2012屆高三化學一輪知識點精編 總結精練（1）學案

1、高三化學知識點(測試時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題共10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分) 1下列各組物質晶體類型相同，但化學鍵類型不完全相同的是 ( )答案:1A NaCI和NaOH都屬離子晶體，但NaCl只含有離子鍵，NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵 2下列物質不能利用金屬與非金屬反應直接制得的物質是 ( )答案:2C 3下列分離或提純物質的方法錯誤的是 ( ) A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C.用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鈣的碳酸鋇 D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質 答案:3C 4今有如下3

2、個熱化學方程式： 關于它們的表述正確的是 ( ) A.它們都是吸熱反應 Ba、b和C均為正值 Ca=b D2b=c答案:4D 熱化學方程式的計量數(shù)表示物質的量，不代表分子個數(shù) 5有一膠體，在電泳實驗中其膠體粒子向陰極移動，對這種膠體進行下列處理，不發(fā)生凝聚的是( ) A加硅酸膠體 B.加氫氧化鐵膠體 C.加硫酸鈉溶液 D.加熱 答案:5B 電泳時帶正電膠粒向陰極移動。所以不發(fā)生凝聚需加帶正電膠粒的膠體，即Fe(OH)3 6在實驗室做下列實驗時，可能測得的數(shù)據(jù)是 ( ) A.用酸式滴定管量取123mL01molL的鹽酸 B.用容量瓶配制L0molLNaOH溶液260mE C.用托盤天平稱取58g

3、食鹽晶體 D用pH試紙測定某酸溶液的pH為34 答案:6C 托盤天平的精確度為01g 7在由水電離的molL的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 ( )答案:7C由水電離的molL，則溶液可能為酸，也可能為堿 8在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是 ( )答案:8A H2O中的化合價不變的只有A 9下列關于工業(yè)制硫酸工藝敘述正確的是 ( ) A.黃鐵礦經(jīng)過粉碎后再送入沸騰爐里燃燒，目的之一是提高原料的利用率 B.沸騰爐出來的氣體必須凈化是為了加強催化劑的催化能力 C.SO2在接觸室里氧化，使用催化劑是為了提高SO2的轉化率 D.吸收塔中用稀硫酸吸收SO3是為了得到濃硫酸 答案: 9

4、A 黃鐵礦經(jīng)粉碎可增大反應的接觸面積，燃燒充分，提高利用率 10常溫時，弱酸溶液a，強堿溶液b，金屬c，其導電率相同，升高溫度后，其導電率關系正確的是( ) Aa=b=c B.c>b>a Ca>b>c D.b>a>c答案: 10C 升高溫度弱酸的電離度增大，導電能力增強，強堿幾乎不變，金屬的電阻變大 二、選擇題(本題共10個題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分) 11下列離子方程式不正確的是 ( ) A.碳酸氫鈉溶液加入硫酸氫鈉溶液 B.硫化氫通人醋酸鉛溶液 C.溴化亞鐵溶液通入過量氯氣 D.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液答案: 11B

5、 CH3COOH是弱電解質 12下列各裝置中都盛有01·molL的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的順序為 ( )A.B.C.D.答案: 12B 中形成原電池加速Zn的腐蝕，Zn為負極，但更強些，腐蝕為Al對Zn起保護作用 13在反應中，氮原子發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的物質的量之比為 ( )答案:13C 發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮的物質的量比指化合價升高的氮和化合價降低的氮的物質量之比 14下列各組溶液，不用其他試劑，無法將它們區(qū)別開的是 ( )答案:14A Ba(NO3)2和H2SO4互滴都產(chǎn)生沉淀 15在一定條件下可以把Mn2+氧化為，若反

6、應后變?yōu)?，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值是 ( )A.4 B.3 C.2 D. 1 答案: 15C 利用電子守恒計算 16根據(jù)反應，可判斷離子的還原性由強到弱的順序為 ( )A、C->A2+>B- B、A2+>B->C- C、C->B->A2+ D、B->A2+>C-答案: 16D 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性17下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是 ( )A、C2H2 B、CS2 C、NH3 D、C6H6答案: 17D18某物質晶體中含有A、B、C三種元素，其排列如右圖所示(其中前后兩面面心上的B原子未畫

7、出)，“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為 ( ) A、1：1：1 B、1：3：1 C、1：2：1 D、8：8：1答案: 18B從晶胞圖看出為正立方體形。頂點19已知NaSO4在水中的電離方程式為NaSO4,某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是 ( ) A該溫度高于25 B.水電離出來的 C . D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應物的溶液恰好呈中性答案:19D20、不用任何試劑就可將。五種溶液鑒別出來，鑒別的順序是 ( ) A. B. C. D.答案:2

8、0D三、填空題(本題包括2小題，共18分) 21(6分)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣。 (1)試配平用該方法制氟的化學方程式： (2)氰(CN2)、硫氰(SCN)2的化學性質與鹵素單質(X2)相似，如：，它們的陰離子還原性強弱為。 寫出(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式 。寫出在NaBr和KSCN的混合液中加入(CN2)反應的離子方程式 。 答案:21（1）2、4、4、2、122(12分)將a、b、c、d四全鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進行電解，如下圖所示。工作一段時間后，甲池中電解液的pH升高，乙池中的電解液pH下降，同時凸c兩極放電的離子數(shù)之比為2：1，可供選擇的電解液有

9、四組(見下表)。項目ABCD甲AgNO3NaClK2SKOH乙CuCl2CuSO4H2SO47AgNO3(1)符合上述情況的電解池溶液是 組。(2)甲池中得到的電解產(chǎn)物是 。乙池中電解總的化學反應方程式是 。 (3)工作一段時間，a、b、c、d四極生成物的物質的量之比為 。(4)若甲、乙兩池中的電解溶液各為500 mL，通電后，a極生成產(chǎn)物001 g時，甲池的pH約為 ，乙池的pH約為 . 答案:（3）2：2：2：1（4）12；1 提示：電解時放電順序用電解過程中各電極通過的電子數(shù)目相等來計算。 四、實驗題(本大題包括2小題，共22分) 23(10分)如下圖：實驗室為驗證某銅銀合金完全溶解于一

10、定量濃硝酸，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色N2O4晶體存在。(1)反應前先打開A部分的活塞 ，并持續(xù)通一段時間的 ，其理由是 . (2)若裝置中缺B部分，其后果是 。(3)E部分中a儀器所起的作用是 。(4)如何證明含有NO: 。 答案: 23(1)排除裝置中的空氣，以防干擾驗證實驗 (2)未能吸收H2O、H2O與 NO2反應生成NO，干擾實驗 (3)防止液體倒吸 (4)實驗結束后，打開K2后通入O2，如變紅棕色有NO生成，反之則沒有 24(12分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通人

11、SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2O2與SO2，該反應的化學方程式是： (2)請設計一種實驗方案證明Na2o2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 。(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO4與O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2S04生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理? 。請簡要說明理由： ； 。答案:24(1) (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體 (3)不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。五、計算題(本大題包括2小題，共10分) 25(4分)含F(xiàn)eS280的硫鐵礦燃燒時損失硫5，用SO2氧化成SO2時利用率為99，問生產(chǎn)l t98的硫酸需這種硫鐵礦多少噸?答案:25解：設需80的FeS2為xt x=0.797t26(6分)為了預防碘缺乏病