2010年上海化學(xué)高考考試大綱

1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 基礎(chǔ)型課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說    明物質(zhì)的微觀世界原子結(jié)構(gòu)原子核A(1)人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 (2)同位素及質(zhì)量數(shù) (3)元素的平均相對原子質(zhì)量核外電子排布規(guī)律B 核外電子排布的表示方法B(1)電子式的含義及書寫 (2)原子結(jié)構(gòu)式意圖的含義及書寫(1-18號元素)離子B(1)簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式 (2)118號元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)鍵離子鍵B(1)化學(xué)鍵的概念共價鍵B(2)存在離子鍵、共價鍵或金屬鍵的代表物質(zhì)金屬鍵A(3)用電子式表示離子鍵、共價鍵形成的

2、物質(zhì)物質(zhì)變化及其規(guī)律能的轉(zhuǎn)化溶解過程及其能的轉(zhuǎn)化B(1)溶解平衡、結(jié)晶過程 (2)溶解過程中能的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)過程中能的轉(zhuǎn)化B(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的放熱反應(yīng))(3)熱化學(xué)方程式(意義和書寫)(4)燃料的充分利用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度B 速度與化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素B(1)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)B 影響化學(xué)平衡移動的因素B(1)濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響勒夏特列原理B(1)用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響化學(xué)平衡的應(yīng)用B(1)工業(yè)生產(chǎn)上(合成氨、制硫酸)反應(yīng)條件的選擇依

3、據(jù)(2)有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子元素周期表元素周期律B(1)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (2)短周期中同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表C(1)元素周期表的結(jié)構(gòu) (2)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (3)元素周期表的應(yīng)用電解質(zhì)溶液電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B 電離、電離方程式、電離平衡B(1)碳酸的分步電離水的電離、pHB(1)水是極弱的電解質(zhì) (2)pH的含義(3)pH與酸堿性之間的關(guān)系常見酸堿指示劑A (1)常見酸堿指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙離子方程式C  (1)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式鹽類水解、水解的應(yīng)用B  (1)常見強酸弱

4、堿鹽和強堿弱酸鹽水溶液的酸堿性氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑B(1)根據(jù)化合價升降或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑和還原劑原電池B(1)銅鋅原電池的原理電解B(1)飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解一些元素的單質(zhì)及化合物氯氯氣的物理性質(zhì)A(1)氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性氯氣的化學(xué)性質(zhì)B(1)氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)漂粉精A(1)漂粉精的主要成分、制法和漂白原理氯海水提溴和海帶提碘A(1)海水提溴和海帶提碘的主要原理和步驟(2)溴與碘的物理性質(zhì)(3)碘與淀粉的顯色反應(yīng)氯、溴、碘單質(zhì)活潑性比較B(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異硫單質(zhì)硫B(1)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)硫化氫B(1

5、)、硫化氫的毒性、氣味、強還原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和還原性(2)二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理(3)二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性濃硫酸的特性B(1)吸水性、脫水性、強氧化性硫酸和硫酸鹽的用途A 氮氨B(1)氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(2)工業(yè)合成氨的原理銨鹽B(1)銨根離子與堿溶液的反應(yīng)(2)銨鹽的不穩(wěn)定性氮肥A(1)常見氮肥：銨鹽(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素鐵鐵的物理性質(zhì)A 鐵的化學(xué)性質(zhì)B(1)鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應(yīng)(2)鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象鐵合金及其用途A(1)合金的概念及其優(yōu)良特點(2)鐵合金的性能及其用途

