高中化學(xué)《電解質(zhì)》學(xué)案11 魯科版必修1

1、第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2.能列舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸堿鹽是電解質(zhì)。3. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式?！窘滩恼f明】重點(diǎn)：電解質(zhì)的電離。難點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?！靖呖颊f明】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2.電離方程式的書寫?！咀灾魈骄俊恳弧㈦娊赓|(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)： ； 如 、 、 都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)： ；如 、 等都是非電解質(zhì)。 【課堂訓(xùn)練1】：下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是： ； 是非電解質(zhì)的是 ；即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 是 。 CO2 HCl、NH

2、3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4 鹽酸、BaSO4 Cl2 、Na、食鹽水【課堂訓(xùn)練2】判斷下列說法是否正確。銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì).液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水時(shí)，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)?！究偨Y(jié)】導(dǎo)電只是電解質(zhì)在溶解于水后或熔化時(shí)所具有的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看其本質(zhì)，導(dǎo)電的根本原因是自身發(fā)生電離，因此：本質(zhì)上說， 是電解質(zhì)。”電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 。（填單質(zhì)或化合

3、物）常見物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。 ， 、單質(zhì)和混合物呢？【問題探究1】氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是什么？【問題探究2】物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體為什么不能導(dǎo)電呢？【問題探究3】氯化鈉晶體中的Cl和Na+不能自由移動(dòng)，而氯化鈉溶液及熔融的氯化鈉中的Cl和Na+都能自由移動(dòng)，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時(shí)發(fā)生了什么變化呢？【概念探究】生：討論、歸納能發(fā)生電離的物質(zhì)是什么？ 電離的條件是什么？（要通電嗎？） 電離的結(jié)果是什么？ 注意：電離并不需要通電，但導(dǎo)電必須以電離為基礎(chǔ)3、電離方程式： 【課堂訓(xùn)練3】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl NaOH Na2CO3 H2SO4 Ba(O

4、H)2 (NH4)2SO4 HNO3 KOH FeCl3 上述物質(zhì)的電離有無(wú)共同點(diǎn)？試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)?！締栴}探究】閱讀課本1.身邊的化學(xué)，2.知識(shí)點(diǎn)擊。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么？溶液為什么能導(dǎo)電？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？【課堂小結(jié)】【書面作業(yè)】1、下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì) 。NaCl NaOH H2SO4 鹽酸溶液 蘇打（Na2CO3）Fe 蔗糖 SO22、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A、NaCl 固體 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、銅 H 、石墨3、下列電離方程式中，正確的是AAl2(SO4)3=2Al+3+3SO42BK2SO

5、4=2K+S6+4O2CCuCl2=Cu2+2ClDNa2CO3=Na+CO324、下列說法是否正確？原因？ 鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生金屬離子 （ ） 電離時(shí)有H+ 生成的化合物一定是酸。（ ） 5、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2。KCl = Na2SO4 = AgNO3 = BaCl2 = 第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。2、掌握易溶、易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫方法，【教材說明】重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。難點(diǎn)：一些簡(jiǎn)單離

6、子反應(yīng)的離子方程式的書寫?！靖呖颊f明】考查：離子方程式的書寫和正誤判斷?！咀灾魈骄俊慷?、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)【觀察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P43圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_ _到_溶液顏色由_變_有_【點(diǎn)評(píng)】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備?！締栴}探究】電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？ 。溶液顏色為什么會(huì)由紅變無(wú)？ 。猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)： 。稀硫酸與Ba(OH)2溶

7、液反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 。 【問題遷移1】請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) ?！締栴}遷移2】請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng) 。 【問題遷移3】說明KCl和AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 小結(jié)：離子反應(yīng)的概念： 。 發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ； ； 。2、離子方程式 ：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 【交流研討】閱讀課本44-46：思考如何書寫離子方程式？電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-【電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-方法1】寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能

