化工流程題知識點總結(jié)

1、工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質(zhì)是 什么，混有哪些雜質(zhì)；然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。這樣 才能每一步所加試劑或操作的目的。二、物質(zhì)制備類工藝流程題這樣的題目一般先是確定要制備什么物質(zhì)， 從題干或問題中獲取有用信息， 了解產(chǎn)品的性質(zhì)(具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過 程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓 蒸發(fā)等)；分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么？反 應(yīng)方

2、程式是什么？該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？從問題中 獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)， 則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的 控制。如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加 相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備 FeCl 3 、 AlCl 3、 MgCl 2 、 Cu(NO 3)2等物質(zhì)時， 要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水 解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe2O3 、 A

3、l2O3 、 MgO、 CuO ；而像 Al2 (SO 4 )3 、 NaAlO 2 、 Na2CO3 等鹽溶液 ,雖然也發(fā)生水解 ,但產(chǎn)物中 Al(OH) 3 、 H2SO4 、 NaHCO 3 、 NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì) ,在蒸發(fā)時 ,抑制了鹽的水解 ,最后得到的還 是溶質(zhì)本身。如果產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的 物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強的物質(zhì)接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的 CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物 質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì))，則要注意防止在制備過程中對 CO2或水的除去， 也要防止空氣中的CO2或

4、水進入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離 方法。熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為 3個過程：原料處理分離提純-獲得產(chǎn)品(1) 原料處理階段的常見考點與常見名詞 加快反應(yīng)速率(途徑：升高溫度、攪拌、粉碎) 溶解：水浸'1酸浸可溶性離子進入溶液，不溶物過濾除去堿浸/ 灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧 化、分解(2) 分離提純階段的常見考點 調(diào)pH值除雜a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉

5、淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH) 32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8若要除去Mn 2+溶液中含有的Fe2十，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2 +氧化為Fe3十，再調(diào)溶液的pH到3.7。b .調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點： 能與H +反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去 Cu2 +溶液中混有的 Fe3 +，可加入 CuO、Cu(OH) 2Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值 試劑除雜加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓?加熱： 加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一 些受熱易分解

6、的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的 NaHCO 3；還有如 H 2O 2、 Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(濃)等物質(zhì)。 降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求 的方向移動 萃取(3) 獲得產(chǎn)品階段的常見考點： 洗滌 (冰水、熱水 )洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的 溶解損耗。 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCW、AICl3、MgCI 等溶質(zhì)時，應(yīng)在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去 KN0 3中的少量NaCI。 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去 NaCI中

7、的少量KN0 3。 重結(jié)晶(4) 其他常見考點化學(xué)方程式 實驗儀器 計算 信息化學(xué)工藝流程題?？紗栴}1、“浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量XX,邊加邊攪拌2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大XX與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶 -過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處， 導(dǎo)致濾紙破損； 漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中 （工業(yè)上改為往過濾器中

8、）加入蒸餾水至浸沒沉淀， 待水自然流 下后，重復(fù)以上操作 2-3 次7、檢驗沉淀 Fe（OH） 3是否洗滌干凈 （含 SO42-）：答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈， 若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2 6H2O中得到無水 MgCl2:答：在干燥的 HCl 氣流中加熱（理由：干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl 2的水解，且?guī)ё進gCI 2 6H2O受熱產(chǎn)生的水汽）9、CuCI 2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu（OH） 2、CuCO 3、Cu2（OH） 2CO3。（原因：力卩 CuO 消耗溶液 中的H +的，促進Fe

9、3+的水解，生成Fe（OH）3沉淀析出）10、調(diào) pH 值使得 Cu 2+ （4.7-6.2 ）中的 Fe3+ （2.13.2 ）沉淀， pH 值范圍是？ 答： 3.24.7 。理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe（OH） 3沉淀的形式析 出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)11、產(chǎn)品進一步提純的操作：答：重結(jié)晶12、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；13、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 100 C14、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度， 可以防 止XX分解15、

10、Mg(0H)2沉淀中混有Ca(0H)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌16、 蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。取蒸發(fā)皿用 (坩堝鉗)17、不用其它試劑，檢查NHQ 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表 明氯化銨產(chǎn)品純凈18、檢驗NH4 +的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊 試紙變藍。19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作:答：過濾，洗滌，干燥，稱重20 、檢驗 Fe（OH） 3 是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后

11、的濾液，滴加幾滴 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅 色，則表明 Fe（OH） 3 沉淀完全。21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量 KSCN 溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有 F e 3+ 。（或加 NaOH ，根 據(jù)情況而定）常見文字敘述套路1 、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操 作 2-3 次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶 -過濾-（洗滌）。結(jié)晶應(yīng)注意：（1 ）當溶液是單一溶質(zhì)時 所得晶體不帶結(jié)晶水（如 NaCI、KNO3）:蒸發(fā)、結(jié)晶 所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O等）：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷 卻結(jié)晶，過濾（2）當溶

12、液中有兩種或以上溶質(zhì)時 要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾 趁熱過濾目的：減少結(jié)晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾【2015全國卷I 27 .( 14分)】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H 2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO 2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程 如圖所示：漫渣鐵硼礦粉回答下列問題:(1) 寫出 Mg 2B2O5 H 2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為提高浸出速率除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 (寫兩條)。(2) 利用 的磁性，可將其

13、從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 。(寫化學(xué)式)(3) “凈化除雜”需要加 H2O2溶液，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。(4) “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH 4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式(6) 單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 (含有 Fe( n ),【2013 全國卷 I 27. ( 14 分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅Mn( n ), Ni( n )等雜質(zhì)流程如下：Zn工業(yè)ZnO 稀H2SO4 . 浸出液 調(diào)PH約為5_> _過濾 A 濾液適量高錳酸鉀溶液過濾a 濾液Na?CO3過濾 濾餅 煅燒*znO 提示:在本實臉條