第1章第3節(jié) 常見的酸

1、教育精選第3節(jié)常見的酸酸的通性(共性)1酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中電離生成的陽離子全部都是_。2酸的通性(即H表現(xiàn)出的性質(zhì))(1)酸能使指示劑變色：酸能使紫色的石蕊試液變_色，無色酚酞試液遇酸_色。(2)酸金屬(某些)鹽_舉例：將鐵、鋅、鎂等金屬與酸混合，可以發(fā)現(xiàn)這些金屬逐步溶解，同時(shí)在金屬表面冒出氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為氫氣，溶液中新生成的物質(zhì)是對應(yīng)的鹽。反應(yīng)方程式：ZnH2SO4=_H2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)：由一種_和一種_發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(3)酸金屬氧化物(某些)鹽_舉例：將鐵銹(主要成分是Fe2O3)和鹽酸或硫酸發(fā)生反應(yīng)，鐵銹逐漸

2、消失，溶液出現(xiàn)淡黃色。反應(yīng)方程式：Fe2O33H2SO4=_3H2OFe2O36HCl=_3H2O(4)酸鹽(某些)新酸新鹽舉例：將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，生成硫酸鋇_和鹽酸。向硝酸銀溶液中滴加適量的_，可以發(fā)現(xiàn)有_生成，其成分是氯化銀，同時(shí)生成了硝酸。反應(yīng)方程式：BaCl2H2SO4=_2HClHClAgNO3=_HNO3說明在酸的第(2)條通性中，酸主要指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成水，而不生成氫氣。鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣，鐵元素在生成物中顯2價(jià)，稱為亞鐵，其水溶液為淺綠色。例1鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成氫離子無關(guān)的是()A可以使

3、紫色石蕊試液變紅B可以跟鋅反應(yīng)生成氫氣C可以跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀D可以跟氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水例2日常生活中遇到下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C保溫瓶內(nèi)的水垢D盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體酸的個(gè)性所有的酸電離時(shí)生成的陽離子全部都是H，故酸具有共性(通性)；但除電離出相同的氫離子之外，還電離出不同的_，故不同的酸也會(huì)表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。1常見酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是沒有顏色的液體，工業(yè)鹽酸通常呈黃色，有_氣味、酸味。常用濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%，密度為1.19g/cm3，易_，在空氣中形成白霧純凈硫酸是無色

4、、黏稠、油狀的液體，_揮發(fā)。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3用途金屬表面除銹胃酸幫助消化食物醫(yī)藥原料金屬表面除銹實(shí)驗(yàn)室里用作干燥劑用于生產(chǎn)化肥、染料及冶金等方面2.濃鹽酸的揮發(fā)性鹽酸就是_氣體的水溶液。濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)_，所以濃鹽酸不能_。例3下列說法正確的是()A濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加B濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小D濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大3鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)HClAgNO3=_HNO3

5、AgCl是不溶于水或酸的_。所以硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)_的存在。說明檢驗(yàn)Cl的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在Cl。例4為了鑒定實(shí)驗(yàn)室一瓶標(biāo)簽脫落的無色試劑，某同學(xué)開展如下實(shí)驗(yàn)。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯(cuò)誤的操作是_；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷該試劑為_溶液。4濃硫酸的個(gè)性(1)脫水性濃硫酸能把某些物質(zhì)中的

6、氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，因而具有_。(2)吸水性濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有_，可以用來作某些氣體的_。濃硫酸敞口放置，要吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬乃衷黾樱瑢?dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，故要_保存。(3)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出_。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱，因此在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把_慢慢倒入_中，并用玻璃棒不斷攪拌?？蓮?qiáng)調(diào)為“水中倒硫酸，動(dòng)作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來攪拌?！?4)強(qiáng)腐蝕性若濃硫酸不小心濺到皮膚和衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的_沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要立即處理，否則時(shí)間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，腐蝕性增強(qiáng)。(5)強(qiáng)

7、氧化性濃硫酸與比較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣。說明濃硫酸的脫水性屬化學(xué)性質(zhì)，吸水性屬物理性質(zhì)。稀釋濃硫酸時(shí)，切不可把水倒入濃硫酸里，以免酸液沸騰噴出傷人。例5下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是()A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D石灰水5稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)稀硫酸能與可溶性鋇鹽發(fā)生反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：BaCl2H2SO4=2HCl_BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2和SO進(jìn)行相互檢驗(yàn)。但是檢驗(yàn)前要排除其他離子對待檢驗(yàn)離子的干擾。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)例6(臺(tái)州中考)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中

8、含有水分子(H2O)、氫離子(H)和氯離子(Cl)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()A B C D硫酸的化學(xué)性質(zhì)例7(湛江中考)化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請你在編號、處各填入一種物質(zhì)。是_；是_；(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)_。(3)若編號的物質(zhì)是鹽。請你寫出符合編號的一個(gè)化學(xué)方程式：_。不會(huì)分析圖像的含義例8某同學(xué)將稀鹽酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至過量。下列圖像能正確表示該變化過程的是()例9(重慶中考)李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。李興

9、又將濁液過濾，并探究濾液的成分?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和_?！驹O(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】操作I：在濾液中加入鋅粒驗(yàn)證猜想2操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗(yàn)證猜想3其中操作_不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該將藥品更換成_(填序號)。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaHCO3固體 D金屬鋁1下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是()A能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳B能與鋅反應(yīng)放出氫氣C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液2下列各種處理濃硫酸的方法正確的是()A不慎把濃硫酸濺到皮膚上，先用抹

10、布擦干凈，再用大量的水沖洗B在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中C為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸，溶解后配成19的硫酸溶液3(自貢中考)物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是()X堿鹽H2OX金屬氧化物鹽H2OACaO BCO2 CNaOH DH2SO4第4題圖4鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料，右圖歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是_(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)間的關(guān)系，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

11、_。5小明打掃衛(wèi)生時(shí)發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹(主要成分為Fe2O3)用水很難清洗，決定運(yùn)用所學(xué)知識解決這一難題，他進(jìn)行了如下活動(dòng)：通過測試pH，尋找除銹劑，結(jié)果如下表：物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈pH310131將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；查閱資料得知“潔廁靈”的主要成分是一些酸和多種其他物質(zhì)組成的混合物，根據(jù)上述材料，請回答：(1)鐵銹在水中的溶解性為_(填“易溶”、“可溶”或“難溶”)；(2)上述物品中，酸性最強(qiáng)的是_；(3)如果潔廁靈中某酸的化學(xué)式為HR，該酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。6銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學(xué)于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會(huì)，很快銅表

12、面的黑色氧化銅就沒有，該同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)：(另取純的氧化銅粉末做實(shí)驗(yàn))(1)你提出的假設(shè)是_。(2)通過實(shí)驗(yàn)可以證明_。(3)證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中應(yīng)加入_。(4)探究的結(jié)果為_，你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)和所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質(zhì)是_。第6題圖 第3節(jié)常見的酸【要點(diǎn)詳解】知識點(diǎn)1：H紅不變氫氣ZnSO4單質(zhì)化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀鹽酸白色沉淀BaSO4AgCl例1C例2A知識點(diǎn)2：酸根離子刺激性揮發(fā)不容易氯化氫減小敞口放置例3CAgCl白色沉淀氯離子例4用蒸餾水濕潤pH試紙后測pH鹽酸(或HCl)脫水性吸水性干燥劑降低密封大量熱濃硫酸水清水例5ABaSO4【易錯(cuò)點(diǎn)撥】例6D例7(1)鐵或Fe氧化銅或CuO(2)硫酸可使紫色石蕊試液變紅(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)例8A【綜