2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破(課件+專練)題型專練(九)化學(xué)反應(yīng)原理綜合

1、題型專練(九)化學(xué)反應(yīng)原理綜合A組1.(2019河南開(kāi)封一模)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=，2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g=NNO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I.2NO(g)=N2O2(g)(快)AHi0vi=ki正c2(NO)vi逆=ki逆c(N2O2).N2O2(g)+O2(g)，2NO2(g)(慢)AH2或=”)。腹了交換膜L只允許通過(guò))(2)通過(guò)如圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰

2、性電極。該裝置的負(fù)極是(填A(yù)”或B),B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得iL溶液甲；溶液乙為0.imolL-i的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NOg)、c(NO2)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.ii0-4,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=i.7i0-5)?？墒谷芤杭缀腿芤阂业膒H相等的方法a.向溶液甲中加適量水b.向溶液甲中加適量NaOHc.向溶液乙中加適量水d.向溶液乙中加適量NaOH?i下x?四

3、AHi+AH2?x?減小c(NO2)c(CH3COO-)bc解析|(1)I.2NO(g)=，N2O2(g)AHi0;n.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)AH2C(O2)=ki逆2(NO2)?X?c(N2O2)*2逆c2(NO2),則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=DNOzS)的平衡常數(shù)K=?(NO)x?O)=?逆?逆成反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。2NO(g)+O2(g)=，2NO2(g)反應(yīng)的快慢由反應(yīng)慢的反應(yīng)n決定，所以反應(yīng)的活化能EiE2。(2)A電極通入NO、NO2,在轉(zhuǎn)化為HNO3過(guò)程中，N元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

4、HNO3,因此該電極為負(fù)極；通入O2的電極為正極,O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于是酸性環(huán)境，所以該電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+-2H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2的反應(yīng)方程式2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,若NaOH、NO2的物質(zhì)的量都是0.2mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知會(huì)產(chǎn)生0.imolNaNO3和0.imolNaNO2；由于溶液的體積是1L,NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，則c(NO3)=0.1molL-1;而NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2發(fā)生水解反應(yīng)而消耗所以c(NO2)0.1molL-1;溶液乙為0.1molL-1的CCOONa溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱

5、酸鹽，因CH3COO-水解而使c(CH3COO-)CH3COOH,故水解程度：CH3COO-NO2，因此等濃度的CH3COONa、NaNO2中離子濃度c(CH3COO-)c(NO2)c(CH3COO-)。溶液甲是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2水解使溶液顯堿性，溶液乙為CH3COONa溶液,水溶液顯堿性油于CH3COONa水解程度大于NaNO2,所以堿性乙甲，要使溶液甲和溶液乙的pH相等，可采用向甲溶液中加入適量的NaOH,使甲溶液的pH增大,也可以向乙溶液中加入適量的水進(jìn)行稀釋，使乙溶液的pH減小,b、c項(xiàng)正確。2.(2019廣東揭陽(yáng)學(xué)業(yè)水平考試)1.NO是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的生命體系

6、氣體信號(hào)分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,主要副產(chǎn)物為N2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學(xué)方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi,4NH3(g)+3O2(g)-2N2(g)+6H2O(g)AH2,N2(g)+O2(g)，2NO(g)AH3,則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH3=。(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成NO的反應(yīng)。在1110K時(shí)，向一恒容密閉容器內(nèi)充入1molNH3和2.8molO2,加入合適催化劑(催化劑的體積大小可忽略不計(jì)，保持溫度不變，只發(fā)生反應(yīng)4NH3(g

7、)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH”或=)。n.(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H2合成甲醇淇反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)，CH30H(g)AHOo在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì)工保持250C不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/(MPa)12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=，該溫度下平衡常數(shù)K=0m.(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前

8、得到廣泛的研究。下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)X況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。同?；?(2)bc(3)0.075molL-1min-13(4)CH4+4O2-8e-CO2+2H2O2.8解析(1)由蓋斯定律可知，(一)得N2(g)+O2(g)，,2NO(g)AH3=(AH1-AH2)io(2)5c(NH3)=4c(O2)與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡總項(xiàng)錯(cuò)誤;NH鍵的生成速率與OH鍵的生成速率相等說(shuō)明正、逆

9、反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不變能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；恒容容器，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總的質(zhì)量始終不變，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)體系溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：“或=)。25c時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=(保留三位有效數(shù)字)。0.1molL-1Na2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。以NH3與CO2為原料可以

