黃岡中考零距離備戰(zhàn)化學(xué)中考黃岡同步創(chuàng)新第二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破之推斷題專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案

1、【黃岡中考零距離】備戰(zhàn)2011屆化學(xué)中考黃岡同步創(chuàng)新專(zhuān)題突破之一推斷題專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案【前言】全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，它側(cè)重于研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律和調(diào)控手段；運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法來(lái)分析和解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力以及對(duì)知識(shí)的整體聯(lián)系的能力是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的考核重點(diǎn)之一。物質(zhì)推斷題是化學(xué)中考的重要題型，這類(lèi)題具有條件隱蔽，關(guān)系復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。分析近年來(lái)有關(guān)地區(qū)的中考化學(xué)試卷，不難發(fā)現(xiàn)推斷題的題目構(gòu)思、內(nèi)容、思維方法正呈現(xiàn)新的變化趨勢(shì)。推斷題將更加注重知識(shí)的綜合、聯(lián)系，注重分析和解決問(wèn)題的能力，注重多種思維方式的運(yùn)用，注

2、重科學(xué)探究。推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，具有很強(qiáng)的區(qū)分度與選拔功能。它的特點(diǎn)是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識(shí)內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬(wàn)縷、錯(cuò)綜復(fù)雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象，對(duì)我們學(xué)生來(lái)說(shuō)是試卷中的“重災(zāi)區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認(rèn)為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵；應(yīng)用合理的方法是解題的保障?，F(xiàn)就列舉一些典型題目，窺視不同類(lèi)型推斷命題的新發(fā)展，探討題目的命題意圖和解題思路?！緩?fù)習(xí)目

3、標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）能熟練掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、過(guò)程與方法利用所學(xué)知識(shí)找出推斷題中的突破口。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)同學(xué)們的合作意識(shí)，以及勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】1、了解推斷題的一般解題步驟。2、掌握推斷題的一般解題思路和方法。3、學(xué)會(huì)尋找推斷題的突破口。4、了解常見(jiàn)的物質(zhì)的特性。5、了解推斷題的常見(jiàn)類(lèi)型?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】1、 找出推斷題中的突破口。2、能綜合運(yùn)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)解答化學(xué)推斷題【推斷思路】【解題思路】1、 閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破：要求在讀題的過(guò)程中找

4、出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法正確推斷。4、 驗(yàn)證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)?！窘忸}方法】1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。例1 某混合物中，可能含有碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，根據(jù)下表所列的事實(shí)，推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 可能有 化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、取固體混合物溶解于水得到無(wú)色透明溶液和白色沉淀2、加入過(guò)量硝酸沉淀全部溶解且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體3、加少量硫酸鈉溶液又產(chǎn)生白色沉淀例1：原混合物

5、中肯定有碳酸鈉、氯化鋇，肯定沒(méi)有硫酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈣。2、 逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問(wèn)題的答案。解題思路：抓住突破口層層上推得出結(jié)論，（這類(lèi)解法常適用于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為主要內(nèi)容的推斷）例2有A、B、C、D、E五種化合物，它們?cè)谒芤褐蟹?應(yīng)關(guān)系如下：（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A B C D E （2）寫(xiě)出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、 寫(xiě)出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例2：（1）各物質(zhì)的化學(xué)式： A：BaCl2 B：Ba(NO3)2 C： AgCl D：BaSO4 E：HNO3 （2）A溶液與AgNO3

6、溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2 +AgNO3= 2AgCl+ Ba(NO3)23、討論篩選法解題思路：根據(jù)題意，通過(guò)分析原理或現(xiàn)象，列出幾種可能，然后進(jìn)行討論與篩選，將有矛盾的結(jié)論淘汰，最后推斷出正確結(jié)論。（對(duì)于一些環(huán)形網(wǎng)絡(luò)式推斷題的常用解答方法采用篩選法，逐步觀察、推理、判別假設(shè)是否成立，直至所有求知物質(zhì)的相互關(guān)系都能成立，才能進(jìn)行驗(yàn)證復(fù)查，確保正確無(wú)誤。）例3 下圖是一定條件下相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是只含兩種元素的純凈物，B、C、E、F均是初中常見(jiàn)的無(wú)色、無(wú)味的單一氣體。G溶液顯淺綠色.(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C E F H 。(2) 寫(xiě)出符合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： _。例3

7、：(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 C：O2 E：CO2 F：H2 H：CaCO3(2) 寫(xiě)出符合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（合理皆可）4、組合推斷法解題思路：據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對(duì)號(hào)入座”得出結(jié)論 解題時(shí)注意：（1）思維過(guò)程展示注意邏輯性；（2）發(fā)散性結(jié)論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)，（3）表述要清楚例4若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的

