鈉及其化合物經(jīng)典習題.

1、鈉及其化合物經(jīng)典習題1在實驗探究活動中，下列屬于實驗報告內(nèi)容的是（）實驗?zāi)康膬x器和試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋實驗步驟A 、B、C、D、全部2下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點低于100密度比水小熱和電的良導體A BCD 3下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A 鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里能以游離態(tài)存在B 鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來D 鈉和鉀的合金可做原子反應(yīng)堆的導熱劑4下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A 、金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同B 、金屬鈉著火可用水撲滅C、 Na、 Li 合金可作原子反應(yīng)堆的導熱劑D

2、、鈉的化學性質(zhì)活潑，可從CuSO4 溶液中置換出 Cu5下列關(guān)于 Na 和 Na +的敘述中 ,錯誤的是（）A 它們相差一個電子層B它們的化學性質(zhì)相似C鈉原子 ,鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色6將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花燃燒后生成白色固體燃燒火焰為黃色燃燒后生成淡黃色粉末狀物質(zhì)A 、B、C、D、7在燒杯中加入水和苯各50ml，將一小粒金屬鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動8把

3、一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A 鈉浮在燒杯中的液面上B 鈉沉在燒杯的底部C鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束D 煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙9向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()10下列實驗操作正確的是（）A 、向盛水的燒杯中投入黃豆粒大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B 、將鈉保存在汽油中C、從煤油中取一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D 、用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色。11金屬鈉長期放置在空氣中，主要生成物是()A Na2OB Na2O2C NaOHD Na 2CO312.鈉長期放置空氣中，最后

4、變成（） 2 2 2 2 3 313下列金屬單質(zhì)中，不能從氯化銅溶液中置換出銅的是()A鋅B鋁C鈉D鐵14將少量金屬鈉放入盛有 CuSO4 溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，有藍色沉淀及無色氣體產(chǎn)生。則燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是() 2Na CuSO42SO4 Cu； Cu 2H2O=Cu(OH)2H 2；=Na 2Na H22； 2NaOH CuSO42 Na 24O=2NaOH H=Cu(OH)SOA. B. C. D. 15下列六種物質(zhì)：NaO Na 2O2NaCl Na2CO3 溶液NaOH NaHCO 3，其中不能與 CO2 反應(yīng)的是()A. B.C.D. 16.鈉著火時，可用于滅火的材料或器材是（）

5、鹽酸沙子煤油泡沫滅火器17、金屬鈉著火，能用來滅火的是（）A、水B 、濕抹布C、泡沫滅火器D、干沙18.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）鈉的熔點低鈉的密度小鈉的硬度小有強還原性19.將一小塊鈉投入飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）鈉熔成小球并在液面上四處游動有氣體生成溶液中有銀白色金屬析出溶液變渾濁20 將少量的金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A HClB K 2SO4C NaOHD CuSO421將金屬鈉投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少的是（）鹽酸硫酸銅溶液水氫氧化鈉溶液22相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（）A 放在足量水

6、中B放在足量鹽酸中C放在足量CuSO4 溶液中D用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中23在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4 與熔化的鈉相接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 上述反應(yīng)中無水CuSO4 表現(xiàn)了還原性D 加熱且無水條件下，鈉可以與CuSO4 反應(yīng)并生成Cu24下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是 ()A. Na 和 O2B. NaOH 和 CO2C. Na 2O2 和CO2D. C和 O225鉀（ K ）與 Na 在

7、性質(zhì)上具有很大的相似性，但K 比 Na 的活潑性強，下面是根據(jù)Na 的性質(zhì)對K 的性質(zhì)的預測，其中正確的是（）A 因為 K 的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B K 在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K 2OCK 與水能夠反應(yīng)，但不如Na 與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D K 可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣26把 4.6 g鈉投入到95.6 g 水中，發(fā)生化學反應(yīng)，假設(shè)水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ()A 4.6%B 7.7%C 8.0%D 10%27將 2.3 克鈉放入 100克水中 ,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A 、等于 2.3%B、等于 4%C、大于2.3%小于 4%D、

