干燥的是(15.下列離子方程式,正確的是(A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD.硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O三、填空題(本題包括3小題,共27分16.(10分(1硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上濃硫酸可用作氣體干燥劑;往晶

49、體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白;實(shí)驗(yàn)室制硝酸;實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫;濃硫酸與銅反應(yīng);運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸;生產(chǎn)過磷酸鈣化肥;濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑。(2運(yùn)用硫酸的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸,哪瓶是濃硫酸,哪瓶是稀硫酸?。(3用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),可能產(chǎn)生的氣體有理由是。17.(10分(1在濃硝酸中放入銅片。開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是。待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是。(2在100mL混合酸中,c(HNO3= 0.4mol·L-1,c(H2SO4= 0.2mol

50、·L-1向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為。(314g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng),待放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是。18.(7分某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):(1在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是_ 溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是:_(2在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是_溶液;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:_。四、推斷題(本題包括2小題,共18分19

51、.(10分有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+SO42、CO32、Cl和I。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):(1用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;(2取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;(3另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;(4取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5將(3得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),你可知道該溶液中肯定含有的離子是;肯定不存在的離子是;還不能確定是否存在的離子是。20.(8分甲、乙兩相鄰的化工廠,排放的污

52、水經(jīng)處理后,仍然各溶有以下八種離子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4種,若單獨(dú)排放,則造成環(huán)境污染,如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合,再經(jīng)沉淀后,排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液,污染程度大為降低,又經(jīng)測定,甲廠污水的pH大于7,試推斷:(l甲廠污水中含有的4種離子是;(2乙廠污水中含有的4種離子是.五、計(jì)算題(共13分21.(6分33.2g KClO3和MnO2的混合物,加熱一段時(shí)間后,質(zhì)量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水?dāng)嚢?溶解完全后過濾,在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng),可生成0.1molCl2,求:(1KClO3的分解百分率。(2可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。高一學(xué)年下學(xué)期期末測試卷(側(cè)重必修1第三、四章內(nèi)容一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì),他們所描述的物質(zhì)是( A .HClB .SO 2C .CO 2D .C