廣州中考化學(xué)試題及答案解析

1、秘密啟用前2014年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化 學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40第一部分 選擇題（共40分）一、 選擇題（本題包括20小題，每2分，共40分）1下列生活用品的主要材質(zhì)屬于有機合成材料的是A羊毛圍巾B塑料包裝袋C玻璃杯D木制桌椅【答案】B【解析】A羊毛為蛋白質(zhì)，C玻璃杯為Si02，屬于無機物，D木材不屬于合成材料。2乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，該化學(xué)方程式中，不存在的物質(zhì)種類是A單質(zhì) B氧化物 C鹽 D有機化合物【答案】C【解析】化

2、學(xué)方程式中C2HsOH屬于有機化合物，02屬于單質(zhì)，C02、H20屬于氧化物，其中不存在的物質(zhì)種類為鹽類。3Na2SO4、K2SO4等硫酸鹽中硫元素的化合價為A-2 B0 C+4 D+6【答案】D【解析】Na、K為+1，0為一2，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，得出S為+6。4原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是A原子是實心球體B質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中C質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】D【解析】A中不是一個實心球休，它由原子核與核外電子構(gòu)成，B三種粒子不是均勻的分布在原子中的C原子的質(zhì)量主要分布在原子核上，電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量。5下列結(jié)構(gòu)示意

3、圖所表示的微粒，與 所表示的微粒屬于同一種元素的是【答案】B【解析】6下列關(guān)于亞硫酸（H2SO3）的說法，正確的是AH2SO3溶液能使紫色石蕊溶液變紅B1個H2SO3分子中含有1個SO3分子CH2SO3的相對分子質(zhì)量為82gDH2SO3中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%【答案】A【解析】A 中 H2SO3 為酸類，因此該溶液可以使紫色石蕊變紅，A 正確；B 中 H2SO3分子只含有 S、O 兩種原子，不含有 SO2分子；C 相對分子質(zhì)量沒有單位；D 中 H2SO3的相對分子質(zhì)量為 1×2+32+16×3，則 D錯誤。7下列過程只發(fā)生物理變化的是A從鋁土礦（主要成分是Al2O3）

4、中提煉金屬鋁B秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵得到甲烷C二氧化碳?xì)怏w經(jīng)加壓、降溫得到干冰D排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨【答案】C【解析】物理變化為沒有新物質(zhì)生成的變化，A 中生成單質(zhì)鋁生成，為化學(xué)變化；B 生成新物質(zhì)甲烷，為化學(xué)變化；二氧化碳變成干冰為狀態(tài)發(fā)生改變沒有新物質(zhì)生成，為物理變化；D 中生成酸雨為化學(xué)變化。8不能從以下兩個化學(xué)化學(xué)方程式中獲取的信息是MnO2反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2反應(yīng)：2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成 B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量 D反應(yīng)和反應(yīng)反應(yīng)物中都含有氧元素【答案】C【解析】C 選項無法

5、得出結(jié)論。另，多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱的。9水是重要資源，下列說法正確的是A過濾或加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水B活性炭的吸附作用可使海水轉(zhuǎn)化為淡水C電解水得到的H2和O2質(zhì)量比為2:1D液態(tài)水變成水蒸氣，分子間間隙增大【答案】D【解析】A 選擇錯，過濾不能使硬水軟化（可溶性鈣、鎂離子都沒有除去），且加熱至煮沸才可以使硬水軟化；B 選項錯，活性炭吸附的是色素和異味；C 選項錯，體積比是 2:1，質(zhì)量比是 1:8。10下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有很好的抗腐蝕性D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【答案

6、】D【解析】A 選擇錯，過濾不能使硬水軟化（可溶性鈣、鎂離子都沒有除去），且加熱至煮沸才可以使硬水軟化；B 選項錯，活性炭吸附的是色素和異味；C 選項錯，體積比是 2:1，質(zhì)量比是 1:8。11下列食物中富含蛋白質(zhì)的是A馬鈴薯 B鯽魚 C花生油 D西瓜【答案】B【解析】A 中富含糖類，C 中富含油脂，D 中維生素、水、糖類。12下列實驗操作符合規(guī)范的是 A BCD【答案】A【解析】B 選項錯誤，塊狀固體容易砸破試管底部，應(yīng)當(dāng)先將試管平放，用鑷子（粉末狀用藥匙或紙槽）將固體放到試管底部，再直立試管；C 選項錯誤，視線應(yīng)與凹液面的最低點保持水平；D 選項錯誤，天平應(yīng)當(dāng)“左物右碼”，但是砝碼不能用手

7、拿，應(yīng)當(dāng)用鑷子夾取。13用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達(dá)到目的的是AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4 DFe、Cu、KOH【答案】B【解析】Fe 能與 H2SO4反應(yīng)，所以 FeH，Cu 與 H2SO4不能反應(yīng)，所以 HCu，所以能證明 FeCu。14將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%【答案】A【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，其中 m質(zhì) = 50×98% = 49g，m液 = 50 + 450 = 500g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