8、兩種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含： 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液肯定不是下列組合： (2)用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH測(cè)定結(jié)果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合(寫(xiě)出溶 質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫(xiě)幾組) _ _ _ _例4：步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷(或結(jié)論) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液肯定不是下列組 合：H2S04與Na2C

9、03或 HN03與Na2C03 (2) 用pH試紙測(cè)定混合溶 液的pH 測(cè)定結(jié)果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物質(zhì)存在，如H2S04或 HN03 (3) 向混合溶液中滴入足 量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出現(xiàn) H2S04或Na2S04(或H2S04 和Na2S04同時(shí)共存) (4) 向上述溶液過(guò)濾所的 濾液中滴加AgN03溶 液 無(wú)明顯現(xiàn)象 不含NaCl 混合溶液的可能組合(寫(xiě)出溶 質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫(xiě)幾組) HN03 H2S04 HN03 Na2S04 H2S04 Na2S04 H2SO4 NaN035、定性與定量結(jié)合法： 解題思路：抓住題供性質(zhì)、現(xiàn)象等條件正確進(jìn)行定性推理，還

10、需抓住題供數(shù)量條件進(jìn)行計(jì)算等定量分析，使定性與定量高度統(tǒng)一，才能作出正確判斷， 例5 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷肯定含有 ，可能還有 ，肯定沒(méi)有 例5：肯定含有KNO3，可能還有Na2CO3，肯定沒(méi)有Ba(NO3)2【解題突破口】1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量： 地殼中含量前五位的元素： 生物體內(nèi)含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 空氣中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 2、寫(xiě)出1

11、20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 203、以特征顏色為突破口 （1）固體顏色 黑色: ，紅色: 。 黃色: ，紅紫色: 。 （2）溶液顏色 藍(lán)色溶液： 淺綠色溶液： ，黃色溶液： 。（3）沉淀顏色 藍(lán)色: ，紅褐色: ， 白色: ， 白色不溶于酸的沉淀: 。（4）無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO34、以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 (1

12、)能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是 。 (2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是_，固體是_。 (3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是 ，燃燒得更旺的氣體是 ，使火焰 熄滅的氣體是 或 ；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 。 (4)能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是_ 。 (5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是_。 (6)在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是_。 (7)在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是_。 (8)在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍(lán)色火焰的是_。 (9)在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是_。 (10)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，

13、如_等。 (11)不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有_ 。 (12)白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生 _ 。5、 以反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃: ， 通電: ， 催化劑: ，高溫: 。6、以物質(zhì)的俗名為突破口 常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化

14、鈣：CaO）；熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（甲醛：CH2O）等等。7、以某些單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)為突破口：金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)8、以化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為突破口： 常見(jiàn)的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H2O2、H2O、KClO3、KMnO4、CaCO3等 常見(jiàn)的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：還原性單質(zhì) + 金屬氧化物 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液9、以常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口10、以計(jì)算為突破口（1）一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ：H2O18； CO2-44； CaCO3-100；

15、HCl-36.5； H2SO4-98； NaOH-40； Ca(OH)2-74； （2） CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（3） CH4中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1，SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：111、以物質(zhì)的用途為突破口氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來(lái)改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等?！就茢囝}的類(lèi)型】1、元素推斷題2、物質(zhì)推斷題 （1）敘述型(2) 框圖型(3) 表格型（4）密碼型（5）化學(xué)反應(yīng)方程式型（6）環(huán)保型【推斷

16、題的常見(jiàn)突破口（舉例講解）】1、以物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為突破口例1： A是綠色粉末，G是藍(lán)色溶液，X為常見(jiàn)的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)、和是初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出化學(xué)式：D ，E ，X 。（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式： 反應(yīng) ；反應(yīng) 。解析該題應(yīng)以?xún)煞N物質(zhì)的顏色為突破口，采用順推與分層法相結(jié)合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質(zhì)，說(shuō)明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，題中提示G為藍(lán)色溶液，所以D為CuO，G為CuSO4或CuCl2；B、C為CO2和H2O，它們之間

