第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用

1、第2課時(shí) 鹽類水解反應(yīng)的利用1.1.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.2.了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.3.掌握溶液中離子濃度大小的比較問題。掌握溶液中離子濃度大小的比較問題。影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素1.1.溫度溫度2.2.濃度濃度3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì) -越弱越水解越弱越水解 酸可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；酸可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。濃度越小越水解。濃度越小越水解。

2、溫度越高越水解。溫度越高越水解。外外 因因化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理在必修在必修1 1學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入在沸水中滴入FeClFeCl3 3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？你知道是什么原你知道是什么原理嗎？理嗎？嘿嘿，我當(dāng)嘿嘿，我當(dāng)然知道啦！然知道啦！【例【例1 1】相同條件】相同條件, ,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液: :NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaO

3、H、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液等溶液,pH,pH由大到小的順序?yàn)椋河纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋簆H:pH:NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4. .由由pHpH相對(duì)大小反推酸性相對(duì)大小反推酸性: :HClOHClOHCOHCO3 3- -H H2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4堿性堿性: :NaOHNaOHNHNH3 3HH2 2O O 1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱，并比較鹽所對(duì)應(yīng)酸堿

4、性判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱，并比較鹽所對(duì)應(yīng)酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱的相對(duì)強(qiáng)弱鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用2.2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小【例【例2 2】2525時(shí)時(shí), ,在均為在均為1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三種溶液中三種溶液中, ,若測(cè)得其中的若測(cè)得其中的c(NHc(NH4 4+ +) )分別為分別為a a、b b、c(c(單位為單位為mol/L),mol/L),則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（

5、）A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb B B3.3.關(guān)于弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷 【例【例3 3】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A.A.醋酸能使石蕊試液變紅醋酸能使石蕊試液變紅 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的pHpH7 7 D.D.常溫下常溫下,0.1 mol/L HAc,0.1 mol/L HAc中中c(Hc(H+ +) )為為1.321.321010-3 -3 mol/Lmol/LCDCD【例【例4 4】為什么用熱水配制】為什

6、么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清的怎樣配制澄清的CuClCuCl2 2溶液？溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解配制配制CuClCuCl2 2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_稀鹽酸稀鹽酸4. 4. 配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽類的水解配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽類的水解提示：提示：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+ + 【例【例5 5】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（的是（ ）A.CaClA

7、.CaCl2 2 B.CH B.CH3 3COONa COONa C.NHC.NH3 3HH2 2O O D.K D.K2 2S SD D5.5.鹽溶液中離子種類多少的判斷鹽溶液中離子種類多少的判斷提示：提示：K K2 2S S中含有中含有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2S S、H H2 2O O七種七種微粒微粒6.6.離子的大量共存要考慮鹽類的水解離子的大量共存要考慮鹽類的水解AlAl3+3+與與AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、 S S2-2-、HSHS- -FeFe3+3+與與AlOAlO2

8、 2- -、 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -不能大量共存不能大量共存【例【例6 6】下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的】下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是（是（ ）A. NaA. Na+ +、H H+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B. Ba B. Ba2+2+、K K+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-C. AlC. Al3+3+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- D. NH D. NH4 4+ +、K K+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-C CCuSOCuSO4 4+ Na+ Na2 2

9、S =S = CuS+NaCuS+Na2 2SOSO4 4提示：提示：一些特殊情況分析一些特殊情況分析7.7.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 【例【例7 7】把】把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？為什么？什么？為什么？ 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HClHCl揮發(fā)揮發(fā)FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl提示：提示：盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al

10、(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸發(fā)掉，因此仍得到酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸發(fā)掉，因此仍得到AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O【例【例8 8】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？提示：提示： AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2

11、 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【關(guān)于溶液的蒸干】【關(guān)于溶液的蒸干】 鹽溶液的蒸干鹽溶液的蒸干, ,一要考慮鹽本身的受熱分解一要考慮鹽本身的受熱分解, ,二要考二要考慮其存在的水解平衡慮其存在的水解平衡, ,并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響. .（1 1）KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2、NaNa2 2COCO3 3。NHNH4 4HCOHCO3 3蒸干后無(wú)固體。蒸干后無(wú)固體。 （2 2）AlClAlCl3 3、Al(NO

