氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練（一） 1.（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕2 . (2007年北京) 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化

2、性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性3. (北京測(cè)試題) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A、 在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)C、NaOH未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有

3、助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離4.（09全國(guó)卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Bx0.6a，2+ Cl2Br2+2Cx=a，2Fe2+2+2Cl2Br2+2Fe3+4Dx=1.5a，2Fe2+4+3Cl22Br2+2Fe3+65. （09全國(guó)卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：56.（08全國(guó)卷）(

4、NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N27、（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D8、（08年廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正

5、確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g9、（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O10、（2009年深圳市一模）下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HN03;將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe3+既有氧化性又有

6、還原性C.實(shí)驗(yàn)、中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng) D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成11、(2009北京東城一模) 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A.23 B.32 C.45 D.5612、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )(a+b)×63 g (a+b)×189 g (a+b)mo

7、l (Vc-)molA. B.C. D.13、（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol14、 天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng) 的正確說法是（ ）A. 屬于置換反應(yīng) B. 是氧化劑 C. 是還原劑 D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物15、高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2

8、:1 C 1:2 D 2:316. 全國(guó)高考試題 某金屬bg與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）17. 全國(guó)高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）18. 上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：119. 全國(guó)高考試題某二價(jià)金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ）20江蘇高考試題在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，n