17、生成H2CO3，同學(xué)們比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求我們不可忽視CO2和H2O發(fā)生光和作用生成C6H12O6和O2。通過(guò)圖示提示E和H加熱生成D，則說(shuō)明E為O2、H為Cu，而Y為Zn、Fe等活潑金屬。光 葉綠素答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、以物質(zhì)的反應(yīng)條件為突破口例2：下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E是一種金屬氧化物，F(xiàn)是單質(zhì)，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （寫(xiě)一種即可）；（3）反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式為 ；（4）反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是 。解析此題是一道以化學(xué)反應(yīng)的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點(diǎn)分層推理。根據(jù)A和甲反應(yīng)后又生成甲，說(shuō)明甲是反應(yīng)的催化劑，具有催化作用；由于G的溶液呈黃色，可確定G為FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一種金屬氧化物，則E為Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸，B是H2O，結(jié)合反應(yīng)可推出A為H2O2，C為O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與Fe2O3反應(yīng)，則丙為CO，F(xiàn)是Fe，D是CO2；乙在O2中燃燒生成CO2和H2O，說(shuō)明乙是一種有機(jī)物，如CH4或C2H5OH等。高溫答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除鐵銹（或生產(chǎn)FeC

19、l3等，合理即可）3、以物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口例3：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無(wú)色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 試填空。 (1)E的化學(xué)式為： 。   (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。   (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  。解析該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口，運(yùn)用分層法進(jìn)行推理。由于硫在A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性的氣體B，則說(shuō)明

20、A為O2；B為SO2。另外，通常情況下C為無(wú)色液體，說(shuō)明C為H2O，則B與C反應(yīng)生成E（H2SO3）；E與A生成F（H2SO4）；反應(yīng)為H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B與A在催化劑的作用下生成D（SO3），則反應(yīng)為SO3+H2O= H2SO4。答案：（1）H2SO3 （2）S+O2=SO2 （3）SO3+H2O= H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、以物質(zhì)的某些特性為突破口例4、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無(wú)

21、色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（3）_?！窘馕觥看祟?lèi)推斷題的解題思路是：通過(guò)題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應(yīng)能生成白色沉淀的物質(zhì)組合（和和），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有和，一定不含硫酸銅，可能含有和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1）；（2）；（3）。此類(lèi)題一般難度較大，涉及的知識(shí)面比較廣。分析這類(lèi)

22、題目時(shí)，頭腦要冷靜，不要把問(wèn)題想得太復(fù)雜，否則將陷在題目設(shè)計(jì)的迷宮中。5、以物質(zhì)的組成、俗名、類(lèi)別為突破口 例5：AK均是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D、G、I為單質(zhì)，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，J為藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。(2)寫(xiě)出E和F的化學(xué)式：E ；F 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析該題以物質(zhì)的俗名為突破口，解題以E是鐵銹的主要成分Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體F與單質(zhì)G，這是煉鐵的典型反應(yīng)，則C為CO；E為Fe2O3；

23、F為CO2；G為Fe。J為藍(lán)色溶液，則J為CuSO4，它與G生成單質(zhì)I和K，則I為Cu；K為FeSO4。B為無(wú)色液體，則B為H2O，氣體D與H加熱條件下生成Cu和H2O，說(shuō)明D為H2，H為CuO。由單質(zhì)A與H2O生成CO與H2，則說(shuō)明A為C。答案：(1)置換 (2)Fe2O3 CO2 (3)C+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu6、以物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型為突破口例6、已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)

24、的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E ；F ?！窘馕觥科鋵?shí)該類(lèi)題與前一類(lèi)型一樣，往往會(huì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個(gè)突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)镈為“藍(lán)色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。7、以物質(zhì)之間的相互關(guān)系（轉(zhuǎn)化）為突破口例7、1：下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成

25、元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：(1) D物質(zhì)的化學(xué)式_； (2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A甲B：_ _； 甲E ：_ _；甲C：_ _。解析此題是一道以物質(zhì)的組成為突破口的推斷題，可以采用以D物質(zhì)為支點(diǎn)逆推而完成解題。根據(jù)D能使澄清的石灰水變渾濁，D與E的組成元素相同，可得出D為CO2，E為CO，而C、丙均為黑色粉末，可推出C為Fe3O4，丙為Fe；根據(jù)甲能轉(zhuǎn)化為Fe3O4，又能轉(zhuǎn)化為CO，可確定甲為O2；結(jié)合A與B的組成元素相同，可推出A為H2O2，B為H2O。答案：（1）

26、CO2 (2) 2H2O2 = 2H2O+O2；2CO22CO；3Fe2O2Fe3O48、以物質(zhì)之最為突破口例8：A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有 的優(yōu)點(diǎn)。解析該題以元素或物質(zhì)之最為突破口，解題時(shí)以C是密度最小的氣體H2為支點(diǎn)分層推理。C為H2，它與B可以生成無(wú)色液體乙H2O，則B為O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4，、A