高考化學(xué)-離子共存 知識點 總結(jié)_圖文

1、高考化學(xué)-離子共存知識點總結(jié)離子反應(yīng)方程式與離子共存(1增加限制條件,如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中,”。(一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于發(fā)生CO32-+2H+ =CO2+H2O、HS-+H+=H2S等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+CO32-=B

2、aCO3、Ca2+ +SO42-=CaSO4(微溶;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+2OH-=Cu(OH2,Fe3+3OH-= Fe(OH3等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能與H+大量共存是因為SiO32-+2H+=H2 SiO3、AlO2-+H+H2O =Al(OH3、S2O32-+2H+=S+SO2+H2O3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+ H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根

3、及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+ OH-=PO43-+H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。4、一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存1、一般情況下,具有較強還原性的離子不

4、能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3+S2-=S+2Fe2+、2Fe3+3S2-=S+2Fe S。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S+3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三、由于形成絡(luò)合離子,離

5、子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN-Fe(SCN2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH3等。特別注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO

6、3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。和基本理論出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件,如:酸性溶液(H+、堿性溶液(OH-、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子:MnO4-,Fe3+,F

7、e2+,Cu2+,Fe(SCN2+使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點:(1注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+ + NO+2H2O而不能大量共存;I-與NO3-能共存,但在強酸性條件下不能大量共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能大量共存;S2-與SO32-在堿性條件下可共存,但在酸性條件下不能大量共存。(2 弱酸的酸式根離子(如HC

8、O3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能與H+大量共存也不能與OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇堿時進一步電離HCO3-+H+=CO2+H2O。(3 注意挖掘題目中隱含的信息,排除干擾信息,克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題,考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度,具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看,存在著三種特點:所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng),錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的

9、氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式,在歷年考卷中多次重復(fù)。4.離子方程式正誤判斷規(guī)律(八“看”看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾?。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。例1下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是:A.K+、Ag+、NO3-、Cl-+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-+、H+、NH4

10、+、OH-解析:A組中:Ag+Cl-=AgClB組中,Ba2+CO32-=BaCO3C組中,Mg2+2OH-=Mg(OH2 D組中,2H+CO32-=CO2+H2OE組中,各種離子能在溶液中大量共存。F組中,NH4+與OH-能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O,甚至有氣體逸出。NH4+OH-=NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案:E例2在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是:A.Al3+、Ag+、NO3-、I-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.NH4+、K+、S2-、Br-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-解析:題目給出兩個重要條

11、件:pH=1(即酸性和無色透明,并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag+與I-不能共存,生成黃色的AgI不溶于HNO3(H+和NO3-,Al3+、NO3 -、H+都為無色,符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的,但能共存于酸性溶液中,不符合題意。選項C中各離子能夠共存,且為無色,但S2-與H+不能大量共存,所以C 也符合題意。答案:A、C例3下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是:A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-解析:A中HSO3-+OH-=SO32-+H2O C

12、中NH4+OH-=NH3·H2OD中ClO-具有強氧化性,S2-具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是:(1I-、ClO-、NO3-、H+(2K +、NH4+、HCO3-、OH-(3SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5H+、K+、AlO2-、HSO3-(6Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A.(1和(6B.(3和(4C.(2和(5D.(1和(4解析:通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析,選出符合題意的組合,然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸,故ClO-

13、與H+不能大量共存,發(fā)生反應(yīng):H+ClO-=HClO,次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3-、H+都能與I -(具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此該組不合題意,凡是含(1的選項即A和D都不正確,可以排除。(2中因發(fā)生:NH4+OH-=NH3·H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存,因為發(fā)生:H+AlO2-+H2O=Al(OH3,H+HSO3-=SO2+H2O而不能大量共存。組合(6中因Ca2+CO32-=CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案:B例5下列各組離

14、子,能夠在溶液中大量共存的是:A.Na+、Al3+、NO3-、AlO2-B.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4-C.Cu2+、K+、NO3-、OH-D.S2O32-、Na+、H+、SO42-E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-G.Fe2+、Cl-、NO3-、H+H.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-解析:解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子,因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH3B組:HCO3-+HSO4-=H

15、2O+CO2+SO42-C組:Cu2+2OH-=Cu(OH2D組:S2O32-+2H+=SO2+S+H2OE組:Fe3+3SCN-=Fe(SCN3G組:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OH組:Al3+3HCO3-=Al(OH3+3CO2F組:能大量共存答案:F例6下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH3+3NH4+;B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-;C.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;D.Mg(HCO32溶液中加

16、入足量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH2+2CO32-+2H2O.解析:B中不論CO2多少,均得HCO3-;C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案:A、D例7下列離子方程式正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液,至沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO- +H2OC.將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中:Fe3+3H2 O Fe(OH3(膠體+3H+D.氫氧化鐵與氫碘酸中和:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O解析:A應(yīng)為H+SO42-+Ba2+O

