201404南通高三三?；瘜W(xué)試題分析與講評(píng)建議

1、化學(xué)試題分析與講評(píng)建議1【行為目標(biāo)】本題從核能的利用入手，考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！倦y度】容易。【講評(píng)建議】在化學(xué)復(fù)習(xí)中，要從認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)及其重大成果，以及化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的作用入手，關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境之間的關(guān)系，形成正確的可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。本題中A中Pu與U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；B中重水與水都是化合物；C中石油、天然氣等化石燃料屬于不可再生能源。2【行為目標(biāo)】本題涉及有機(jī)物球棍模型、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式等化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷?！倦y度】容易?！局v評(píng)建議】考試說(shuō)明對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的提出的基

2、本要求是：了解元素、核素和同位素的含義；了解118號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)；能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；了解常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)，能正確表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；了解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。復(fù)習(xí)時(shí)要注意：強(qiáng)化對(duì)相關(guān)化學(xué)符號(hào)意義的理解；加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范使用和表達(dá)能力的培養(yǎng)。本題中A中Cl與O原子位置顛倒；C中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CHO；D中多元弱酸應(yīng)該分步電離。3【行為目標(biāo)】本題考查學(xué)生在正確理解指定條件的前提下，對(duì)該條件下離子能否大量共存作出判斷，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生形成“化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的存在形式是有條件的”基本

3、化學(xué)思想?！倦y度】容易?！局v評(píng)建議】此類(lèi)題目的解題思路是：分析指定溶液的特征，判斷所給離子在指定溶液中能否大量存在。近年來(lái)，江蘇都是考查在指定溶液中能否大量共存，四個(gè)選項(xiàng)，四個(gè)附加條件。一定要關(guān)注附加條件：無(wú)色，有顏色的離子有Fe2、Fe3、Cu2、MnO4，注意：澄清透明無(wú)色。酸性含有大量的H，常見(jiàn)的描述有：室溫下pH2（7）、使甲基橙變紅、使石蕊試液變紅、c(H)/c(OH)1012（1）等。堿性含有大量的OH，常見(jiàn)的描述有：室溫下pH12、使酚酞試液變紅等。既可酸性又可堿性常見(jiàn)的描述有：與鋁反應(yīng)放出氫氣（酸性條件下不能含有NO3）、能溶解氧化鋁、氫氧化鋁、由水電離出的c(H)1012 m

4、ol/L等。分析判斷所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。離子不能大量共存的原因是因?yàn)橄嗷ラg發(fā)生反發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物（或微溶物）、氣體、弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成配合物本題中A中H、NO3有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能大量共存；B中使甲基橙變紅的溶液中呈酸性CH3COO不能共存；D中無(wú)論pH為2或12，HCO3不能共存。4【行為目標(biāo)】本題通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，考查學(xué)生對(duì)部分物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，以及對(duì)“物質(zhì)性質(zhì)決定用其途”這一學(xué)科思想的理解?！倦y度】容易。【講評(píng)建議】本題要注意性質(zhì)要與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，要有因果關(guān)系。A中NaOH的堿性過(guò)強(qiáng)，不能用于與皮膚接觸；B中鈉不能用于溶液中的金屬置換；D中鐵制容器可

5、以盛放冷的濃硫酸和濃硝酸。本題A中鈉不能用于從溶液置換出金屬；B中鋁制貯罐不能盛裝稀硝酸；D中也是重金屬鹽。5【行為目標(biāo)】本題從氣體的制取和吸收、溶液的配制、反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)等角度考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握程度，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)方案的可行性，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【難度】容易。【講評(píng)建議】對(duì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行歸類(lèi)復(fù)習(xí)；重視實(shí)驗(yàn)裝置和操作的常規(guī)性和可行性；充分關(guān)注實(shí)驗(yàn)條件的控制。本題中A中容量瓶不能用于稀釋?zhuān)籆中溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；D中乙醇也能式酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。6【行為目標(biāo)】本題借助于對(duì)特定物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系這一形式來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的主要性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)