10、合成尿素CO(NH2)2,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)J!NH2CO2NH4(s)AH1=-159.5kJmol-1;反應(yīng)n:NH2CO2NH4(s)、CO(NH2)2(s)+H20(g)刖2=+116.5kJmol-1;反應(yīng)出：H2OQ)H20(g)AH3=+44.0kJmol-1。則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(4)T1C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3):n(CO2)=2：1的原料氣使之發(fā)生反應(yīng)IV，反應(yīng)平衡后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)白壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為一圖2中能

11、正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填字母標(biāo)號(hào))。(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳在酸性水溶液中用惰性電極電解可制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為(1)2NH3-NH+NH2(2鳴c(N2O2-)c(OH-)c(HN2O2)c(H+)(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-87.0kJmol-1(4)128a(5)2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O解和(1)水自偶電離方程式中，一個(gè)水分子電離生成H+和OH-,H+與另一個(gè)水分子以配位鍵結(jié)合成形H3O+,由此可模仿寫(xiě)出液氨的自偶電離方程式:2NH3NH+NH2。(2)電離常數(shù)：HN

12、O2H2N2O2HN2O2，則水解常數(shù)：NO2VHN202VN2O2-。物質(zhì)的量濃度相同的NaN02和NaHN2O2溶液中，水解程度NO2HN2O2，溶液pH(NaN02)HN2O2+H2O-=H2N2O2+OH-,結(jié)合水的電離H2。，H+OH-,離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(N202-)c(0H-)c(HN202)c(H+)。(3)NH3與C02合成尿素時(shí)，由分步反應(yīng)消去中間產(chǎn)物NH2CO2NH4(s)、H20(g),即IV式=I式+n式-出式，反應(yīng)IV的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(|)AH=-87.0kJmol-1。(4)生成尿素物

13、質(zhì)的量為30g-1=0.5mol;設(shè)起始充入NH3、C02物質(zhì)的量分別為2x、x60gmol2NH3(g)+C02(g):CO(NH2)2(s)+H2。(|)設(shè)起始2x/mol:轉(zhuǎn)化/mol:1.00.50.50.5平衡/mol:2x-1.0x-0.50.50.5.一一.一一9kPa2?+?由恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量N比彳#3=(2?,omoi)+(?o,moi),x=0.75mol。1該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?2(NH3)?m2)10.252X0,125二128。反應(yīng)IV正反應(yīng)放熱，升高溫度使平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選曲線a。(5)由圖3可以看出力極為陰極，CO2在b電極上得電

14、子生成乙烯，故電解時(shí)b電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O。4.(2019遼寧葫蘆島一模)研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒物等。為減少霧霾，對(duì)工業(yè)廢氣要進(jìn)行脫硝、脫硫、脫碳，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)脫硝。為消除NOx對(duì)環(huán)境白勺污染，利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體。已知:4NH3(g)+5O2(g)u4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJmol-1N2(g)+O2(g)、2NO(g)AH=+180kJmol-1NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。圖1是中反應(yīng)過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨

15、X變化的示意圖，X代表的物理量可能是，原因是_。圖1臧余至4程XN(2)脫硫。利用圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。圖2裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。陰極的電極反應(yīng)式是。某種脫硫工藝中，將廢氣處理后與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸俊和硝酸俊的混合物可作為化肥。硫酸俊和硝酸俊的水溶液pH=或或=”)。請(qǐng)解釋b比a縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)數(shù)值大的原因。答案|(1)4NH3(g)+6NO(g),5N2(g)+6H20(g)AH=-1805kJmol-1溫度或壓強(qiáng)因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱且氣體體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大(2)5SO2+2NO+

16、8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4NO+5e-+6H+NH+H2ONH+H2。，NH3H2O+H+(3)v(a),故在相同時(shí)間內(nèi)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)生成的甲醇體積分?jǐn)?shù)大解析|(1)已知a:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJmol-1b:N2(g)+O2(g)、2NO(g)AH=180kJmol-1依據(jù)蓋斯定律，a-b5得到:4NH3(g)+6NO(g)，5N2(g)+6H2O(g)AH=-1805kJmol-1。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，從而使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大。(2)SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)

