(完整版)九年級化學第十一單元知識點總結(jié)

1、第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或 NH+4 )和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水（ 1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑溶液有咸味，（ 3）消除積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫（ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種度影響不大（ 5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿（因水溶白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等23液呈堿性）蘇固體，易溶于Na CO打水碳 酸 氫小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉鈉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3備注1、

2、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學變化）3、2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO 2二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、

3、玻璃棒三、鹽的化學性質(zhì)1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca、 Na 除外）2、 鹽 + 酸 新鹽+ 新酸（滿足復分解反應(yīng)的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽+ 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復分解反應(yīng)的條件）注：復分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成常見沉淀： AgCl BaSO Al(OH) Mg(OH) BaCO CaCO白色沉淀43233Fe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2 藍色沉淀生成氣體： H+與 CO32 生成水： H+與 OH反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成離子結(jié)合

4、生成氣體：； NH4+與 OHH2O：H+與 OHH+與 CO32； NH4+與 OH1離子結(jié)合生成沉淀：+2+22；Ag 與 Cl； Ba與 CO3、 SO42+2；2+2+3+3+Ca與 CO3Mg 、 Cu 、 Al、 Fe 與 OH四、特殊離子鑒別：H+1、指示劑； 2、活潑金屬；3、金屬氧化物； 4、堿； 5、某些鹽： CO32 鹽1、指示劑； 2、某些非金屬氧化物；3、酸； 4、某些鹽： Fe3+、 Cu2+的可溶性鹽OH用 Ag NO 溶液和稀 HNO ，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀Cl33SO42用 Ba(NO3 )2 溶液和稀 HNO3，生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀；或用

5、 HCl 和 BaCl2CO32用 HCl 能產(chǎn)生使 Ca (OH)2 變渾濁的氣體Fe3+用 OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用 OH 能生成藍色沉淀+用 OH 能生成 NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH4Mg 2+用 OH 能生成白色沉淀2+用 CO2能生成白色沉淀Ca3除雜： COCO通入石灰水CO2 +Ca(OH)22CO CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO2CaOCaCO只能煅燒CaCO33檢驗： CaOCaCOCaCO3 + HCl3加鹽酸鑒別： H2、 CO、 CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、 O2、 CO2：用燃著的木條（H2、CO2），（ O2

6、、 CO2），（ CO、CO2） 用石灰水五、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（ 1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含 N 量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH .H O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出

7、 NH323 b、 NH4+的檢驗試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO +NH +H O43332（ 2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（ 3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達（ 4）復合肥：含N、 P、 K 中的兩種或三種2KNO3NH4H2PO4(NH4) 2HPO4后兩種 不能與堿性物質(zhì)混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（ 1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（ 2）大氣污染： N2O、 NH3 、H2S、 SO2（ 3）引起水體污染

8、： N、P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣酸堿鹽的常見反應(yīng)化學方程式（ 1）酸+ 金屬單質(zhì)- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4+H 22.鐵和稀硫酸Fe+ H2SO4=FeSO4+H 23.鎂和稀硫酸Mg+ H2SO 4=MgSO 4+ H24.鋁和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2 (SO 4 )3 +3H 2 5.鋅和稀鹽酸Zn+ 2HC

9、l=ZnCl2+H 2 6.鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl=FeCl2+H 2 7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl= MgCl 2+H 2 8.鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl=2AlCl 3+3H 2（ 2 ）酸 + 金屬氧化物-鹽 +水（復分解反應(yīng)）9.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2 O 3+6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2 O10.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2 O 3+3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2 O11. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O12. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4+ H

10、2O13. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 O14.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl = CaCl 2 +H 2O（ 3）酸+ 堿 -鹽 +水 （復分解反應(yīng)）15鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl +H 2O16.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2 + 2H 2 O17.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl 3+3H 2O18.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2O19.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO 4+ 2NaOH=Na 2SO 4 +2H 2O20.

11、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO 4+Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O（ 4）酸+ 鹽 -另一種酸+ 另一種鹽（復分解反應(yīng)）21大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 222碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2323鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO 3=AgCl + HNO324.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO 4+BaCl 2=BaSO 4 + 2HCl（ 5）堿+ 非金屬氧化物-鹽 + 水25苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2=Na 2 CO 3+H 2 O26苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

12、2NaOH+ SO2= Na 2SO 3+H2 O27苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3=Na 2 SO 4+H 2 O28消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2O（ 6）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽（復分解反應(yīng)）29氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 + Na 2 SO 430氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 + 3NaCl31氫氧化鈉與氯化銨：NaOH+NH 4 Cl=NH 3 +H2O + NaCl32. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na 2 CO 3 = CaCO

13、3 + 2NaOH（ 7） 鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-另一種金屬+ 另一種鹽（置換反應(yīng)）33. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu34. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu35. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO 3 )2 = Cu(NO 3 )2 +2Ag（ 8 ）鹽 1 + 鹽 2 - 兩種新鹽（復分解反應(yīng)）36 氯化鋇與硫酸銅：BaCl 2 + CuSO 4 = CuCl 2 + BaSO 4 37 碳酸鈉與氯化鈣：Na 2 CO 3+CaCl 2 =CaCO 3 + 2NaCl31 硝酸銀與氯化鈉：AgNO 3

14、+NaCl =NaNO 3 + AgCl32.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2+Na 2 CO 3= CaCO 3 + 2NaOH有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Fe2O3 紅 (棕 )色24333 33+的溶液）黃色Fe (SO ) 、 FeCl 、 Fe(NO )溶液（即 Fe423 22+）淺綠色FeSO、FeCl、 Fe(NO )、（即 FeFe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2 藍色沉淀CuO 黑色CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水 CuSO442O 是藍色Cu（紫）紅色是白色 CuSO ·5H

15、BaSO4、 AgCl是不溶于HNO3 的白色沉淀CaCO BaCO 是溶于HNO 的白色沉淀333KClO3 白色KCl 白色KMnO4 紫黑色MnO 2 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色物質(zhì)的用途、性質(zhì)濃 HCl、濃 HNO3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、 MgCl2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH 中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水 （叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。4生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O不發(fā)生復分解反應(yīng)的是：KNO3、 NaCl（ 1）氣體的凈化（除雜）H2（ HCl）用 NaOH 溶液CO（ HCl）用 NaOH 溶液2CO（ CO ）用澄清石灰水CO2（ HCl）用 NaH