6、化條件的掌握程度?！倦y度】中等?！局v評(píng)建議】復(fù)習(xí)及講評(píng)時(shí)應(yīng)關(guān)注學(xué)生是否掌握常見(jiàn)金屬、非金屬及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。要提醒學(xué)生掌握物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題B中二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)。7【行為目標(biāo)】本題以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算”為載體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，考查了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、粒子中的電子數(shù)目、溶液中離子數(shù)目的計(jì)算等?！倦y度】較難?！局v評(píng)建議】在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意：掌握“物質(zhì)的量”、“摩爾質(zhì)量”、“氣體摩爾體積”、“物質(zhì)的量濃度”、“阿伏加德羅常數(shù)”的概念，明確概念的內(nèi)涵及適用范圍，在此基礎(chǔ)上掌握各量的換算關(guān)系；重視氧化還原反應(yīng)和化學(xué)平衡體系中物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系；掌握物質(zhì)的量與

7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的聯(lián)系。本題中B中應(yīng)為2.5NA；C中無(wú)溶液體積；D中應(yīng)為23 NA之間。8【行為目標(biāo)】本題從電荷守恒、反應(yīng)原理、粒子的拆分、反應(yīng)過(guò)程分析等方面考查學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式的熟練程度和對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的能力。【難度】容易。【講評(píng)建議】在復(fù)習(xí)中，老師不僅要幫助學(xué)生歸納判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正確與否的常規(guī)方法，如電荷守恒、元素守恒等，還要訓(xùn)練學(xué)生對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析、快速按指定比例書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。本題A中反應(yīng)原理錯(cuò)誤； B中過(guò)量氨水不能產(chǎn)生AlO2，且氨水是弱電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆；D中配平錯(cuò)誤，缺水。9【行為目標(biāo)】本題以鋅溴液流電池為載體，從原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)的

8、類(lèi)型、溶液中離子移動(dòng)方向等方面設(shè)計(jì)相關(guān)問(wèn)題，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原電池的組成及其工作原理的理解和應(yīng)用?！倦y度】容易?！局v評(píng)建議】在復(fù)習(xí)及講解電化學(xué)相關(guān)概念和原理時(shí)，可以通過(guò)比較，掌握原電池、電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及其工作原理，在此基礎(chǔ)上分析常見(jiàn)原電池和電解池的裝置及工作原理，對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要特別關(guān)注介質(zhì)。在放電時(shí)反應(yīng)是Br2與Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZnBr2，左側(cè)為負(fù)極。10【行為目標(biāo)】本題首先要求學(xué)生根據(jù)元素類(lèi)別、在周期表中的位置、核電荷數(shù)以及核外電子排布的關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)等角度進(jìn)行元素推斷，然后再考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和應(yīng)用周期律進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的能力?！倦y度】中等?！局v評(píng)建議】這是一種常規(guī)題型，元素推斷是

9、關(guān)鍵，所以在復(fù)習(xí)中對(duì)1-18號(hào)元素在周期表中的排列、原子核外電子的排布、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)等情況要熟悉；并熟練掌握相關(guān)性質(zhì)的“相似性”、“遞變性”、“特殊性”。據(jù)題意可推出X為Na，Y為F，Z為O。11【行為目標(biāo)】該題是圍繞化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用而設(shè)計(jì)的判斷性選擇題，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)合金的性質(zhì)、利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)條件選擇、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的理解和掌握程度，亦考查了學(xué)生化學(xué)語(yǔ)言的轉(zhuǎn)換能力。【難度】中等。【講評(píng)建議】復(fù)習(xí)及講評(píng)應(yīng)注意：重視應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡、沉淀溶解平衡等問(wèn)題。重視化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物內(nèi)容的整合。本題中A中某些合金如不銹鋼，具有很好的耐腐

10、蝕性能；B中低溫時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該減慢；D中氯化銨溶液呈酸性應(yīng)該是銨離子水解產(chǎn)生。12【行為目標(biāo)】本題以“克利貝特”為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的組成、分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。【難度】容易。【講評(píng)建議】高考題選擇題中有關(guān)有機(jī)物的考查，涉及物質(zhì)官能團(tuán)的定性與定量反應(yīng)、分子中原子的共面、反應(yīng)類(lèi)型、手性碳等的判斷常成為設(shè)置選項(xiàng)的內(nèi)容。B中由于存在6個(gè)以sp3雜化的碳原子，因此不可能所有的碳原子在同一平面上；C中1 mol物質(zhì)X最多可以與含4 molBr2的溴水反應(yīng)；克利貝特中含羧基，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)。13【行為目標(biāo)】本題通過(guò)依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷所得結(jié)論的正誤為載