17、H-=BaSO4+H2O;D中氫碘酸有還原性,要還原+3價的鐵:2Fe(OH3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O答案:B、C例8下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH3B.Fe(OH2溶于稀硝酸中Fe(OH2+3H+=Fe2+3H2O+2O22-=4OH-+18O2D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH2+H2S解析:B中硝酸有氧化性,要氧化+2價的鐵:3Fe(OH2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O;C應(yīng)為2H218O+2 N

18、a2O2=2 Na OH+2 Na18OH+O2;D應(yīng)為Cu2+S2-=Cu S 答案:A例9下列離子方程式的書寫正確的是+2H+=2Fe2+H2SB.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH2溶液H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC.Ca(ClO2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.等濃度等體積的Ca(H2PO42溶液與NaOH溶液混合Ca2+H2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O解析:A中硝酸有氧化性,要氧化+2價的鐵和-2價的硫;B應(yīng)為NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3·H2O+H2

19、O;C中CO2足量應(yīng)生成HCO3-。答案:D例10下列離子方程式書寫正確的是SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC.向Ca(HCO32溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2+2 HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O的FeBr2溶液中2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2解析:A中SO32-要被HClO 氧化;D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案:B、C一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意1.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量

20、共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-不能大量共存的是A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定.可以大量共存的離子組是A.Al3+ Na+ NO-3Cl- B .K + Na + Cl - NO 3-C .K + Na + Cl - AlO 2-D .

21、K + NH 4+ SO 42- NO 3- 4.對某酸性溶液(可能含有Br -,SO 42-,H 2SO 3,NH 4+分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl 2溶液時,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸,對于下列物質(zhì)不能.確認其在溶液中是否存在的是A .Br -B .SO 42-C .H 2SO 3D .NH 4+ 5.在含有I -且能使酚酞變紅的無色溶液中,可大量存在的離子組是 A .Na +、Cu 2+、Br -、Cl -B .AlO 2-、K +、NH 4+、Na +C .K

22、 +、Na +、NO 3-、H +D .K +、S 2-、SO 42-、OH- 6.某溶液由水電離出的c (H +=1012mol/L ,則此溶液中可能大量共存的離子組是A .HCO 3、Cl 、NH 4+、Mg 2+B .Na +、K +、NO 3、Cl C .K +、Ba 2+、I 、NO 3D .Ba 2+、Na +、Cl 、SO 42 7.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A . Fe 3+、CI -、Na +、SO 42-B . AI 3+、Na +、CO 32-、NO 3-C . Ag +、Na +、SO 42-、NO 3-D

23、 . AIO 2-、CO 32-、K +、Na + 8.某能使石蕊試液變紅的溶液中,能大量存在的離子是 A .Al 3+ NH 4+ SO 42- CI - B .Na+ Mg 2+ HCO 3- NO 3- C .K + Na + AlO 2- Cl - D .Fe 2+ K + NO 3- Cl - 9.在pH =0的無色透明溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 A Na K M nO Cl B Cl S O K Na 42.、.、+-+32 C N a Cl CH CO O K D K I N a ClO 3.、.、+-+-+- 10.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的11

24、3L mol 101H -+=水,又知該溶液中還有-3NO 、-+、Cl Na ,那么該溶液中還一定.存在的離子是 A .-ClO AlO 2、 B .-+242SO Mg 、 C .+22、Cu Fe D .+2Ba 、+K 二、填空簡答1.將KI 、NaBr 、NaCl 、K 2S 、(NH 42SO 3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中,若反應(yīng)完畢后氯有剩余,則溶液中含量最大的離子是 ,一定不存在的離子是 。2.有一無色透明的溶液可能含有H +、Mg 2+、Ba 2+、Cu 2+、Ag +、Cl -、OH -、NO 3-、SO 42-、 SO 32-、HCO 3-離子,該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣

25、體只有H 2,該溶液存在的離子有兩種組合情況。 第一種組合:其中一定含有 離子,一定不存在 離子。(水電離出的H +、OH -忽略不計,下同。 第二種組合:其中一定含有 離子,一定不存在 。 3.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子: K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl -、I -、NO 3-、HCO 3-、SO 32-、SO 42-現(xiàn)做以下實驗: 將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙呈紅色 取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液,產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀 另取溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,只觀察到有紅棕色沉淀生成,且沉淀

26、量不減少。由此可以推斷: 溶液中肯定存在的離子有: 。 溶液中肯定不存在的離子有: 。 溶液中還不能確定是否存在的離子有: 。 4.有一瓶澄清溶液,其中可能含有: NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-,取該溶液進行下列實驗: 取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba (OH 2溶液至過量,有白色沉淀生成, 沉淀量與加入Ba (OH 2溶液量的關(guān)系如右圖。 取(1反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。 將濾液分為兩等份,一份加熱,未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;另一份加HNO 3酸化 時有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO 3,沉淀

27、又消失,再加AgNO 3沒有變化。 根據(jù)以上事實確定: 該溶液中肯定存在的離子有_, 肯定不存在的離子有_,不能確定的離子有_ _。 5.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、 NO 3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉?？梢曰厥掌渲械慕饘?(填寫金屬元素符號。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的 (填寫離子符號轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。 一、選擇題(每小題有一個或兩個選