6、鋁鋁的物理性質(zhì)A 鋁的化學(xué)性質(zhì)B(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)(2)鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁及其合金的用途A 氧化鋁、氫氧化鋁B(1)與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應(yīng)常見的有機化合物有機化學(xué)基本概念有機物的性質(zhì)A(1)有機物的特點同系物B(1)同系物的概念(2)同系物化學(xué)性質(zhì)相似性同分異構(gòu)體B(1)同分異構(gòu)體概念(2)ClC5烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式B 有機物的反應(yīng)類型B(1)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)(2)有機反應(yīng)的特點甲烷與烷烴甲烷的分子結(jié)構(gòu)B(1)正四面體結(jié)構(gòu)及其空間對稱性甲烷的物理性質(zhì)A 甲烷的化學(xué)性質(zhì)B(1)甲烷與

7、氧氣、氯氣的反應(yīng)(2)甲烷的分解反應(yīng)及其產(chǎn)物的用途烷烴 B(1)烷基、通式、命名、同分異構(gòu)體、同系物、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式乙烯乙烯的分子結(jié)構(gòu)B(1)碳碳雙鍵官能團、雙鍵的不飽和性乙烯的物理性質(zhì)A 乙烯的化學(xué)性質(zhì)B(1)官能團與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(2)乙烯的加成反應(yīng)(氫氣、溴水、氯化氫、水)、加聚反應(yīng)乙烯的實驗室制法A(1)反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置乙烯的用途A 乙炔乙炔的分子結(jié)構(gòu)B(1)碳碳叁鍵官能團、叁鍵的不飽和性乙炔的物理性質(zhì)A 乙炔的化學(xué)性質(zhì)B(1)官能團與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(2)乙炔與氫氣、溴水、氯化氫的加成反應(yīng)(3)乙炔加成產(chǎn)物氯乙烯的性質(zhì)乙炔的實驗室制法A(1)

8、反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置苯苯的結(jié)構(gòu)B(1)苯分子中碳碳鍵的特殊性苯的物理性質(zhì)A 苯的化學(xué)性質(zhì)B(1)苯的取代反應(yīng)(液溴)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)(氫氣)乙醇乙醇的分子結(jié)構(gòu)B(1)羥基及其性質(zhì)乙醇的物理性質(zhì)A 乙醇的化學(xué)性質(zhì)A 乙醇的工業(yè)制法及用途A(1)糧食發(fā)酵法和乙烯水化法乙醛乙醛的分子結(jié)構(gòu)B(1)醛基及其性質(zhì)乙醛的物理性質(zhì)A 乙醛的化學(xué)性質(zhì)B 乙酸乙酸的分子結(jié)構(gòu)B(1)羧基及其性質(zhì)乙酸的物理性質(zhì)A 乙酸的化學(xué)性質(zhì)B(1)乙酸的酯化反應(yīng)高分子聚乙烯、聚氯乙烯A 有機化工與礦物原料石油A(1)石油的成分(2)石油的分餾和裂化煤A(1)

9、煤的干餾及其產(chǎn)物天然氣A(1)天然氣的主要成分及其用途化學(xué)實驗活動物質(zhì)的性質(zhì)氯、溴、碘的性質(zhì)比較B(1)氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)鋁及其化合物的性質(zhì)B(1)鋁跟酸、強堿溶液的反應(yīng)(2)氫氧化鋁跟酸、強堿溶液的反應(yīng)(3)鋁鹽跟堿的反應(yīng)乙烯的性質(zhì) B(1)乙烯的燃燒(2)乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應(yīng)乙炔的性質(zhì)B(1)乙炔的燃燒(2)乙炔跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應(yīng)乙醛的性質(zhì)B(1)乙醛跟銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應(yīng)物質(zhì)的分離海帶中提取碘B(1)萃取原理及操作粗鹽提純B 物質(zhì)的制備實驗室制乙烯B(1)原理和裝置  實驗室制乙炔B實驗室制乙酸乙酯B物質(zhì)的檢驗陰離子

