231氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、東廈中學(xué)高一化學(xué)教研組第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案第一課時(shí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1學(xué)會(huì)從元素化合價(jià)變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)。2理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3初步學(xué)會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由此理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1氧化還原反應(yīng)的特征（即判斷依據(jù)）。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、四大基本反應(yīng)類(lèi)型 、 、 、 二、氧化還原反應(yīng)1定義： 和 是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 角度反應(yīng)得失氧 元素化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移被氧化（ 反應(yīng)） 氧化合價(jià) 電子（ ）被還原（ 反應(yīng)） 氧化合價(jià) 電子（ ）2特征（判斷依據(jù)

2、）： 。 注意：化學(xué)反應(yīng)中，若從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí) 是否發(fā)生了變化這個(gè)特征來(lái)分類(lèi)，可分為兩類(lèi)：一類(lèi)是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即 ；另一類(lèi)是元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，即 。3實(shí)質(zhì)： （ 或 ）。 4口訣： 上橋( )： 還原劑(具有還原性)，失電子，化合價(jià)升高，被氧化(即發(fā)生氧化反應(yīng))，生成氧化產(chǎn)物下橋( )： 氧化劑(具有氧化性)，得電子，化合價(jià)降低，被還原(即發(fā)生還原反應(yīng))，生成還原產(chǎn)物思考與交流一：從不同角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式是否為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型點(diǎn)燃2Na Cl2 2NaClCaO H2O = Ca(OH)2通電 2H2O 2H2 O2高溫 CaCO3 CaO CO2Fe

3、CuSO4 = Cu FeSO4CuO CO Cu CO2Ba(NO3)2Na2SO4 = BaSO42NaNO3思考與交流二：為什么氧化還原反應(yīng)發(fā)生前后元素化合價(jià)會(huì)變化點(diǎn)燃2Na Cl2 2NaCl化合價(jià)的升降：電子的 點(diǎn)燃H2 Cl2 2HCl 化合價(jià)的升降：共用電子對(duì)的 運(yùn)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) H2 CuO H2O Cu 【鞏固練習(xí)】1（單選）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合C電子的得失或偏移 D氧原子的得失2（單選）下列說(shuō)法正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的3（單選）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A一定有氧元素參加 B氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4（單選）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ACaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O MnO2 BCaO H2O Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O O2高溫 DCaCO3 CaO CO25（雙選）農(nóng)藥波爾多液不能用于鐵制容器盛放，是因