第 2 課 時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向及其判斷依據(jù)(使用

1、 例題：已知CaCO3(s=CaO(s+CO2(g， 例題：已知 ， H（298K）=178.2KJ·mol-1, S=169.6J·mol-1·K-1 （ ） 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在常溫能否自發(fā)進(jìn)行， 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在常溫能否自發(fā)進(jìn)行，在什么 溫度下能自發(fā)進(jìn)行。 溫度下能自發(fā)進(jìn)行。 常溫下： 常溫下： G= 178.2KJ·mol-1-298K×169.6J·mol-1·K-1×10-3 × =127.7kJ·mol-1 所以，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。 所以，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)

2、行。 若要讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 若要讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則G<0，設(shè)溫度為 ，代入 ，設(shè)溫度為T(mén)， 公式，求得T=1051K 公式，求得 所以，該反應(yīng)在1051K以上能自發(fā)進(jìn)行。 以上能自發(fā)進(jìn)行。 所以，該反應(yīng)在 以上能自發(fā)進(jìn)行 小結(jié)： 小結(jié)： A、 相同條件下 ， 自發(fā)變化的逆過(guò)程是非自 、 相同條件下， 發(fā)過(guò)程； 發(fā)過(guò)程； B、自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在 給定條件 下 給定條件下 、 自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在給定條件 而言的， 若條件改變， 自發(fā)過(guò)程可 非自發(fā) 而言的 ， 若條件改變 ， 自發(fā)過(guò)程可 過(guò)程，而非自發(fā)過(guò)程可自發(fā)過(guò)程； 過(guò)程，而非自發(fā)過(guò)程可自發(fā)過(guò)程； C、減焓、增熵有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 、減焓、增熵有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 練習(xí)： 練習(xí)： 分析下列兩個(gè)反應(yīng)，判斷其S是大于 還是小于0， 是大于0還是小于 分析下列兩個(gè)反應(yīng)，判斷其 是大于 還是小于 ， 并判斷反應(yīng)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行。 并判斷反應(yīng)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行。 1、4(Fe(OH2(s+2H2O(l+O2=4Fe(OH3(s 、 H=- 444.3KJ·mol-1 S<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。 ，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。 2、NH4HCO3(s+CH3COOH(aq=CO2(g+ 、 CH3COONH4(aq+H2O(l H=37.3KJ