12、Al(NO3 3) )3 3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)等鹽水解后生成的酸能揮發(fā), ,加熱加熱促進(jìn)水解促進(jìn)水解, ,最終所得固體產(chǎn)物為最終所得固體產(chǎn)物為AlAl2 2O O3 3。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解后生成的酸難揮發(fā)水解后生成的酸難揮發(fā), ,最后所得固體為最后所得固體為AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。（4 4）NaNa2 2SOSO3 3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,最后得到的固體為最后得到的固體為NaNa2 2SOSO4 4?！纠纠? 9】用一種試劑鑒別】用一種試劑鑒別 N

13、aOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2S S、AgNOAgNO3 3五種無(wú)色溶液五種無(wú)色溶液 ?！纠纠?010】KNOKNO3 3(aq)(aq)中混有少量中混有少量FeFe3+3+，如何除去？，如何除去？AlClAlCl3 3溶液溶液加熱、過濾加熱、過濾8.8.鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)利用鹽的水解鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)利用鹽的水解重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究判斷溶液中離子濃度的大小判斷溶液中離子濃度的大小重要的重要的“三個(gè)守恒三個(gè)守恒” ” 以以NaNa2 2COCO3 3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：電荷守恒：因溶液呈電中性，所以溶液中陽(yáng)離子所帶因溶液呈電中性，所以溶液

14、中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：QQ+ +QQ-c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )2.2.物料守恒：物料守恒：元素的原子數(shù)目守恒。元素的原子數(shù)目守恒。c(Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)( (碳原子守恒碳原子守恒) )3.3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：( (由前由前2 2個(gè)合并得到個(gè)合并得到

15、) )： c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )特別提示：特別提示： 在判斷溶液中離子濃度的大小時(shí)，要綜合應(yīng)用以上在判斷溶液中離子濃度的大小時(shí)，要綜合應(yīng)用以上的守恒！的守恒！【例【例1111】將】將10 mL0.2 mol/L 10 mL0.2 mol/L 氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L 10 mL0.1 mol/L 鹽酸鹽酸混合后混合后, ,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是( ) ( ) A.c(ClA.c(Cl- -)+ c(OH)+ c(O

16、H- -)=c(NH)=c(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +) ) B.c(ClB.c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) C.c(NHC.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) ) D.c(ClD.c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -) )ACAC本題要認(rèn)本題要認(rèn)真做哦真做哦日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題1 1 明礬（明礬（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2

17、O O）能夠用來凈水的原理。）能夠用來凈水的原理。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 ( (膠體膠體) + 3H) + 3H+ +膠體本身無(wú)毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。膠體本身無(wú)毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。問題問題2 2 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈堿性，水解呈堿性混施后，混施后，OHOH- -與與H H+ +中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的地向右移動(dòng)，以至生成大量的NHNH3 3H

18、H2 2O O，進(jìn)一步分解成，進(jìn)一步分解成NHNH3 3逸出了，從而降低了肥效。逸出了，從而降低了肥效。銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性銨鹽，水解呈酸性 NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+ +，COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -問題問題3 3 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCONaHCO3

19、 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlAl3+3+ +3HCO +3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞問題問題4 Na4 Na2 2COCO3 3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞COCO3 32-2- + H + H2 2O O

20、HCOHCO3 3- -+ OH+ OH- -SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- -=SiO=SiO3 32-2- + H+ H2 2O O混施混施化肥化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備制備膠體膠體明礬明礬凈水凈水溶液溶液酸堿性酸堿性離子濃離子濃度比較度比較試劑試劑貯存貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液溶液配制配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用1.1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH值依次為值依次為8 8、9 9、10,10,則則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強(qiáng)到弱的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是順序是 ( ) ( ) A.HXA.HX、HZHZ、HY B.HZHY B.HZ、HYHY、HX HX C.HXC.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZHZ、HXHXC C2.2.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（下列溶液加熱