2018版高中化學(xué)第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第4課時物質(zhì)的量濃度的計算學(xué)案蘇教版必修18

1、第4課時物質(zhì)的量濃度的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行簡單的計算。2.掌握溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。3.學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。新知導(dǎo)學(xué)新如探究點點落實一、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO,用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL,經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2+,則水樣中CuSO的物質(zhì)的量濃度為|T1molL。答案0.0010.0192g2,64g-mol11解析c(CuSO)=c(Cu)=-=0.001molL。0.300L2.已知VLFe2(SQ)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則該溶液中Fe3+的物

2、質(zhì)的量濃度為mol-LT,SO一的物質(zhì)的量濃度為mol-LT,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-。m3mm百木56V112V112V解析解答本題應(yīng)注意兩點：一是溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度的計算依然從定義出發(fā)，即c=V；二是Fe2(SQ)3電離后n(Fe):n(SO4)=2:3,那么c(Fe3+):c(SO4)=2：3,同時還有cFe2(SO4)3=：c(Fe3)=c(SO4)。因n(Fe3)=-g=mol,c(Fe3)=23Mg,mol56Vm56m.1,2、3_3+、3m,1_1_3+、mVL=56VmolL，c(S04)=2c(Fe)=112VmolL,cFe2(SO4)3=-c(Fe)=1

3、12V1mol-L。L歸納總結(jié)-1計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵nB計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學(xué)表達(dá)式為Cb=歹。關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L),據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度Cbo、活學(xué)活用1.用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)況),所得氨水的密度是0.90g-mL求:（1）氨氣的物質(zhì)的量是。（2）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是答案（1）25mol（2）15.8mol解析要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積（溶液的體積并不是水的體積，必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出）。氨氣的物質(zhì)的量n（NR）=31X- L - mL 1000

4、_一一.一.一1.560L,=工門25molX17g.mol+1000g-7=25mol,氨水溶放的體積V=第-122.4L-mol0.90gmL119一一，一，一、25mol-=-L,氨水溶椒的物質(zhì)的量濃度c（NH3）=79一=15.8molL土L、溶液的稀釋或混合1 .從1L1molL1NaOH溶液中取出100mL：（1）取出的這100mLNaOH容液的物質(zhì)的量濃度是，含NaOH的質(zhì)量是c（濃） V（濃）=100 mLX 1 mol L500 mL（2）若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是V0.404=一V20.101L歸納總結(jié)溶液的稀釋或混合(

5、1)濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)。(2)同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：ciV+C2,Va=c(混)MyM)注意混合后溶液的體積：若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)M混)=警丑=P1V1：丁2V2來計算。P(混)P(混)N活矍活用2 .(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol”一。(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為mol-L-；溶質(zhì)的質(zhì)量為g。若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na卡的物質(zhì)的量濃度為mol-L

6、，SO的物質(zhì)的量濃度為mol-L-。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.114.2g解析(1)n(Na2SQ)=142g工31=0.1mol,0.1mol1c(Na2SO)=05L=0.2molL。(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2molL1,溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=c-V-M=0.2molL1x0.05Lx142g-mol1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,據(jù)c(濃)M濃)=c(稀)M稀)，N&SO的濃度變?yōu)樵?.,111_21來的2,即0.1mol-L，故Na濃度為0.2mol-L,SO濃度為0.1mol-L。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解

7、度之間的相互求算1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g-cm3o計算市售濃硫酸中HkSO的物質(zhì)的量濃度。答案解法一1000mL濃硫酸中H2SQ的質(zhì)量為mHzSO)=一3._pH2SO(aq)VH2SC4(aq)WH2SO)=1.84g-cmx1000mLx98%r1803.2g。mH2SQ1803.20g1 803.2gH2SO的物質(zhì)的量為n(H2sO)=出京公益=18.4mol。MH2SQ)98g-mol因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO,所以市售濃硫酸中HbSO的物質(zhì)的量濃度為18.4-1_一1_一3解法二直接用公式c=*W算，c(H2SO)J000口g1鬻X

8、9物質(zhì)的量濃度c可表示為mvG2V4 .r v-1 一4乙. ill%一，._-1=18.4mol-L。解析根據(jù)題意可以計算出1000mL濃硫酸中HkSO的質(zhì)量，然后將其換算成H2SO的物質(zhì)的量。1.5 g-mLT的飽和2 .20C,某溶解度為25g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為溶液,求20 c時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g mol1)。1-w%V5答案解析該溫度下此物質(zhì)的溶解度為25 g ,則:25 g25 g100 g +25 g VX 1.5 g - mL125 fv=詁 mL1000X 1.5 X25 c=-125Mmol - L 1 = 300 mol -