8、大于 4%28將 2.3g 金屬鈉放入100g 水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A 4B41001001002.310041.8C4100D41001002.310040.129一塊表面已被氧化為Na2O 的鈉塊 10.8 g，將其投入100 g 水中，產(chǎn)生 H2 0.2 g，則被氧化的鈉是()A 9.2 gB 10.6 gC 6.2 gD 4.6 g30在一定條件下， 將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 濃度為 1.0 mol/L的 HCl 溶液（含 HCl 2.92g ）中和，則生成物的成分是()A Na2OB Na2O2C Na2O 和 Na2O2

9、D Na2O2 和 NaO231 在教材鈉與水反應(yīng)的實驗中，取2.3 g 鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完畢后，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量最多為()A 0.1 gB 1 gC小于 0.1 gD 大于 0.1 g32（偏）將等質(zhì)量的 Na Na 2O Na2 O2 NaOH Na2CO3·10H2O 露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是A. C.33金屬鈉與水的反應(yīng)是中學化學中的一個重要反應(yīng)。 在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO 3) 2 溶液的水槽中加入一小塊

10、金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是()A. 鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2 請補充并完成甲實驗中從試劑中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作；用鑷子從試劑中取出一塊鈉用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO 3)2 溶液的燒杯中。(3)某同學用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落， 實驗沒有成功。正確的關(guān)鍵操作是。(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，排出水的體積共為16.8 mL ，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設(shè)瓶

11、內(nèi)、瓶外均處于標準狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為g。鈉的氧化物9下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A HNO 3B H2O2C KClO 3D Na 2O21下列關(guān)于 Na2O 和 Na2O2 的敘述正確的是A 都是白色固體B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D都是強氧化劑2將 Na2O2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化3下列敘述正確的是A Na 2O 與 Na2O2 都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物B Na 2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液都能跟 CaCl 2 溶液反應(yīng)得到白色

12、沉淀CNa 2O2 應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中D Na 2O2 可作供氧劑，而Na2O 不行（）（）()10將 Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672 mL 混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、 Na2O、 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為()A 4 32B1 21C 2 11D11111在密閉容器中充入體積比為11 的 CO2 和 CO 的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為p1，若控制容器的體積不變， 加入足量的 Na22 固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復到開始時的溫度，O再次測得容器內(nèi)的壓強為p2 ，則 p1 和 p2 之間的關(guān)系是(

13、)A p1 8p2B p1 4p2C p1 2p2D p1 p2122.1g 平均分子質(zhì)量為7.2 的 CO 與 H 2 組成的混合氣體與足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的 Na 2O2 固體中，固體的質(zhì)量增加()A.2.1 gB 3.6 gC 7.2 gD 無法確定13 16 g CH 4 完全燃燒將生成物全部通過過量的Na 2O2，Na 2O2 將增重()4下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()A Na 2O 不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2 氧化生成 Na2O2B Na 2O2 是白色固體，和冷水作用得到O2 和 NaOHC在 Na2O2 與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水D Na 2O

14、 與 Na2O2 都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物5在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是()ANH4、 Ba2 、 Cl 、 NO3B K 、AlO 2 、 Cl 、 SO42C Ca2、Mg 2 、 NO3、 HCO3D Na 、Cl 、CO32 、 SO326下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（）A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2C Na2O2 和 CO2D 木炭（ C）和 O27下列離子方程式書寫正確的是()A 鈉和冷水反應(yīng)： Na 2H2O Na 2OH H2B 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al

15、2OH AlO 2 H2C金屬鋁溶于鹽酸中： 2Al 6H 2Al3 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe 2H Fe3 H28如圖所示裝置，試管 b 中盛有水，氣球a 中盛有干燥的Na2O2 顆粒， U 形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a 中的Na2O2 抖落到試管 b 的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是（）A U 形管內(nèi)紅水退色B試管內(nèi)溶液變紅C氣球 a 被吹大膨脹D U 形管水位不變A 16 gB 32 gC4 gD 無法判斷14. 在一定條件下，使 CO 和 O2 的混合氣體 26g 充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原