8、=9.8%。15某溫度時，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是Am（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20:120B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D降溫后，有固體析出【答案】D【解析】A 選項錯誤，溶劑的質(zhì)量為 100，所以應(yīng)當(dāng)為 1:5；B 選項錯誤，應(yīng)當(dāng)為×100%20%，C 選項錯誤，KNO3的溶解度增大，溶液從飽和變不飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。16向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是A5 B9 C12 D13【答案】A【解析】酚酞遇堿變紅，在中性或酸性溶液中不變色。17下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是A向H

9、2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨【答案】B【解析】A 中產(chǎn)生白色沉淀；C 中放出大量的熱；D 中放出有刺激性氣味的氣體。18實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住倒立在盛水的水槽中B先將導(dǎo)管口移入集氣瓶，再開始加熱C收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管【答案】A【解析】B 中待導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，將導(dǎo)管口移入集氣瓶開始收集 O2；C 中收集 O2后，在水面下蓋上玻璃片，然

10、后將集氣瓶移出水槽；D 中停止加熱時，先移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈。19下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳B用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)C用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3D用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹【答案】C【解析】鹽酸也能跟石灰水反應(yīng)。20通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應(yīng)B50時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫降溫至20時開始有晶體析出20時，KCl的溶解度為17gC將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中

11、的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點燃從導(dǎo)管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體是CH4【答案】C【解析】塑料瓶變癟也可能是 CO2氣體溶于水所致，故 A 錯；溶解度是在一定溫度下，100g 溶劑（水）中達(dá)到飽和溶液時所溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量，而題目中的水為 50g，其溶解度為 2×17g=34g，故 B 錯；C 選項為控制變量法，保證只有一個變量，選項符合要求，C 正解；燒杯內(nèi)壁有無色液體生成也可能是其他含氫物質(zhì)（如 H2）等燃燒，故 D 錯。第二部分 非選擇題（共60分）二、本題包括5小題，共32分。21（5

12、分）一氧化碳可以從其他物質(zhì)中奪氧，是常用的工業(yè)還原劑。（1）1個CO分子變成1個CO2分子需要得到 個O原子。（2）1個O2分子與 個CO分子完全反應(yīng)生成CO2。（3） 四氧化三錳的化學(xué)式為 ，1個四氧化三錳“分子”與 個CO分子完全反應(yīng)生成Mn和CO2，高溫下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】（1） 1 （2） 2(3) Mn3O4 4 Mn3O4+4CO4CO4+3Mn22（4分）合理運用燃燒與滅火的化學(xué)原理對保障生命財產(chǎn)安全非常重要。（1）2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)。從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了 。（2）高層建筑物通常設(shè)計了滅火用的灑水系統(tǒng)。從滅火

13、原理分析，灑水的作用主要是 。（3）分析下表中的數(shù)據(jù)，回答問題：物質(zhì)代號LMNP熔點/-117355044-259沸點/784827257-253著火點/51037040580有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點越高，著火點越高”，該結(jié)論 （填“合理”或“不合理”）。已知酒精燈火焰的溫度約為500。利用上圖裝置，驗證達(dá)到可燃物著火點是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實驗的兩種可燃物是 和 （填代號）。【答案】：（1） 可燃物（2） 降低溫度到著火點以下（3） 不合理 M 和 N【解析】：（1）根據(jù)燃燒的三個條件，可燃物、助燃物（氧氣）、溫度達(dá)到物質(zhì)的著火點，可以清楚的判斷出第（1）、（2）小題答案，大廈

14、內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了可燃物，灑水系統(tǒng)灑水的作用是降低溫度到著火點以下。（3）從圖表中的數(shù)據(jù)我們可以看出 N 的熔點為 44，著火點為 40，而 L 的熔點為-117，但著火點是 510，所以“物質(zhì)的熔、沸點越高，著火點越高”是錯誤的表述。從燃燒的三個條件和物質(zhì)的種類都不同來看，要探究的應(yīng)該是物質(zhì)在加熱與沒加熱時能否燃燒的問題溫度是否達(dá)到物質(zhì)的著火點只上，又根據(jù)酒精燈火焰的溫度約為 500，要保證物質(zhì)都能在此溫度能夠燃燒，所以只能選擇 M 和 N 兩種來探究。23（6分）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程

15、式是 。（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 （填序號）。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是 。【答案】(1) 3Fe+2O2 Fe3O4 (2) （3） CdO + CCd + CO【解析】（2）鎘鐵、鋅相近，可當(dāng)作鐵、鋅，在金屬活動性中位于氫的前面，故能與酸溶液反應(yīng)，也能與鐵、鋅后的金屬鹽溶液（AgNO3溶

16、液）反應(yīng)。（3） 反應(yīng)條件為 1200，此時鎘為蒸氣，需用“”。24（10分）組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ，右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 、 、 。（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2 和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 、 （任舉二例。填化學(xué)式，下同）。（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉

17、一例）?！敬鸢浮浚海?）C（1 分） Cu(NO3)2 + 2NaOH= Cu(OH)2+2NaNO3 （1 分）鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色（2 分）；C 、S、Z （3 分）（2）Ba(OH)2 、KOH（2 分）（3）BaCl2（1 分）【解析】：（1）Cu(NO3)2溶液中含有 C+和 N ，CuSO4溶液中含有 C和 S ，所以兩種溶液共同含有的是 C 。向 CuSO4溶液中加入過量的鋅片，發(fā)生置換反應(yīng)，現(xiàn)象一定從多個方面進(jìn)行討論，首先是固體的變化，銅單質(zhì)被置換出來，所以應(yīng)該有紅色固體析出，同時溶液中的銅離子減少，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。從圖像中我們可以看出微粒變?yōu)槲⒘＃?/p>

18、所以可以判斷出應(yīng)該是銅離子被置換掉了，所以應(yīng)該是新溶解進(jìn)去的鋅離子，而溶液中沒有變化的微粒就只能是硫酸根離子了。（2）由于Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液同含有的是 C，所以均能與他們反應(yīng)的物質(zhì)一定是和能和 C反應(yīng)的物質(zhì)，因此可以是含有 OH-的物質(zhì)或 C的物質(zhì)，那么 Ba(OH)2 、KOH 都可以與Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液反應(yīng)。（3）能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)即一定是尋求他們的不同點，即不能與銅離子反應(yīng)，能夠和硫酸根離子反應(yīng)而不能和硝酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)即可，所以答案是 BaCl2 。25（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消

19、耗和廢氣排放。（1）鎂元素在自然界中是以 （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）工業(yè)制鎂的一種原理是 ，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 （填化學(xué)式）。制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4gCaO。 步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g。 步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。 通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)

20、量m= g。 分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟1中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2；【答案】 （1）化合物 （2）MgO（3） Mg(OH)2MgO+H2O 9.5g Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）【解析】 （1）在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強，越容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，在自然界中以化合物形式存在。一般地，只有 Ag、Pt、Au 以單質(zhì)形式存在，其余以化合物形式存在為主。（2）生成的 Mg 易于空氣中的 O2反應(yīng)生成 MgO 雜質(zhì)。（3）由質(zhì)量守恒定律有：MgO

21、MgCl2 40 95 4.0g 9.5g CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgO 56 40 5.6g 4.0g由上可知生成 MgO 所消耗的 CaO 質(zhì)量為 5.6g < 8.4g ,故多消耗的 CaO 與廢液中過量的鹽酸反應(yīng)。三、本題包括4小題，共28分。26（2分）甲、乙兩個裝置均可用于證明SO2易溶于水。（1）甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到 的現(xiàn)象是 。（2）收集一瓶SO2，按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關(guān)閉活塞K，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是 。【答案】（1）試管中液面上升 （2）長頸漏斗下端管口處有氣泡冒出【解析】（1）SO

22、2易溶于水，試管內(nèi)氣體減少，壓強降低，液面上升；（2）SO2易溶于水，瓶內(nèi)壓強降低，大氣壓將外界空氣壓入瓶中，在漏斗下端管口處產(chǎn)生氣泡27（10分）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。（1）儀器X的名稱是 。（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學(xué)方程式為 ，若需制備22gCO2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g CaCO3。（3）用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是 、 （填字母，下同）。若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充鹽酸，發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ，收集裝置應(yīng)選擇 。實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應(yīng)選擇 與 組合而成的裝置?！敬鸢浮浚?）

23、集氣瓶 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 50（3）A、C C、F （4）D、H【解析】（2）計算過程：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 22g得 x = 50g28（8分）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的 。（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時攪拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。（3） 本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降 低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析原因

24、： ?？磮D可知，20時NaCl的溶解度約為 g。本實驗溶解3.6g粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為 mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但引起的不利后果是 。【答案】：（1）泥沙（2）蒸發(fā)時攪拌，防止受熱不均勻液滴飛濺過濾時，引流（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。（4）36；10；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長?！窘馕觥浚海?）NaCl 和 MgSO4是易溶于水的，所以難溶的泥沙以濾渣的形式出現(xiàn)。（3）根據(jù)溶解度曲線，降溫時，KNO3和 MgSO4的溶解度都減小，易飽和而析出，會引入雜質(zhì)。（4）水的用量計算過程：溶質(zhì) + 溶劑 = 溶液 36 100 3.6g x所以 x

25、=10g，即 10mL29 （8分）同學(xué)們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀、氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分， 請回答有關(guān)問題： 限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水（1）提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能： 假設(shè)1：KCl 和H4HCO3； 假設(shè)2：KCl和NH4Cl； 假設(shè)3: K2SO4和NH4HCO3； 假設(shè)4： 。（2）形成設(shè)計思路。 甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由： 。 乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是 。（3） 完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌⑴c表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。【答案】：K2SO4和 NH4Cl。不同意，因為 AgNO3也可以與 NH4Cl 反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀，不能確定是否有 KCl。稀 H