11、體，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本原理的理解程度和通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，意在引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的理解，關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、產(chǎn)生的現(xiàn)象和所形成的結(jié)論的一致性?！倦y度】容易。【講評(píng)建議】關(guān)注常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)；重視實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析和結(jié)論的形成；重視實(shí)驗(yàn)結(jié)論形成的條件。本題中A中硫酸銅加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，是因?yàn)殇\與置換出的銅形成了原電池；B中纖維素不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)是一種非還原性糖；C中溶液中可能存在的Cl會(huì)干擾檢驗(yàn)。14【行為目標(biāo)】本題以“各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系”為載體，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系的理解情況，同時(shí)還綜合考查了鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離、物料守恒、電荷守恒等化學(xué)變化

12、的規(guī)律，以及學(xué)生思維的縝密性、綜合分析解決問(wèn)題的能力。【難度】較難。【講評(píng)建議】解決好此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是先抓住主要矛盾（如反應(yīng)的過(guò)量判斷、電離和水解的主次之分）將溶液中主要離子先比較，然后結(jié)合細(xì)節(jié)區(qū)分比較接近的離子。注意“守恒”關(guān)系的運(yùn)用常常能起到事半功倍的效益。本題中A中正確關(guān)系為c(Na) =2c(S2)c(HS) c(H2S)；B中；D中。15【行為目標(biāo)】本題以“C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)”反應(yīng)為載體，從定性和定量的雙重角度考查了學(xué)生對(duì)圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率、等效平衡的建立和應(yīng)用等知識(shí)的掌握情況，深度考查學(xué)生分析、推理、比較等思維能力，有效測(cè)

13、試學(xué)生綜合利用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！倦y度】較難。【講評(píng)建議】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題是常規(guī)題型，可能以圖像考查，也可能通過(guò)表格進(jìn)行考查，往往都有較大難度，但若能加強(qiáng)對(duì)基本原理的理解，培養(yǎng)細(xì)致分析的能力，也不啻為一道增分題。B答案若丙容器體積為0.5 L，平衡時(shí)丙中CO濃度應(yīng)小于3 mol·L1，若要增大CO濃度，應(yīng)縮小體積。16【行為目標(biāo)】本題以“工業(yè)上由氧化鋅礦生產(chǎn)ZnSO4·7H2O”為背景，將工業(yè)生產(chǎn)流程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)相結(jié)合，考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原理的應(yīng)用、資源的循環(huán)利用等方面的知識(shí)?！倦y度】中等?！局v評(píng)建議】在流程題中應(yīng)關(guān)注前后物質(zhì)的變化，結(jié)合元素

14、化合物的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)原理理解反應(yīng)的目的。試題的設(shè)問(wèn)通常圍繞條件控制的原因、物質(zhì)成分、步驟目的、實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的用途等方面。通入高溫水蒸氣可以有加熱、使反應(yīng)物攪拌充分混合的作用，以加快反應(yīng)速率；在步驟1中硅酸鋅與硫酸會(huì)產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，影響過(guò)濾。本小題講解時(shí)要注意沉淀是要在一定條件下產(chǎn)生的，要用辯證的思想看待化學(xué)問(wèn)題。從右圖中可以看出ZnSO4·7H2O受熱易分解，所以干燥時(shí)應(yīng)減壓降溫干燥；此題可以根據(jù)熱重分析的一般思想，用排除法得到答案。B點(diǎn)物質(zhì)為ZnSO4，D點(diǎn)物質(zhì)為ZnO，由此得到C點(diǎn)物質(zhì)為Zn3O(SO4)2。當(dāng)然也可以用代入法解決。17【行為目標(biāo)】本題以“5-氯-2,3-二

15、氫-1-茚酮”的合成為背景，從利用有機(jī)物分子組成和轉(zhuǎn)化流程圖進(jìn)行有機(jī)物的轉(zhuǎn)化推理、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)與表述等角度考查學(xué)生掌握有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練程度和綜合分析與應(yīng)用能力?！倦y度】中等。【講評(píng)建議】在合成中注意官能團(tuán)的保護(hù)和官能團(tuán)引入時(shí)位置的保護(hù)；在有機(jī)物的同分異構(gòu)體分析中，能根據(jù)信息判斷物質(zhì)的官能團(tuán)和注意物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性，在有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)中應(yīng)注意使用提示信息和試題信息，綜合結(jié)合碳架變化和官能團(tuán)變化來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的合成，注意反應(yīng)的條件。設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線(xiàn)的思路和方法是：將原料和目標(biāo)化合物進(jìn)行對(duì)比分析，在比較中確定所要引入的基團(tuán)及位置，并結(jié)合題中