16、混合氣體中O2 和 CO 的質(zhì)量比可能是()A 4:9B11C76D671516.8 g NaHCO 3 和 7.8 g Na2O2 在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()A Na2CO3、Na 2O2 和 O2B Na2CO3、 O2 和 H2OC Na2CO3、 CO2、 O2 和 H 2O(g) D NaHCO 3、Na 2CO3 和 O216. 1 mol 過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A Na2CO3B Na2O2、 Na2CO3C NaOH 、Na2CO3D N

17、a2O2、 NaOH 、 Na2 CO317某研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實驗步聚：取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反應(yīng)；將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實驗結(jié)果會()A. 偏低 B偏高 C無影響D無法判斷18. 在含 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na 2O 固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A.Na B Al 3C Fe3D Fe2 19 Na2O2、 HCl 、 Al 2O3 三種物

18、質(zhì)在水中完全反應(yīng)后并充分過濾，溶液中只含有Na 、 H 、 Cl 、OH ，且溶液呈中性，則Na2O2、 HCl 、 Al 2O3 的物質(zhì)的量之比可能為()A.321B241C2 31D42 120將 2mol 過氧化鈉放入足量水中，生成標準狀況下的氧氣_L 。（ 3）裝置 E 的作用是。23為了探究 “二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學們設(shè)計了如21 模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。右圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：量氣裝置 E 由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0 50mL ）供量氣用

19、，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入 CO2 之前，關(guān)閉 K1 和 K 2。在試管內(nèi)裝入試劑X 后，打開（ 1）圖中各裝置接口連接順序是_（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略） 。K 1 和 K 2，通入 CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化。（ 2）裝置 C 中放入的反應(yīng)物是_和_ 。（ 3）裝置 A 的作用是 _ ，裝置 B 的作用是 _。（ 4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置

20、的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意_和 _（填字母編號） 。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平22利用下列裝置進行過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，并收集反應(yīng)生成的氣體。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列問題：(1) 在裝入 Na2 O2 后，通入 CO2 前，關(guān)閉 K 1 和 K 2 的目的是_ 。(2) 在實驗甲中，試劑X 是 _；在實驗乙中，試劑Y 是 _。(3) 根據(jù)上述

21、兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_ 。(4) 為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2 所用的反應(yīng)物最好選用 _ _( 填編號 )。A. 大理石B 小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸答案 ： (1) 防止 Na2O2 與水蒸氣反應(yīng)(2)濃硫酸飽和 NaHCO 3 溶液或水(3) 二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)(4)BE24實驗室里常用Na2 O2 與 H2O 反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2 并演示Na 在 O2中的燃燒實驗。請回答下列問題：(1) 關(guān)閉裝置中的止水夾a 后，開啟活塞 b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試（ 1）寫出 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。判斷裝置

22、是否漏氣_(填 “漏氣 ”、 “不漏氣 ”（ 2）裝置 B 的作用是，或 “無法確定 ”)，判斷理由是 _ 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(2) 寫出 A 裝置中反應(yīng)的化學方程式：_ 。(3)B 裝置中盛放的試劑是_ ，其作用是 _ 。(4)C 裝置中觀察到的現(xiàn)象是_ 。25. 某學生為證明某物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計了如圖裝置，當打開活塞C，使液體A 與隔板 H 上的固體B 相遇時即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D 中蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉 C 打開 E 時，則看到G 中蠟燭燃燒得更亮。(1)請寫出這名學生設(shè)計的實驗中有關(guān)儀器中盛放的常見物質(zhì)的名稱：A_，B_，F(xiàn)_。(2)儀器 A 的名稱為。(3)用化學方程式表示上述實驗

23、中發(fā)生的反應(yīng)(至少寫兩個 )。26現(xiàn)有一定量含有 Na2O 雜質(zhì)的Na2O2 試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定 Na2O2 試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3 固體， 6 mol/L 鹽酸和蒸餾水 )。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2 O2 和 Na2O 分別發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：，。(2)應(yīng)選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標號)。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：。27過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na

24、2CO3 + O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g 過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（ 1） A 中制取 CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個圖：B 裝置的作用是，C 裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。檢驗 E 中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，。（ 2）若 E 中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。（ 3 ） 若D中 的1.95g過 氧 化 鈉 樣 品 接 近 反 應(yīng) 完 畢 時 ， 你 預 測E裝 置 內(nèi) 有 何 現(xiàn)象？。（ 4）反應(yīng)完畢，若測得E 中的集氣瓶收集到的氣體為250mL ，又知氧氣的密度為1.43g/L ，當裝置的氣密性良好，實際