28、項符合題意 1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確.的是 A .向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13+4 OH - = AlO 2-+2H 2O B .物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe 2+ +2Br +2C12=2Fe 3+Br 2+4C1C .硫化鉀晶體溶于水 S 2-+2H 2O =2OH +H 2SD .向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO 32-+2H + =CO 2+H 2O2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A .Fe 粉與稀硝酸的反應(yīng):Fe + 2H + (稀 = Fe 2+ H 2 B .Cl 2與水的反應(yīng):Cl 2 + H 2O = 2H + Cl - + ClO -

29、C .Na 與鹽酸的反應(yīng):2Na +2H + = 2Na +H 2D .HAc 與KOH 溶液的反應(yīng):HAc + OH - = Ac - + H 2O 3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A .2H + + 2e = H 2 B .Fe 2+ 2e = Fe C .2H 2O + O 2 + 4e = 4OH - D .Fe 3+ + e = Fe 2+ 4.下列離子方程式書寫正確的是 A .向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 2H CO Ba 2O H =BaCO CO 2H O 3332-+-+22 B .向沸騰的20mL 水中滴入1mL 氯化鐵飽和溶液 C .向碳酸氫鎂溶液

30、中加入足量的氫氧化鋇溶液 M g 2HCO 2OH =M gCO CO 2H O 322332+-+D .將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 Ag 2NH H O =Ag NH 2H O 32322+·(+ 5.下列離子方程式正確的是 A .FeBr 2 溶液中加入過量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+2Cl - B .鐵粉和FeCl 3 溶液反應(yīng) Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C .鐵粉和過量的稀HNO 3 反應(yīng) Fe+NO 3-+4H + = Fe 3+A .向2OH (Ba 溶液中逐滴加入44HSO NH 溶液至剛好沉淀完全OH O H NH BaSO SO

31、H NH OH 2Ba 22342442+=+-+-+ B .用pt 電極電解飽和2M g C l 溶液 +-222Cl H OH 2O H 2Cl 2電解 C .苯酚鈉溶液跟3AlCl 溶液反應(yīng)D .向漂白粉溶液中通入2SO H C l O 2C a S O O H SO ClO 2Ca 3222+=+-+ 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A .將H 2S 氣體通入FeCl 3溶液中:2Fe 3+S 2-=2Fe 2+S B .將少量的NaHSO 4溶液跟Ba(OH2溶液混合反應(yīng):H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2O C .將少量的(NH 42HPO 4溶液加入過

32、量的澄清石灰水中: Ca(OH2+2NH 4+HPO 42-=2NH 3+CaHPO 4+2H 2O D .硫化鈉溶于水:S 2-+2H 2O=H 2S+2OH - 8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A .雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2 B .偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO 2 + 4H + = Al 3+ + 2H 2O C .溴化亞鐵溶液中通入少量Cl 2:Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl D .CuSO 4溶液中加入少量Ba(OH2溶液:SO 42 + Ba 2+= BaSO 4 9.(

33、2001上海卷13.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A .向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca 2+2HCO 3-+2OH -= CaCO 3+2H 2O +CO 32- B .等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba 2+2OH -+NH 4+HCO 3- = BaCO 3+NH 3·H 2O +H 2O C .氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH3+3H + = Al 3+3H 2O D .過量CO 2通入氫氧化鈉溶液中 CO 2+2OH - = CO 32-+H 2O 10.下列離子方程式書寫正確的是 A .碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO 3 +

34、OH = CO 32 + H 2OB .氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe 3+S 2- = 2Fe 2+ + SC .次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 Ca 2+ 2ClO -+H 2O+CO 2 = CaCO3+2HClO D .氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 = 3Fe 3+ + 2H 2O + NO 11.下列離子方程式中正確的是 A .過量的NaHSO 4與Ba(OH2溶液反應(yīng):Ba 2+2OH -+2H +SO 42-= BaSO 4+2H 2O B .NH 4HCO 3溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng):NH 4+OH -=NH 3+H 2O C .苯酚

35、鈉溶液中通入少量:-O -+CO 2+H 2O-OH +HCO 3- D .FeBr 2溶液中通入過量Cl 2:2Fe 2+2Br -+2Cl 2 = 2Fe 3+Br 2+4Cl -12.(2003江蘇卷13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A .用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO 32-+SO 2+H 2O 2HCO -3+SO 32- B .金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H + Al 3+H 2 C .硫化鈉溶于水中:S 2-+2H 2O H 2S+2OH -D .碳酸鎂溶于硝酸中:CO 32-+2H + H 2O+CO 2 二、填空簡答 1.按要求寫出下列離子方程式: (1將NH

36、4Cl 加入到重水中 。 (2由FeCl 3制Fe (OH 3膠體 。 2.用銀作電極,電解光鹵石(KCl·MgCl 2·H 2O 溶液時,寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式 (1陽極反應(yīng)式 _;陽極區(qū)溶液 _ (2陰極反應(yīng)式 _ ;陰極區(qū)溶液 _ 3.向含有Cl -、Br -、I -、Fe 2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ;離子數(shù)量明顯增多的是 ;離子數(shù)量基本不變的是 ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。 4.向含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH 溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的上述陽離子是 。