高一化學(xué)必修一第一章單元測試題含復(fù)習(xí)資料及解析

1、高一化學(xué)必修一第一章單元測試題(含答案及解析)一、選擇題1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是()A.蒸儲B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2下列有關(guān)儀器的使用正確的是()A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿祛碼D 用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3 (2010

2、年湖北黃岡)下列說法中不正確的是()A. 1 mol氧氣中含有12.04X 1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為 1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 ： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H1206)中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 ： 3【答案】C【解析】C項(xiàng)中的H3P04為弱電解質(zhì)，部分電離。4.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A . 1 mol氨氣中有2Na個氨原子B. 14 g氮?dú)庵泻琋a個氮原子C. 2 L 0.3 mol L 1 Na2S

3、O4溶液中含 0.6 Na 個 Na卡D 18 g 水中所含的電子數(shù)為8NA【答案】B【解析】因氨氣為單原子分子，1 mol氨氣含有Na個原子，故A錯；B正確；C中含Na +應(yīng)為1.2 mol; D中18 g水為1 mol,其電子數(shù)為 10 mol ,故D錯。5 .已知1.505 X 1023個X氣體分子的質(zhì)量為 8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是2 / 7()A. 16 gB. 32 gC. 64 g/mol【答案】DD. 32 g/molNNAmol = 0.25 mol ,1.505 X 1023一 _236.02 X 10M = no8 g . = 32 g mol 1。0.25 mol6

4、.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B.取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口 要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鐐子夾 取【答案】D7 .提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A .加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

5、 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【解析】雜質(zhì)離子為Ba2+,可用CO3一或SO2一,使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì),需用鉀鹽，過量的 K2CO3補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個關(guān)鍵問題：（1）被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可 “玉石俱焚"。（2）不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。（3）要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過量”。但過量 的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8 .在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是A.過濾時，玻璃棒與三層濾

6、紙9 .分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】D10 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有 Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使 NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能 轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D10.若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg mol1,則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是 (

7、)1A. MgB.MgM6.02 X 1023C6.02X 1023gD. M g【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即 6.02 X 1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該 原子的真實(shí)質(zhì)量可用 g表示。11 .下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 ()A. 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B. 0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液【答案】D, n24.5 g/98 g mol 1【解析】 據(jù)c= V知，D項(xiàng)為01L=2.5 mol L 1-。12 .用Na表示阿伏加

8、德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1 NaB.物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L11的MgCl2溶液，含有C數(shù)為1 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2O的分子數(shù)為1 NaD.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 Na【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為 2Na； B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13 .下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣5 / 74 C時9 mL水0.2 mol磷酸B.D.A.C.【答案】A【解

9、析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14 .某非金屬單質(zhì) A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B, B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A.有1個氧原子B.有2個氧原子C.有1個A原子D.有2個A原子【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA + bO2=2bB,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15 .不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是()A.B.C.D.【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出 CuSO4溶液。、非選擇題16.某同學(xué)按

10、下列步驟配制500 mL 0.20 mol L 1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟后關(guān)問題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是 (3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸儲水溶解為加快溶解，可采取的措施是 (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為 0.200 mol L-,請說明理由?！敬鸢浮?1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸儲水至容量瓶中的液面距刻度線

11、1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17 .某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為 m g,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol ;(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L ;(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L ;(4)該氣體所含原子總數(shù)為 個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g。僑案】（Dm*荔（4）*（5）NA18 . (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為 ，相對 分子質(zhì)量為。(2)1.56 g顯+ 1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成 0.04 g氫氣，則該金屬的摩

12、爾質(zhì)量為 O【答案】(1)28 g mol 1 28 (2)39 g mol119 . (1)CCl 4和蒸儲水都是無色溶液，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸儲水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是 ,呈棕黃色的液體是 。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是,上層液體是。(2)NaCl溶液中含有少量的 CaCl2,某學(xué)生用過量的 Na2CO3使Ca#轉(zhuǎn)化為沉淀而除去， 確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是。【答案】(1)CCl4蒸儲水 CCl4蒸儲水(2)沉淀完全后，靜置，

13、取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)W2CO3已過量20 .某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中?！敬鸢浮吭噭哼^量HNO3溶液 過量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 結(jié)論：Na2CO3Na2SO4 NaCl21 .如圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。回答下列問題：9 / 7左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝

14、氣體(3)冰水22 .為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽771二精款溶解BuCli NaOH N町過濾,“''旋液(1)判斷BaCl2已過量的方法是 (2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 (3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A .稱量時NaCl已潮解()B.天平的祛碼已銹蝕()C.定容搖勻時，液面下降又加水()D.定容時俯視刻度線()【答案】(1)取第步后的上層清液 12滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液, 若溶液未變渾濁，則表明 Ba

15、Cl2已過量(2)CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl, BaCl2+Na2CO3=BaCO3j + 2NaCl(3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D,偏高23 .常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO 3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？【答案】(1)20%1(2)2.28 mol L 1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為:20. 0 gX 14.0%+30.0 gX 24.0%= 10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g + 30.0 g = 50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO 3)=100X100% = 20% 50.0 g(2)混合后溶液中的