25、收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或小），相差約mL （取整數(shù)值， 所用數(shù)據(jù)均在標況下測定），這是由于 _。（ 5）你認為上述A E 的實驗裝置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改為下列四項中的哪一項：。（用甲、乙、丙、丁回答）答案 (1) 圖 2吸收 A 裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍帶火星的木條復燃(2) D 中有部分 CO2 未參加反應(yīng)流入 E 中生成沉淀(3)E 中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4) 小30因樣品中含有不與CO2 反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因(5) 乙_ ；向燒杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅

26、色消失，其原因可能是_。28科學研究往往建立在合理的假設(shè)之上。下面是兩個對照實驗：(1) 提出問題，實驗一中的CO2 能滅火，而實驗二中的CO2 為何能 “點火 ”？(2) 對實驗二提出假設(shè)與猜想：猜想 1： CO2 被 Na2O2 吸收，可能生成Na2CO3；猜想 2：棉花被點燃，說明上述反應(yīng)_ ；猜想 3：棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng)_ 。(3) 設(shè)計并進行實驗，觀察、解釋和總結(jié)。(4)類比推理與實驗解釋：Na2O2 與 H 2O 反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH 和 O2 生成。若用脫脂棉包裹Na2O2然后滴加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象。下面是一同學的實驗記錄：向小燒杯(底部墊砂 )中包有 Na 2O2 的脫

27、Na 2CO 3 和 NaHCO 31關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO 3 性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()A 在水中溶解性： Na 2CO3 NaHCO 3B 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 NaHCO 3C與酸反應(yīng)的速率： Na 2CO3 NaHCO 3D 溶于水后溶液的pH：Na 2CO3 NaHCO 32下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式CO2 H2O 表示的是 ()HCO3 HA NaOH 溶液B Na2CO3 溶液C CaCO3D NaHCO 3 溶液3除去 Na2CO3 固體中少量的 NaHCO 3 最佳方法是 ()A 加入適量鹽酸B 加入 NaOH 溶液 C加熱灼燒 D配成溶液后通入C

28、O24鑒別固體 Na 2CO3 和 NaHCO 3，下列方法可行的是（）A 分別配成溶液，再加入澄清石灰水B 分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液C分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D 分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)5不能用來鑒別Na2CO3 和 NaHCO 3 兩種白色固體的實驗操作是（）A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl 2 溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水6下列說法中不正確的是（）A Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B Na2CO3 比 Na

29、HCO3 穩(wěn)定CNa2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na 2CO3 和 NaHCO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2： 17下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（）A 燒堿B硫酸氫鈉C氫氧化鋇D 過氧化鈉8右圖是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是A甲為小蘇打，乙為純堿B整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A 燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A 燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫

30、酸銅粉末的棉花球9純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是（）A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打D用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打10 (1) 除 去Na2CO3 固 體 中 的NaHCO 3 ， 方 法 是 _ ， 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 是_ (2) 除去 Na2CO3 溶液中的NaHCO 3，方法是 _ ，反應(yīng)的化學方程式是 _11通常用小蘇打的懸濁液除去

31、CO2 中的 HCl ，反應(yīng)的離子方程式為，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用NaCO 3 的原因是（用離子方程式表示原因）12將 30.5 g Na2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為 21.2 g。計算原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)。13加熱 Na2CO3、NaHCO 3 的混合物95 g，得到標準狀況下的二氧化碳5.6 L ，則混合物中Na2CO3與 NaHCO 3 物質(zhì)的量之比為 _ 。14下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論，不可行的說明理由（ 1） 2支試管中分別放入約1g 的兩種

32、試樣，分別滴入10 滴水；。（ 2）將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞；。（ 3） 2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱；。（ 4） 2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸答案（ 1）可行，粉末粘結(jié)且放熱的是Na2CO3，粉末部分成溶液的為 NaHCO 3。（ 2）可行，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為 NaHCO 3。（ 3）可行，試管壁有水珠的是NaHCO 3，無明顯變化的為 Na2CO3。（ 4）不可行，都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷。15（ 12 分） A 、B、C、D、F 五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A