10、的檢驗B(1)C1、Br、I、OH、CO32、SO42陽離子的檢驗B(1)NH4+、Fe3+、H+定量實驗配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液B(1)“物質(zhì)的量濃度”的概念及有關(guān)計算(2)容量瓶的使用及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方法氣體摩爾體積的測定B(1)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算(2)氫氣摩爾體積的測定結(jié)晶水含量的測定C(1)瓷坩堝和研缽的使用(2)恒重操作中和滴定C(1)滴定管的使用(2)滴定終點的判斷與控制 拓展課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說    明研究影響物質(zhì)的內(nèi)因研究原子的特性原子核外電子運動狀態(tài)電子云與電子運動狀態(tài)B(1)s、p電子云原子核外電子

11、排布核外電子排布B(1)核外電子排布概況電子排布式B(1)1-18號元素的電子排布式軌道表示式A(1)簡單的軌道表示式探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)極性鍵A 非極性鍵A 分子構(gòu)型A(1)鍵角分子的極性B(1)極性分子、非極性分子分子的穩(wěn)定性B(1)鍵長、鍵能分子間相互作用范德華力B 晶體離子晶體B(1)以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系分子晶體B原子晶體B金屬晶體A有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不飽和烴的官能團雙鍵B(1)烯烴(2)1,3-丁二烯叁鍵B(1)炔烴苯環(huán)B(1)甲苯(2)苯的同系物烴的衍生物的官能團鹵原子B(1)溴乙烷(2)鹵代烴羥基B(1)甲醇(2)乙二醇(3)醇

12、類研究影響物質(zhì)的內(nèi)因有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)烴的衍生物的官能團苯環(huán)與羥基B(1)苯酚醛基B(1)甲醛(2)醛類羧基B(1)甲酸(2)羧酸酯的結(jié)構(gòu)B(1)乙酸乙酯(2)酯類(3)油脂氨基與羧基B(1)氨基酸研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律平衡常數(shù)K的意義化學(xué)平衡常數(shù)K化學(xué)平衡常數(shù)KB(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進行程度及平衡移動方向 (2)電離平衡常數(shù)的表達式，運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Ki電離平衡常數(shù)KiB化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移氧化劑氧化劑、氧化性B(1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)及化合物的氧化性強弱 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧

13、化性強弱過氧化鈉B 三價鐵鹽B 還原劑還原劑、還原性B(1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)及化合物的還原性強弱 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的還原性強弱鈉B 硫化氫B 二價鐵鹽B Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平B(1)反應(yīng)物中只有兩種(或一種)元素的化合價發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平原電池銅鋅原電池B(1)用原電池的電極反應(yīng)式來表達電極的反應(yīng)鋼鐵的電化防護陰極保護B(1)鐵皮鍍鋅 (2)犧牲陽板 (3)外接直流電源負極鋼鐵的冶煉煉鐵B(1)煉鐵、煉鋼中氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還

14、原反應(yīng)煉鋼A 化學(xué)與化學(xué)工業(yè)化工生產(chǎn)硝酸工業(yè)及其原理氨的氧化A (1)結(jié)合合成氨、了解氮4種主要化合價(3、+2、+4、+5)的化合物 (2)用化學(xué)平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸 (3)物料平衡的思想 (4)能源充分利用的思想 (5)綠色化學(xué)的思想 NO、NO2A硝酸與硝酸鹽B侯氏制堿法原理和簡單流程制堿原理B侯氏與索氏法的比較C氯堿工業(yè)和電解池的改進氯堿工業(yè)原理B電解池的改進A石油化工以乙烯為原料的化工生產(chǎn)制乙醛、乙酸B(1)理解合成的化學(xué)原理制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯B化學(xué)實驗活動化學(xué)實驗活動物質(zhì)的制備香精的制備B(1)制備乙酸丁酯物質(zhì)的性質(zhì)比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱C 物質(zhì)的檢驗紙上層析法B(1)理解層析法可用于物質(zhì)的分離與鑒別醛基的檢驗B(1)用銀氨溶液和新制氫氧化銅檢驗定量實驗小蘇打中NaHCO3含量測定C(1)用已知濃度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定C 解決量化的化學(xué)