8、發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。NaOH(aq)+HCl(aq)：離子方程式： 。 簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：離子方程式： Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：離子方程式： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：【方法2】以 Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：為例總結(jié)書寫離子方程式的方法與步驟。、 ；、 ；、 ；、 。 【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？【教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)】酸

9、：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等拆；弱酸：碳酸等不拆 。堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等拆；弱堿： Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、等難溶性堿， NH3 ·H2O等不拆鹽：可溶性鹽拆；不溶性鹽不拆。氧化物與單質(zhì)及氣體：不拆。水： 不拆 。 【課堂訓(xùn)練1】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式： .NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)： 。.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)： 。 BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)： 。 Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)： ?！締栴}2】在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義？BaCl2溶液與N

10、a2SO4溶液的離子反應(yīng) ；Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的離子反應(yīng) 。 總結(jié)：離子反應(yīng)的意義： 。 【課堂訓(xùn)練2】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、 ?！癏+OH-=H2O”、 【課堂訓(xùn)練3】請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 【課堂小結(jié)】【書面作業(yè)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl + AgNO3 CO2 + NaOH Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4 鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ； CO32-+2H+=CO2+H

11、2O ； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ； 第2節(jié) 電解質(zhì)（第3課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-（只要求單一離子的檢驗(yàn)方法），并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。2、會(huì)利用離子反應(yīng)的條件判斷常見的離子能否共存?！窘滩恼f明】重點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法；離子能否大量共存的判斷。難點(diǎn)：離子能否大量共存的判斷。【高考說明】考查：離子的檢驗(yàn)及離子共存?！咀灾魈骄俊俊舅伎肌侩x子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示某一類化學(xué)反應(yīng)，并且揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。我們可以利用這些反應(yīng)鑒定某些離子的存在。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用【問題1】現(xiàn)

12、有三瓶無(wú)色溶液，分別為Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒定出哪瓶溶液中含有SO42-，哪瓶溶液中含有CO32-，并說明實(shí)驗(yàn)原理?！締栴}2】如何鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液？【歸納】根據(jù)以上問題，寫出下列離子的檢驗(yàn)方法，并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式。SO42-的檢驗(yàn)方法： 。 CO32-的檢驗(yàn)方法： 。 Cl-的檢驗(yàn)方法； ?！具w移】如果溶液中存在的離子中有可以相互反應(yīng)的，那么這些這些離子在溶液中將不能大量共存。請(qǐng)同學(xué)看下面這幾個(gè)題目，總結(jié)一下溶液中離子不能大量共存的條件?！締栴}3】下列離子中不能大量共存的是： 。Ca2+ 、NO3-、Ba2+ 、Cl-

13、 Ca2+、CO32-、Na+、Cl-Fe3+ 、SO42- 、OH- 、NO3- Ca2+ 、CO32-、Na+、H+HCO3- 、NO3-、H+、Ba2+ OH-、CO32-、H+、Na+2 離子的共存溶液中離子不能大量共存的條件：相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。【課堂小結(jié)】1、離子不能大量共存的條件電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，當(dāng)多種電解質(zhì)在同一種溶液時(shí)，離子之間可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存。主要表現(xiàn)在下列情況：離子之間相互反應(yīng)能生成沉淀的，如SO42- 和Ba2+ 等不能大量共存；離子之間相互反應(yīng)能生成水等難電離物質(zhì)的，如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)能生

14、成氣體的，如H+和CO32-反應(yīng)生成CO2氣體而不能大量共存。2、離子的檢驗(yàn)離子使用的試劑方法及現(xiàn)象Cl-Ag NO3溶液、稀H NO3加入Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解。CO32-鹽酸、澄清的石灰石加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁。SO42-鹽酸、Ba Cl2溶液加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入Ba Cl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！緯孀鳂I(yè)】1、下列各組離子能大量共存的是（ ） Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-2、下列無(wú)色溶液中，各組離子能大量共存的是（ ）A Ca2+、K+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3-、Cl- C Zn2+、K+、SO42- 、