33、、B 、C、D 與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外 B 還生成一種可燃氣體。而C、D 還生成一種無色無味氣體H ，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 D 和 A 可反應(yīng)生成 C，F(xiàn) 和 H 也可反應(yīng)生成C 和另一種無色無味氣體。 請回答下列問題：（ 1）寫出 A 、 B、 C、 D、 E、 F 的化學式ABCDEF。（ 2）寫出 F 和 H 反應(yīng)的化學方程式。（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸。 B+水。16（ 1）（各 1 分） A 、 NaOHB 、 NaC、 Na2CO3D 、NaHCO 3E、NaCl F、 Na2O2（ 2）寫出 F 和 H 反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2

34、CO3+O 2。（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸HCO -+ + H3 + H= CO2。2O B+水2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 。（每條方程式各2 分）17加熱 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。11 42%18取 100 mLNa 2CO3 和 Na 2SO4 的混合溶液，加入過量BaCl 2 溶液后得到29.02 g 白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。試計算：(1) 原混合溶液中 Na2 SO4 的物質(zhì)的量濃度； (2)產(chǎn)生的氣

35、體在標準狀況下的體積。19將 2.5 g Na2CO3 、NaHCO 3、NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入 1 mol/L 的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2 的體積 ( 標準狀況 )關(guān)系如圖所示：(1) 寫出 OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。(2) 當加入 35 mL 鹽酸時，產(chǎn)生 CO2 的體積為 _mL( 標準狀況 )。(3) 計算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案： (1)H OH H2OCO32 H HCO3(2)224 mL(3) 設(shè) Na2CO3、 NaHCO 3、NaOH 的物質(zhì)的量分別為x、 y、 z 則有：106

36、g mol· 1×x 84 g mol· 1×y 40 g mol· 1×z 2.5 g 1 0.025)Lx y 1 mol ·L ×(0.0451x z 1 mol L· ×0.025 L解得： x0.01 mol ， y 0.01 mol ，z0.015 mol 10.01 mol106× g mol·1×100% 42.4%w(Na2CO3)2.5 g20（ 1）焰色反應(yīng)屬于_(填“物理”或“化學”)變化。（ 2）做從草木灰中提取鉀鹽晶體的實驗時，有一步操作

37、是將過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱，以得到鉀鹽晶體。加熱過程中要_，當蒸發(fā)到 _時停止加熱。（3）用焰色反應(yīng)檢驗K+，某同學用無銹鐵絲去沾碳酸鉀粉末，卻沾不上，這是因為_ ；某同學沾上了鉀鹽粉末，但在酒精燈上灼燒時看到火焰是黃色而看不到紫色，這是因為_ 。21. （ 1）物理 （2）不斷用玻璃棒攪拌；有較多晶體析出（仍有少量水） （ 3）鐵絲未燒熱；沒有透過藍色鈷玻片觀察。高三綜合 ：1 9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A 0.2 mol 中子B 0.4 mol 電子C 0.2 mol 質(zhì)子D 0.2 mol 分子2將 0.01mol 下列物質(zhì)分別加入100mL 蒸餾水中，

38、恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 (溶液體積變化忽略不計) Na2O2 Na2O Na 2CO3 NaClA > >>B > > >C = > >D = > =10下列各物質(zhì)的學名是：Na2S2O3 叫硫代硫酸鈉； CaSx 叫多硫化鈣； Na2O2 叫過氧化鈉； KO 2 叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3 應(yīng)讀做A 硫代碳酸鈉B 多硫碳酸鈉C過硫碳酸鈉D 超硫碳酸鈉11通常情況下，下列物質(zhì)有固定熔點的是A 燒堿B 聚乙烯C漂白粉D氯化銨12氮化鈉和氫化鈉均能與水反應(yīng)。有關(guān)Na3N 和 NaH 的敘述正確的是3-> Na+B 與水反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)A 離子半徑： N>HC與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D 加熱熔化時，都只破壞離子鍵15 T° C 時，在含有