9、 LM300TTmol-LM-1OL歸納總結(jié).(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互求算物質(zhì)的量濃度(mol-Lt)=一、，一一1.一一1000mLX溶迅的統(tǒng)度(gmL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g-mol1jx1l(2)物質(zhì)的量濃度與溶解度的相互求算溶解度(g )100 +溶解度 g物質(zhì)的量濃度(mol-L1=_一一1溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g - mol11000mLX飽和溶彼的留度(gmLjx(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互求算溶解度g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=、廣的。乙、x100%(100+溶解度(g)X活學(xué)活用3 .相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%物

10、質(zhì)的量濃度為cmol1,密度為pgcm：則下列說法正確的是()A.溶液密度P可表示為成B.C.MV溶披的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%T表小為227mD.相對分子質(zhì)量M可表不為22.4n-Kw%答案 D解析 A項，pcMVw%cM 411y十”2241 000 p V 4由=而,故A項不正確；B項, c=R= VM。而故B項224M+m1 000 pVMr 22.4不正確；C項，wk -X100% 故C項不正確；由上述 C項整理，得227M+m22.4 mx w% M1 W%V 故D項正確。理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定

11、義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n由此知，欲求 c,先求n及V。(2)由“變換式”出發(fā)：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)w和溶液密度p(或質(zhì)量與體積),由換算公式c =1 000MP w計算c。四、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，將反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量表示為n=cV,則可列入化學(xué)方程式中依據(jù)反應(yīng)物和生成物的量之間的關(guān)系列比例式進(jìn)行計算?；顚W(xué)活用4 .某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加25mL水稀釋，再用稀HkSO酸化后，逐滴加入0.1mol的KMnO液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗KMnO液20.20mL化學(xué)方程式為2KMnO+5HO+3HSQ=KSO+2MnSM5QT+8H

12、0。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。一一一一、.-1答案過氧化氫樣品的物質(zhì)的量儂度為5.05mol-L。解析依據(jù)題意，有2KMnQ5HQ2mol5mol0.1mol-L1X20.20mLcx1.00mL2：5=(0.1mol-L1X20.20mL)：(cx1.00mL)解得c=5.05molL-1。您學(xué)習(xí)小結(jié)物質(zhì)的量 濃度的計算I-關(guān)髏：計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶髓體積-物痂的量旅度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算O-氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的啾濃度,drL溶液的稀釋與混合所得蓄灑的物質(zhì)的遺濃度當(dāng)堂檢測鞏固反選達(dá)標(biāo)檢測1 .將5molL-的鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

13、()一1A. 0.05 mol - L一. - ._ 一 1C. 0.1 mol - L一 1B. 0.25 mol - L_ _._ 一 1D. 0.5 mol - L16答案B解析根據(jù)稀釋定律，c（濃溶液）XV（濃溶液）=c（稀溶液）XV（稀溶液），得：5mol-L1X10mL=c（稀溶液）X200mL解得c（稀溶液）=0.25mol-L1,從中取出5mL溶液，其濃度不變。2 .某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中C1的物質(zhì)的量約為（）A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案D解析由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分

14、數(shù)的換算關(guān)系式可知:c(Mg2+) =000 p wM-13一一1 000 mL - L X1.18 g - cm X5.1%I 1k24 g mol2.51 mol L 所以n(Mg2 + ) =2.51 mol - L1X0.3L=0.75mol,n(Cl)=0.75molX2=1.5mol。3,今有0.1mol-L1NazSQ溶液300mL、0.1mol-L1MgSQ溶液200mL和0.1mol-L1Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是()A.1：1：1B,1：1：3C.3：2：3D,3：2：2答案B解析0.1molL1NazSO溶液、0.1molL1Mg

15、SQ溶液和0.1molL1Al2(SOU)3溶液中，SCt濃度分別為0.1mol-L-、0.1mol-L10.3mol-L-1,故選B。4 .等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋼溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量比為1：2：3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）B. 1 ： 6 ： 9A.1：2：3C.1：3：3D.1：3：6答案B解析設(shè)A12(SQ)3、ZnSO、N*SO生成BaSO的物質(zhì)的量分別為3mol、6mol、9mol,則A12(SQ)3為1mol,ZnSQ為6mol,N&SO為9mol,所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1：6：9。5 .把1.0mol-L1CuSQ溶