16、所給信息確定一些特殊基團(tuán)的引入條件。設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)通常采用順推法、逆推法或?qū)⒍哂袡C(jī)結(jié)合。根據(jù)C可推斷出B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)光照條件可以知該反應(yīng)Cl原子取代在側(cè)鏈上。能使FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中有酚羥基；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，且有一結(jié)構(gòu)中無(wú)H原子。EF的轉(zhuǎn)化中，若向另一位置成環(huán)，即可得到F的同分異構(gòu)體。本題需結(jié)合信息，用逆合成分析法分析得到，其中存在羰基加成、官能團(tuán)移位等。18【行為目標(biāo)】本題以“高純硝酸鍶的性質(zhì)和提純”為載體，重點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和平行反應(yīng)的計(jì)算?！倦y度】中等?！局v評(píng)建議】計(jì)算往往來(lái)源于真實(shí)的情境，因此計(jì)算往往和實(shí)驗(yàn)操作結(jié)合在一起，本題的實(shí)驗(yàn)主

17、要應(yīng)關(guān)注實(shí)驗(yàn)的操作，例如物質(zhì)的分離、沉淀的洗滌、晶體的獲得等?；瘜W(xué)計(jì)算是一項(xiàng)重要的基本技能，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意如下方面：明確計(jì)算要求、掌握基本原理，能在基本計(jì)算的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)綜合型的計(jì)算，如確定物質(zhì)組成的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量關(guān)系的計(jì)算等。認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，理清計(jì)算思路。本題提純硝酸鍶，先利用硝酸鈣可溶于濃硝酸除去，在步驟2中須要用濃硝酸洗滌。本題解題時(shí)需要用到質(zhì)量守恒，若考生糾結(jié)于Sr(NO2)2和Sr(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體成分，則該題難以解決。19【行為目標(biāo)】本題以常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料的三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）為主線(xiàn)，將氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、滴定原理、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)誤

18、差的分析、溶度積的計(jì)算等融合為一體的綜合性探究題。試題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本知識(shí)、基本原理和方法的掌握與應(yīng)用能力；同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。【難度】中等。【講評(píng)建議】本題除漂白粉的作用、溶度積的計(jì)算可以在教材中找到具體的“知識(shí)點(diǎn)”外，其余都必須根據(jù)所學(xué)基本原理進(jìn)行科學(xué)的分析。生產(chǎn)三氯氧磷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，可根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，判斷另一產(chǎn)物為鹽酸。滴定所用的指示劑應(yīng)為含有Fe3+的化合物，故選b。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象直接回答“溶液變?yōu)榧t色”即可，因不是要求判斷“滴定是否達(dá)到終點(diǎn)”，故無(wú)需回答“滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液”之類(lèi)的話(huà)?！凹尤胂趸降哪康摹笨芍^創(chuàng)新之筆，

19、學(xué)生可根據(jù)溶度積的大小加以分析，則不難判斷。本題中的“圖像分析”貌似復(fù)雜，實(shí)質(zhì)簡(jiǎn)單，“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”，要注重學(xué)生心理素質(zhì)的培養(yǎng)。20【行為目標(biāo)】本題是以一氧化碳的應(yīng)用為背景，重點(diǎn)考查蓋斯定律的計(jì)算、催化機(jī)理分析、勒夏特列原理的應(yīng)用、圖表信息分析、氧化還原反應(yīng)原理、電化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式計(jì)算等，要求學(xué)生具備較扎實(shí)的理論基礎(chǔ)和較強(qiáng)的解題能力?！倦y度】中等?！局v評(píng)建議】本題各考點(diǎn)相對(duì)獨(dú)立，解題時(shí)思維跨度大。由于這類(lèi)以實(shí)用性較強(qiáng)內(nèi)容為背景的考題正成為高考的主流題型，所以在后續(xù)復(fù)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)相關(guān)考點(diǎn)的針對(duì)性訓(xùn)練。在利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只要將題給熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的“算術(shù)疊加”即可。勒夏特列原理的應(yīng)用要注意與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合。圖表信息分析要學(xué)會(huì)對(duì)其中的信息進(jìn)行合理的篩選、應(yīng)用。極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)要學(xué)會(huì)找到參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑，根據(jù)得失電子守恒初步寫(xiě)出極反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)，