氧化還原計算(高一)

1、2009-3-25氧化還原計算（高一）例1：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+                             B. Mn

2、O4      C. Cl2                            D. HNO2例2：在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH=RO4+2F+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A. +4 B. +5 

3、;      C. +6       D. +7例3：硫化硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成AS2          BS        CSO32-   

4、60;       DSO42-例4：在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A0.0075 mol·L1 B0.008 mol·L1 C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L1例5：.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A111   

5、0;         B221          C231         D432例6：Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1:7    

6、60;     B1:9          C1:5              D2:9例7：某強氧化劑XO(OH)2+ 被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到較低價態(tài)，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最終價態(tài)為 +2 +1 0 1 例8：在含有0.

7、078molFeCl2溶液中，通入0.009molCl2,在加入含有0.01molX2O7的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O7還原成Xn+離子，求n值練習：1在氧化還原反應3S+6KOH = K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 A12 B 21 C 11 D322Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液與含 2.4×10-3molMnO4的溶液恰好完全反應，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是 A+1 B+2 C+3 D+43.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同

8、時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，怎X為 ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O34在反應 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學計量數(shù))，若0.3mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是A015mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol5已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為 A+2 B+3 C+4 D+66某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么，X元素的最終價態(tài)為_。7已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化學計量數(shù)為a，則AgF的化學計量數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_；若AgClO3的化學計量數(shù)為b，O2的計量數(shù)為c，