江蘇蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)選修3綜合練習(xí)1

1、選修三綜合練習(xí)選修三綜合練習(xí) 1一、單項(xiàng)選擇題：本題包括 8 小題，每小題 2 分，共計(jì) 16 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A北京奧運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B加熱能殺死甲型 H1N1 流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 8+16O C OC乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 D質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子：Cl3717

2、3下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱4下列說(shuō)法中，正確的是A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B. 在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成對(duì)電子數(shù)；Ag+、Cu2+與 NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)；NaCl 的晶格能與 MgO 的晶格能；F 元素和 O 元素的電負(fù)性；N 和 O 元素的第一電離能；

3、H 原子和 H+離子的半徑A B C D6對(duì) Na、Mg、Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是A第一電離能：Na Mg Al B電負(fù)性：Na Mg Mg Al D堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)37已知 X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX 與 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià) B第一電離能 Y 一定小于 XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于 Y 對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HmX8下列說(shuō)法正確的是A.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B.H-Cl 的鍵能為 431.8kJ/mol，H-I 的鍵能為 298.7kJ/mol，這可

4、以說(shuō)明 HCl 分子比 HI 分子穩(wěn)定C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解二選擇題（本題包括 8 小題，每題 4 分，共 32 分。每題有 1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）9用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 NA C32 g S8單質(zhì)中含有的 SS 鍵個(gè)數(shù)為 NAD室溫下，乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 NA10下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

5、 BHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔點(diǎn)依次降低11已知 H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示。在有關(guān) H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是 A. 分子的正、負(fù)電荷中心重合 B. 分子的正、負(fù)電荷中心不重合C. H2O2是極性分子 D. H2O2是非極性分子12元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為1 價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。1 價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：下列說(shuō)法正確的是 A電子親合能越大，說(shuō)明越難

6、得到電子C氧元素的第二電子親合能是780kJmol1D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為 O2需要吸收能量13在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾 CuSO4能氧化 P 的物質(zhì)的量為 14在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A無(wú)色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3 B能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2 D0.1 mol/L 的溶液：()Kwc HNa+、K+、SiO32、NO315甲、乙、丙、丁 4 種物質(zhì)分別含 2 種或 3 種元素，它們的分子中各含

7、l8 個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中一定含有l(wèi) 價(jià)的元素C丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定含有極性鍵和非極性鍵D丁中含有第 2 周期A 族的元素，則丁一定是甲烷的同系物16下列離子方程式正確的是A向銀氨溶液中滴加鹽酸：Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中加入氫氧化鋇溶液至

8、 SO42離子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD向 Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H+17 （8 分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI，其主要流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（2）將濾液在低溫下分離出 NaI 樣品的過(guò)程中，要防止 NaI 被氧化，最好采取的措施是 ；（3）測(cè)定產(chǎn)品中 NaI 含量的方法是：a稱(chēng)取 3.000 g 樣品、溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.

9、00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用 0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為 19.00 mL。 上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有 。 上述樣品中 NaI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18 （6 分）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試4CCl4CCl管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。4CCl元素LiNaKOOF電子親合能/kJmol1141780碘10NaOH共熱NaI、NaIO3的溶液Fe 屑過(guò)濾Fe(OH)3濾 液Fe2O3灼燒NaI分離提純 完成下列填空：1) 寫(xiě)出并配平層由紫色變成無(wú)色的化

10、學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是 1，不用填寫(xiě))：4CCl2)把 KL 換成 KBr，則層變?yōu)榧t棕色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒(méi)有變化。 、4CCl4CCl2Cl、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。3HIO3HBrO3)加碘鹽中含碘量為 20mg50mgkg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊 Kl 與反應(yīng)制3KIO2Cl，至少需要消耗_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù))3KIO2Cl19 （8 分）砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）As 的核

11、外電子排布式為 。（2）砷化鎵晶胞中所包含的 Ga 原子個(gè)數(shù)為 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母） 。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同 B第一電離能：AsGa C電負(fù)性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵（4）砷化鎵是將(CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法在 700時(shí)制備得到。AsH3的空間形狀為 ，(CH3)3Ga 中鎵原子的雜化方式為 。（5）AsH3沸點(diǎn)比 NH3低，其主要原因是 。20 （12 分）已知 A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三

