寶山高三氧化還原

1、要點(diǎn)精講1、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互聯(lián)系在同一氧化還原反應(yīng)中，電子的得與失，化合價(jià)的升與降是同時(shí)進(jìn)行的，并且遵循電子的得失守恒和化合價(jià)的升降總數(shù)相等的原則氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系：注：有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。3物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷和運(yùn)用（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷：i 由同一氧化還原反應(yīng)判斷：氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物ii   由與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷2Fe+3Cl2=

2、2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 氧化能力Cl2HCl（2）元素周期表的規(guī)律4氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：元素守恒、得失電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)相等）；注意點(diǎn)：未知化合價(jià)的判斷，缺項(xiàng)物質(zhì)的判斷，不漏寫介質(zhì)或非氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物，氧化還原離子方程式的書寫還應(yīng)注意電荷守恒。5氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及其運(yùn)用 守恒規(guī)律及其運(yùn)用：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等、失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。主要用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原方程式配平及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。 轉(zhuǎn)化規(guī)律及其運(yùn)用：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近（或歸中）而不

3、交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。主要用于分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。 反應(yīng)順序規(guī)律及其運(yùn)用：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。主要用于判斷反應(yīng)順序、反應(yīng)后可能存在的物質(zhì)以及討論型計(jì)算。 電極反應(yīng)規(guī)律及其運(yùn)用：原電池：“負(fù)氧正還”；電解池：“陽氧陰還”。主要用于電極判斷、電極方程式的書寫以及電極產(chǎn)物的判斷。6關(guān)于氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算（1）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或是氧產(chǎn)與還產(chǎn)的物質(zhì)的量之比（2）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目二、典例解析【例1】含agHNO3的稀硝酸與bg鐵粉恰好

4、完全反應(yīng)，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則ab的值不可能是 A21 B【例2】將等體積的Na2S與Na2SO3溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生，微熱，無酸性氣體產(chǎn)生，則原混合液中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比是 （）A、32B、12 C、21D、11【例3】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A17 B19 C15 D29【例4】向100 mL FeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2 3.36 L 全部被還原，測得溶液中 c(Br) c(

5、Cl) ，則原 FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L【例5】將一定量的鋅與100ml18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的PH=1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積比為41 C反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol【例6】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( 雙項(xiàng) )A. NaCl、Na2SO4

6、 B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4【例7】KclO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol.(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。【例8】在一定體積的的18mol·L1的

7、濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為 A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL【例9】根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(    )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-三、同步訓(xùn)練1、世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A二氧化

8、氯是強(qiáng)氧化劑 B二氧化氯是強(qiáng)還原劑C二氧化氯是離子化合物 D二氧化氯分子中氯為1價(jià)2含agHNO3的稀硝酸中加入bg鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，當(dāng)有agHNO3被還原時(shí)，ab的值（）3ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A. 11 B. 21 C. 12 D. 234、（97）下列敘述中,正確的是 A 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C 某元素

9、從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5、（97）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是 A NO2 B NO C N2O D N26、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 (04上海)7、（2005全國三11）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（ ）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失8、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行： 2X

10、-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，由此得出的結(jié)論正確的是 A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的還原性最強(qiáng) B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進(jìn)行 D. 還原性：X->Y- 9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I2 過關(guān)訓(xùn)練1.氧化

11、還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）A得失氧元素 B化合價(jià)的升降 C電子轉(zhuǎn)移 D有無新物質(zhì)生成2. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為13，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A.21 5 B.11 3 C.3 1 D.4 13. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )（全國高考）A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90

12、mol4.已知KMnO4和H2O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則其離子方程式應(yīng)為（  ）A2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O B2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O D2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H2O5.某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素在反應(yīng)過程中化合價(jià)的變化是（）A 升高 B 降低 C 不變 D無法確定6.根據(jù)離子反應(yīng)：N2H5+4Fe3+4Fe2+aY（a

13、是配平后的計(jì)量數(shù)），判斷該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是( )AH2 BNH3 CN2 DFe2+7. 將KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:18. 將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為 （ ）A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4NO39.已知有如下反應(yīng)：2

14、Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A.Fe3+Br2I2Fe (CN ) 63 B.Br2I2Fe3+Fe (CN ) 63C.Br2Fe3+I2Fe (CN ) 63 D.Fe (CN ) 63 Fe3+Br2I210、.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-、5Cl2+6H2O+I2=2HIO3+10HCl、ClO3-

15、+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。則氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的( )ClO3-> BrO3->IO3->Cl2 BrO3->Cl2> ClO3->IO3-BrO3-> ClO3->Cl2>IO3- Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-12.用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A.+1 B.+2 C.+4 D.+513.一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和C

16、l2，恰好反應(yīng)完全，若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體，則反應(yīng)前后的氣體體積比為（ ）A.5：7 B.7：5 C.7：11 D.11：714. 0.62g磷在點(diǎn)燃條件下與0.04mol氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物為( ) A.PCl3 B.PCl5 C.PCl3和Cl2 D.PCl3和PCl5 15.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1，還原產(chǎn)物是（ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N216. 用48mL 0.1mol·L-的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3molRO(OH)2+離子，則R元

17、素的最終價(jià)態(tài)為（ ）A+2 B+3 C+4 D+5 17.有一種生產(chǎn)碘的方法，是用亞硫酸氫鈉和碘酸鉀反應(yīng)制備，每還原出1mol碘理論上需用去亞硫酸氫鈉( ) A.1mol B.2mol C.3mol D.5mol 18.Fe3O4粉末能與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和一種無色氣體，當(dāng)溶解1molFe3O4時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量為( ) A. mol B. mol C.1mol D.3mol 19. 要實(shí)現(xiàn)以下的變化，需要加入氧化劑的是（ ）ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO220.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)21.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（ ）AFeFeSO4 BCuOCu CPP2O5 DNaClAgCl22.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3= CaO+ CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O DFe+2HCl=FeCl2+H223. 取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損