17、，在反應(yīng)中失電子變?yōu)榱蛩嶂械?6價(jià),NO中氮元素的化合價(jià).一，一一一一一，一、一一，.,一.、.、_電解從+2價(jià)降低至硫酸錢中的-3價(jià)，故反應(yīng)萬(wàn)程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4”SO4+4H2SO4。在陰極上NO得電子生成NH+,電極反應(yīng)式為：NO+5e-+6H+-NH+H2O。硫酸俊和硝酸錢都是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH+在水溶液中發(fā)生水解使溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液的pH7,其離子方程式為NH4+H2O=NH3H2O+H+;常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸俊溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中存在電荷守回，有c(H+)+c(NH+

18、)+c(Na+)=c(NO3)+c(OH-),而c(H+)=c(OH-),因此c(NH+)+c(Na+)=c(NO3),所以c(Na+)c(NO3)o(3)根據(jù)圖像可知：在溫度較低時(shí)，升高溫度使反應(yīng)速率增大，更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇的含量增大；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)MCH3OH)減小,說(shuō)明升高溫度使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHa,溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v(b)v(a),所以b點(diǎn)時(shí)生成的甲醇多，甲醇的體積分?jǐn)?shù)大，即b比a縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)數(shù)值大。1.(2019福建三明期末檢測(cè))I.二甲醛(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)

19、上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醛。已知：CO(g)+2H2(g)：-CH3OH(g)AH=-99kJmol-12CH30H(g)_iCH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-24kJmol-1CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol-1(1)反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)UCH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=。(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(gLCH3OCH3(g)+CO2(g),5min時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得二甲醛的體積分?jǐn)?shù)

20、為25%。5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=;該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;下列措施能提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率的有(填標(biāo)號(hào))。A.分離出CH3OCH3B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.改用高效催化劑n.液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)已知：2NH3(g)-JN2(g)+3H2(g)AH=+92.4kJmol-1其他條件相同時(shí)，反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時(shí)間后，氨的轉(zhuǎn)化率4NH3)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。(1)用作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。(2)a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填是或不是)平衡狀態(tài)。(3)c點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率，原因是O杵案(1)-222kJmol-1(2)37.5%1

21、ACn.(1)Fe(2)是(3)b、c點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較大，氨的轉(zhuǎn)化率較高 解析 | I .(1)根據(jù)蓋斯定律 X2+可得:4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H 2O(g)AH=-222 kJ mol-1。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)產(chǎn)生CO2濃度為0.5 mol L-1,則反應(yīng)消耗的CO的濃度為1.5 mol L-1,由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí) CO的濃度為4.0 molL-1,所以5 min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率-11.5mol L-tX100%=37.5%。4.0mol L假設(shè)平衡時(shí)產(chǎn)生二甲醛物質(zhì)的量濃度為3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH

22、3(g)+CO 2(g)x,依據(jù)反應(yīng)?臺(tái))I I -1 mol L4.04.0?度)I 1 -1 mol L3x3x?”)I I -1 mol L4.0-3x4.0-3x平衡時(shí)各物質(zhì)的總濃度c(總)=(4.0 mol L-1-3x)+(4.0 molL-1-3x)+x+x=8.0 mol L-1-4x,根據(jù)二甲醛的體積分?jǐn)?shù)為?25%,即8.0mol L-1-4?X100%=25%,解得 x=1 molL-1,故該溫度下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)1 x 1K=-3 = 1;13X13分離出CH3OCH3,即減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高二甲醛的產(chǎn)率，A項(xiàng)正確；將X2+，整理可得反應(yīng)3CO(g)+

23、3H2(g)-CH3OCH3(g)+CO2(g),AH=-263kJmol-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OCH3產(chǎn)率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知:該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高CH3OCH3的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；改用高效催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，對(duì)物質(zhì)的產(chǎn)率無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。II.(1)反應(yīng)的活化能越高，則反應(yīng)中活化分子數(shù)越少，反應(yīng)速率越小，則一定溫度時(shí)氨氣分解速率最小的反應(yīng)活化能最大，即Fe作催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能最大。(2)850以后氨氣的轉(zhuǎn)化率不再變化，說(shuō)明a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。2.(2019福建莆田第二次

24、質(zhì)量檢測(cè))環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：催化刑氫化反應(yīng)：環(huán)戊二烯+H2(g),AH=-100.5kJmol-1副反應(yīng)：L：1(l)+H 2(g)傕化制。環(huán)戊炕AH=-109.4 kJ mol-1解聚解聚反應(yīng)：三，喈一花芋2(g)AH0回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)催化一c l)+2H 2(g)50kPa=400kPa,所以平衡常數(shù)2=|*!+=%宵=3200kPa。3.（2019云南昆明模擬）開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）AH1=