16、液和0.50mol-L1H2SO溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，計算：(1)混合溶?中CuSO和HSQ的物質(zhì)的量濃度c(CuSO)=;c(HzSO)=(2)混合液中J、S(T的物質(zhì)的量濃度：c(H+)=;c(SO2)=。(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=。答案(1)0.50molL10.25molL1(2)0.50molL10.75molL1(3)0.75molL1解析1.0mol-L1CuSQ溶液和0.50mol-L1H2SO溶液等體積混合，假設(shè)混合前溶液的體積都為V,則混合后溶?的體積

17、為2V。在混合溶液中CuSO的物質(zhì)的量為(1.0mol-LtV),H2SO的物質(zhì)的量為(0.50mol-L-XV),則溶IT-1，、液中CuSO的物質(zhì)的量濃度c(CuSO)=.mo2=0.5mol-L1,H2SO的物質(zhì)的量濃-1o0.5mol-L1xVc(H2sO)=2V=0.25mol(2)由電解質(zhì)的電離方程式HSO=2A+S0可知，在混合溶液中U的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=2c(H2SO)=2X0.25mol-L1=0.5mol-L一，sO的物質(zhì)的量濃度為c(SO4)=1.0mol-L1XV+0.5molL1XV1-=0.75molL。(3)向溶液中加入鐵粉后，F(xiàn)e與混合溶液中的CuSO和

18、H2SQ發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu、Fe+H2SO=FeSO+H2T。經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則CuS邸口H2SO反應(yīng)完全，生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=c(SO4)=0.75mol-L分層設(shè)計基能并重課時作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)題組一溶液物質(zhì)的量濃度的計算1.若20g密度為pg-cm3的Ca(NQ)2溶液中含有2gCa(NO3%,則溶液中NQ的物質(zhì)的量濃度為（p-1A.400 mol LB.20 mol - LpC.50 P mol L 141D.25 p mol 41答案解析Ca（NO）2的物質(zhì)的量濃度為,一1164 g - mol20 g1 000p g ,12

19、5： mol L t, NG的物質(zhì)的量濃度為4150 P44TIT 1mol - L 。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g - cmi 3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（aA. 22T mol LB. C mol ,22 400C.ab22 400 + 36.5 amol 1000abD.22 400 +36.5 amol 答案Dn解析 c=V=a227 mola(22-4x36.5 + 1 0001 000 ab1TTT 1 2 /“ mol , L o36.5 a+ 22 400X10 3 L題組二溶液的稀釋與混合3 .常溫下，欲配制密度為1.

20、1g-cm3濃度為6mol1的稀鹽酸，在體積為100mL、-3-.、-1.密度為1.19g-cm、濃度為12mol-L的濃鹽酸中需加蒸儲水（）A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL答案C解析設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol-L1稀鹽酸，則100mLX12mol-L1=6mol-L1xVmLV=200。體積不能直接加和，可利用質(zhì)量守恒：200mLX1.1g-ml.1=100mLX1.19g-m11+xmLX1g-mL1,x=101,即需加蒸儲水101mL。4 .有一瓶14%勺KOH液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8淵KOHB?夜80mL,該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A

21、.5mol-L1B.6mol-L1C.6.25molL1D.6.75mol-L1答案C解析設(shè)原溶液的質(zhì)量為m則mx14%f(m-100g)X28%解得m=200g,溶質(zhì)的物質(zhì)的200gX14%量為左一一t-t=0.5mol,蒸發(fā)后溶液的體積為80mL,可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為56gmol-一._-16.25mol-L。題組三物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算5.下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對分十質(zhì)里：36.5外觀：合格，密度：1.18g3一cmHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622-89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A. 3 mol - L 1

22、B. 8.4 mol1_- 1C. 11.8 mol - LD. 0.5 mol1答案C1000pw斛析c=m=1 000 mL L 1X1.18 g 3 cm36.5 g1 1 molX36.5%.=11.8 molT 1, L o6. 20 C時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g cm-3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol 1,則下列說法中正確的是A.25 C時，飽和KCl溶液的濃度小于 4.0 m ol - L 1B.此溶液中KCl74.5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.174 X1 000 * 100%C.20 c時，密度小于 1.174 g cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，

