《第四章非金屬及其化合物》專題復習

1、非金屬及其化合物專題復習第四非金屬及其化合物專題復習【教材知識回顧】硅及其化合物1知識網注：硅在自然界以氧化物和硅酸鹽的形式存在。2. 知識點(1) 硅單質：晶體硅導電性介于與之間，是良好的材料；常溫下化學性質穩(wěn)定，Si+2,Si+HF=,Si+NaH+H2=Si2(2) 二氧化硅:具有酸性氧化物的通性，與堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應：+a，Si2+NaH=,Si2+Na23具有特殊性質，與氫氟酸發(fā)生反應：Si2+HF=。(3) 硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通過可溶性硅酸鹽和其它酸反應制備的。例如Na2Si3+Hl=、Na2Si3+H2+2=(3)硅酸鹽：最簡單和常用的硅酸鹽為硅酸鈉，其

2、水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。硅酸鹽組成的表示-用和的形式；硅酸鹽產品-、NaBr(Nal)al2+a(l)2Nal+NalHl+Hla(H)2NaHH2Br2(I2)Fel3ul2FeUUuUUH2HINall.知識網2.知識點(1)氯氣：為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，通常情況下，1體積水能溶解2體積氯氣。化學性質如下：化學性質化學方程式與金屬的反2Na+122Nal（劇烈燃燒，大量白煙）Fe+12（劇烈燃燒，煙）與氫氣的反應H2+122HI（安靜燃燒，發(fā)蒼白色火焰）工業(yè)合成鹽酸與水的反應H2+I2自水消毒與堿溶液的反應NaH+12=制84消毒液a(H)2+

3、12=制漂白粉(2)次氯酸次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HI2HI+2f；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：a(l)2+H2+2=;(3)漂白粉:次氯酸具有強氧化性，HI的漂白性屬于強氧化性。漂白粉的制備：2a(H)2+2I2=a(l)2+aI2+2H2。漂白粉的成分：主要成分；a(I)2和aI2;有效成分：a(l)2)、漂白粉的保存：漂白粉在空氣中長期放置容易變質失效，、,因此漂白粉應該隔絕空氣密封保存(4)I-的檢驗：向待測液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，則證明原溶液中含有1-(硝酸的作用是排除32-、H一等離子的干擾):、硫及其化合物H2S4HIFeH2催化劑2

4、1IAI91IAI9sS3H2S4H2S3FeSuS1.知識網2.知識點(1) 二氧化硫具有酸性氧化物通性，與水、堿性氧化物、堿等物質發(fā)生反應:S2+H2（為可逆反應），a+S2=,S2+NaH=;具有特殊性質，能夠使品紅溶液褪色，可用于檢驗二氧化硫氣體(2) 硫酸濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。濃硫酸與金屬的反應：u+H2S4(濃)；濃硫酸與非金屬的反應：+H2s4(濃)四、氮及其化合物1知識網2.知識點(1)氮的氧化物N2+2,N+2=,N+2+H2=HN3N2N2+H2=,N2+2+H2=(2)氨物理性質無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下,溶解1體積水大約能700體積氨?；?/p>

5、學性質與水的反應：NH3+H2NH3-H2NH4+H與酸的反應：NH3+HI=NH4l(白煙)、2NH3+H2S4=(NH4)2S4原理：a(H)2+NH4I收集：法(3) 銨鹽銨鹽溶于水、受熱易、與堿反應產生。其中銨鹽與堿的反應可用于銨根離子的檢驗，原理是利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，用檢驗生成的NH3。(4) 硝酸硝酸與金屬的反應：3u+8HN3(稀)=3u(N3)2+2Nf+4H2u+4HN3(濃產u(N3)2+2N2f+2H2參考答案:1、 (1)導體絕緣體半導體Si+2Si2,Si+4HF=SiF4+2H2f,Si+2NaH+H2=Na2Si3+2H2f。(2)Si2+aaSi3,Si2

6、+2NaH=Na2Si3+H2,Si2+Na23Na2Si3+2f;Si2+4HF=SiF4+2H2(3)弱Na2Si3+2Hl=H2Si3j+2NalNa2Si3+H2+2=H2Si3j+Na23。( 3) 二氧化硅和金屬氧化物水泥、玻璃、陶瓷2、 (1)2Fe+3122Fel3棕褐色H2+12Hl+Hl2NaH+12=Nal+Nal+H22a(H)2+212=a(l)2+al2+2H2(2)a(l)2+H2+2=a3j+2Hl(3)a(l)2和al2a(l)2a(l)2+2+H2=a3&ar;+2Hl、2Hl2Hl+2(4)AgN3稀硝酸3、 (1)S2+H2H2S3(為可逆反應)

7、,a+S2=aS3,S2+2NaH=Na2S3+H2;(2)u+2H2s4(濃)uS4+S2f+2H2+2H2s4(濃)2f+S2f+2H24、 (1)N2+22N,2N+2=2N2,4N+32+2H2=4HN3;3N2+H2=2HN3+N,4N2+2+2H2=4HN3(2)a(H)2+2NH4lal2+2NH3f+2H2向下排空氣(3)易分解氨氣濕潤的紅色石蕊試紙【學業(yè)試題匯編】1. 2007年世界環(huán)境日中國主題是：污染減排和環(huán)境友好型社會下列有關環(huán)境問題說法不正確的是（）A.正常雨水的pH為70，酸雨的pH小于70B.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染.使用二氧化硫和某些含硫化合

8、物進行增白食品對人體健康產生損害D.使用氯氣對自水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害2. 下列說法正確的是（)A. Si2溶于水顯酸性B. 2通入水玻璃中可得到原硅酸.Si2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.因高溫時Si2與Na23反應放出2,所以硅酸的酸性比碳酸強3. 下列敘述正確的是（）A.硅在自然界中能夠以單質形式存在8. Si2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應.可用Na2Si3溶液和2反應制備H2Si3D.NaH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中4. 美國“9?恐怖襲擊給紐約帶了一場嚴重的環(huán)境災害石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為

9、a2gxSi22（H）2,x、的值可能分別為（）A.8、3B.、8.3、8D.、.（06東，1）以下氣體與人體血液中血紅蛋白結合而引起中毒的是（）A.S2B.2.N2D.6. （06東，11）下列關于物質用途的敘述中，不正確的是（A.硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料B.二氧化硅可用于制造光導纖維.石墨可用做絕緣材料D.石英玻璃可用于制造光學儀器7. （08東，8）市場上有個別小商販用自水充當純凈水出售（已知自水廠常使用氯氣進行消毒），下列試劑可辨別自水和純凈水的是A.酚酞試液B.硝酸鋇溶液.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液&制備金屬氯化物時，常用兩種方法：用金屬和氯氣直接化合制得；用金屬和鹽酸

10、反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.ul2B.Fel2Fel3D.All3（）9. 實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水形成氯水或將其降溫加壓形成液氯使用。下列有關這兩種液體的實驗描述正確的是（）A.兩種液體都可以使干燥的紅布條褪色B.兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅.用這兩種液體都可以給自水消毒D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生10. (07東，19)某同學甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集N氣體。(1) 請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式。(2) 若上述裝置的A試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應產生的一定是N嗎？(填能”或否”；理由是。(3) 乙同學認為甲同學的裝置有缺陷，他采用圖II裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了N。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。請回答：證明無色氣體實驗操作和現(xiàn)象是11. 我國農業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據如下：分析數(shù)據，回答下列問題。A.雨水樣品的pH變化的原因（用化學方程式表示）:B.如