25、-1274.0kJmol-12CO（g）+O2（g）-2CO2（g）AH2=-566.0kJmol-1H2O（g）H2O（l）AH3=-44kJmol-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2使其物質(zhì)的量濃度均為1.0molL-1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+CH4（g”2CO（g）+2H2（g）,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示300 730 1000 1 2W I 500 1730工承海第*1心則:該反應(yīng)的AH0（填”）。壓強(qiáng)P1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為，壓強(qiáng)為p4時(shí),在b點(diǎn):V（正）V（逆）（填”）

26、。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=；如果p4=0.36MPa,求1100C時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓XW質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)3中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度關(guān)系曲線：v正c(CH4)和v逆c(CO)。-“* 個(gè)一 警心 事0仁 0.4F-L價(jià)一2 0.4 0.6 0.8 l.D L2 ).4 L6 1.8 叫n1，L )則:a.與曲線vfc(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線(填甲或乙”)。b.當(dāng)降低到某一溫度

27、時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為答案 |(1)CH 30H(l)+O 2(g) -CO(g)+2H 2O(l)AH=-442 kJ mol-1(填字母)。(2) P4P3P2P1W?2(CO) ?(H2)?CO2)?(CH4)1.64(MPa)2 a.乙 b.B、FCO(g)+2H2O(l)AH=( AHi-懈析|(1)根據(jù)蓋斯定律，由(-+X4)y可得:CH30H(l)+O2(g)11彳AH2+AH3%)9=(-1274.0kJmol-1+566.0kJmol-1-44kJmol-1M)2=-442kJmol-1。(2)根據(jù)圖示，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反

28、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH0。K=?2(CO) ?3(H2) o 1?CO2) ?CH4) 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P4P3P2P1。壓強(qiáng)為p4時(shí),b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)v(逆)。由用平衡濃度表示的平衡常數(shù)類推可知，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)L-1,c(CO)=c(H2)=1.6100C、p4條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡時(shí)c(CH4)=c(CO2)=0.2molmol L-1,貝U p(CH4)=p(CO2)=p4=或T2T3T4B.在投料相同的條件下，X、Y、Z三點(diǎn)達(dá)到平衡所用的時(shí)間：YZ

29、391kJmol-1=-92kJmol-1。(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，投料比和壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越低，平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)越大，所以溫度關(guān)系為T(mén)iT2T3T4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，所以X、Y、Z三點(diǎn)達(dá)到平衡所用的時(shí)間：YZ或之)。已知在一定溫度下，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）AH=-159.5kJmol-1在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,到達(dá)平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，此時(shí),c（NH3）室溫下,0.1 mol L-1 NaHCO3溶液的pH 已知：(25 C)0.1 mol L-1 N

30、a2SO3 溶液的 pH(填 或=)。H2CO3K1=4.30；K2=5.6X011H2SO3K1=1.54X02K2=1.02X07有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Na-e-Na+,則正極反應(yīng)式為答案|(1)CH4(g)+N2O4(g)-，N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-793.1kJmol-1(2)0.03molL-1min-10.56AD降低(3)0.2molL-12Na+FeS+2e-Na2S+Fe解析|(1)依據(jù)蓋斯定律，-得到CH4(g)+N2O4(g)uN2(g

31、)+CO2(g)+2H2O(g)的AH=-860.0kJmol-1-(-66.9kJmol-1)=-793.1kJmol-1。-1,一一一一(1.0-0.4)molL11(2)020min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=20mn=0.03molL-1min-1;C(s)+2NO(g產(chǎn)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)=c(CO2)=0.3molL-1;c(NO)=0.4molL-1,平衡常數(shù)K二?N?小浮2)二(NO)0.3XO.39工廠=有配巧6。適當(dāng)縮小容器的體積，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度同比例增大，A項(xiàng)正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入一定量的NO,達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)平衡濃度均增大,D項(xiàng)正確。若30min后升高溫度至t2C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從原來(lái)的約為4：3：3變?yōu)?：3：3,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）由反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）AH=-159.5kJmol-1可知：2molNH3完全反應(yīng)放出159.5kJ熱量，當(dāng)放出127.6kJ熱量時(shí)則有1.6molNH3反應(yīng)，乘ij余NH3（2mol-1.6mo