23、再恢復(fù)到20 c時，溶液密度一定大于1.174 g - cm 3答案 C解析 隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25 C時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol-L1;20c時，不飽和溶液的密度小于1.174g-cm3;此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分皿、,4mol-LX1LX74.5g-mol工一小人數(shù)為1174gcm3/1000mLX100%此溶披烝發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20C時會析出晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。題組四電荷守恒在溶液離子濃度計算中的應(yīng)用7.在NaCl、MgCl2、MgSO成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol,c(Mg2+)=0.25mol-L：c

24、(Cl)=0.20mol-L1,則c(SO2)為()A.0.15molL1B.0.10molL1C.0.25molL1D.0.20mol-L1答案D解析溶液為電中性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg)=c(Cl)+2c(SO2)。8.有&SO和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol，SM的物質(zhì)的量濃度為0.7molyt,則此溶液中爐的物質(zhì)的量濃度(molL1)約為()A.0.1B,0.15C.0.2D,0.25答案C解析應(yīng)用電荷守恒，c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO2),即c(K+)=2c(SO4)3c(Al)=2X0.7mol-L13X0.4m

25、ol-L1=0.2molL1。9 .把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使銀離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為().1A. 0.1(b2a)mol-L,-1B. 10(2a-b)mol-L一.-1C. 10(ba)mol-L_.-1D. 10(b-2a)mol-L答案D解析BaCl2與NaSQ反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1,Cl一與Ag+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1,故每份混合溶液中的BaCl2為amol、C總物質(zhì)的量為bmol,又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則

26、每份溶液中KCl對應(yīng)的氯離子為(b2a)mol,鉀離子的物質(zhì)的量也為(b2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)n,-1=V=10(b2a)mol-L。10 .把VL含有MgSOmK2SO的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()b aA. - mol - Lmol D.2 2bamol 2baB.-v-molL答案D解析混合液分成兩等份，由Mg2+2OH=Mg(OH)J、Bs+SCT=BaSOJ可知原

27、溶液中n(Mg2+)=2amol=amol、n(SO2)=2bmol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO4)2n(Mg2)=2(2ba)mol。能力提升11 .(1)在Na2SO和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1molL一，加入等體積0.3molL-的BaCl2溶液恰好使SO一完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為。(2)將0.1molL-的K2SQ溶液、0.2mol-L7的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K、Al)S(T的濃度分別為0.1molLt、0.1molL一、0.2molLT，貝UK2SO溶液、Al2(SQ)3溶液、純水三者的體積比(忽

28、略體積的變化)。答案(1)0.3mol-L1(2)2：1：1解析(1)由電荷守恒可得：3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO4),所以c(Na+)=2c(SO2)-3c(Al3)=2X0.3mol3X0.1mol-L1=0.3molL1。(2)設(shè)K2SQ溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、zL,則0.2x=0.1X(x+y+z)、0.4y=0.1x(x+y+z)、0.1x+0.6y=0.2x(x+y+z),解得x=2y=2z,所以K2SO溶液、Al2(SC4)3溶液、純水三者的體積比為2：1：1。12 .如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。凈含量:350m

29、L配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分11鉀離子(K)1.0mg-L27.3mg-L鎂離子(Mg*)：0.1mg-L1-4.9mg-L1心一一一一-1-1氯離子(Cl)：10mg-L27.3mg-L硫酸根離子(SO-)：0.4mg-L119.5mg-L1請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少?答案(1)2.04X104mol-L1(2)7.11X105mol4.9 mg - L 1 X 10 3 g mg 124 g mol 1(2)2瓶合格的這種礦泉水中 SO 4 的的量最大值為解析(1)鎂

30、離子的物質(zhì)的量濃度的最大值C(Mg2)=2.04X104molLI0.35LX19.5mg-L1X103g-mg15i-17.11X10mol。一 11.219 g mL 。96gmol13.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為該溶?中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。(2)該溶?中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。從該溶液中取出10mL,含NaOH勺質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)白量為(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL稀釋后溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為答案(1)6.1mol-L1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol-L1解析(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol,0.61mol1c(NaOH)=01L=6.1mol-L。(2)100 mLNaOH液的質(zhì)量為100 mLX 1.219 g - mL =121.9 g； NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4 g121.9