12、種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 3 倍。A、B、D 三種元素組成的一種化合物 M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B 二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 11 的化合物 N 是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E 有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）E 的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）下列敘述正確的是 。 （填字母）aM 易溶于水，是因?yàn)?M 與水分子間能形成氫鍵，且 M 是極性分子；N 不溶于水，是因?yàn)?N 是非極性分子bM 和二氧化碳分子中的中心

13、原子均采用 sp2雜化cN 分子中含有 6 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵dBD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E 的一種氧化物 Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則 Q 的化學(xué)式為 ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為 。（4）在濃的 ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至飽和，可得到配位數(shù)為 6、組成為ECl36H2O 的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為 15，則該配離子的化學(xué)式為 。（5）某固體 R 的化學(xué)式為 CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試完成下列問(wèn)題。固體 R 的電子式為_(kāi)。R 溶于水后有氣體生成寫(xiě)出所發(fā)

14、生的化學(xué)方程式_。21 （12 分）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角 102，沸點(diǎn)-129C；可在銅的催化作用下由 F2和過(guò)量 NH3反應(yīng)得到。（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子簡(jiǎn)化排布式為 。（3）理論上 HF、NaAlO2和 NaCl 按 6：1：2 的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成 HCl、H2O 和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ，配位數(shù)為 。（5

15、）含氧酸可表示為：（HO）mROn,酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù) n 有關(guān)，n 越大，酸性越強(qiáng)。一般 n=0 弱酸，n=1 中強(qiáng)酸，n=2 強(qiáng)酸，n=3 超強(qiáng)酸。據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）（1） 寫(xiě)出兩種酸的結(jié)構(gòu)式： 、 。（2）寫(xiě)出亞磷酸過(guò)量的 NaOH 反應(yīng)的方程式._。22 （8 分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。2382Mg Si OnH O（1)某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。（2)鋁元素的原子核外共有_ _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子。（3)

16、某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ _（4)Al2O3、Mg0 和 SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。 a、Al2O3、Mg0 和 SiO2都不溶于水 bAl2O3、Mg0 和 SiO2都是白色固體 cAl2O3、Mg0 和 SiO2都是氧化物 dAl2O3、Mg0 和 SiO2都有很高的熔點(diǎn)23.（6 分）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖） ，以 A 原子為晶胞的頂點(diǎn)，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，當(dāng) B 位是 V、Cr、Mn、Fe 時(shí)，這種化合物具有

17、CMR 效應(yīng)。用 A、B、O 表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式： 。已知 La 為+3 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 A 替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4 價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則 La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： （用含 x 的代數(shù)式表示）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A鑭、錳、氧分別位于周期表 f、d、p 區(qū)B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：24. （12 分）等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，

18、分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。(1)SiO32、SO3、NO3三種粒子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，其中 Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)。(2)C2O42和 （分子）是等電子體，C2O42離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，寫(xiě)出變化的離子方程式： Mn 原子在元素同期表中的位置是_ _，外圍電子構(gòu)型為_(kāi)。(3)二原子 14 電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的 3 個(gè)例子 (分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_個(gè) 鍵。(4)過(guò)去常以 SiO2為催化劑的載體。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將

19、 NaCl 晶胞中的所有 Cl去掉，并將 Na全部換成 Si 原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè) Si 原子便構(gòu)成了晶體 Si 的一個(gè)晶胞。則一個(gè)硅的晶胞中有 個(gè) Si 原子。再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的 Si 原子(距離最近的兩個(gè) Si 原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè) O 原子，便構(gòu)成了 SiO2晶胞，故 SiO2晶胞中有 個(gè) O 原子。選修三綜合練習(xí)選修三綜合練習(xí) 1高二單元檢測(cè)化學(xué)試卷參考答案高二單元檢測(cè)化學(xué)試卷參考答案 2010 年 6 月1、D2、B3、B4、B5、C6、A7、B8、B9、CD10、BC11、BC12、CD13、A14、D15、B16、B17 （每空 2 分，共 8 分）（1）取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)