初中化學(xué)(上冊(cè))基礎(chǔ)知識(shí)鞏固全(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)回顧11，蛋殼、貝殼、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣CaCO3，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表。藍(lán)礬又稱膽礬，學(xué)名五水硫酸銅。2，化學(xué)變化和物理變化的主要區(qū)別在于有無新物質(zhì)生成。聞氣體的方法扇聞。3，火焰分三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。物質(zhì)加熱時(shí)都用外焰。4，證明燃燒產(chǎn)物中有水的方法：在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，如燒杯內(nèi)壁有水霧生成。則燃燒產(chǎn)物中有水。證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳的方法：在火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，如澄清石灰水變渾濁，則燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳。而要證明某氣體是否為二氧化碳的方法：直接將該氣體通入澄清石灰水，澄

2、清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳。5，煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴。6，固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。選擇量筒要遵守就進(jìn)原則。量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。用膠頭滴定管滴加液體時(shí)，必須要離儀器口12cm，懸空滴加。7，給物質(zhì)加熱方法：先預(yù)熱，再加熱，加熱時(shí)試管不能對(duì)著人。給固體加熱時(shí)，試管要略向下傾斜。給液體加熱時(shí)，試管要向上傾斜與桌面成45°。使用酒精燈時(shí)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。8，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心。9，實(shí)驗(yàn)表明，空氣的

3、成分按體積計(jì)算，大約是，氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。其他氣體中包括水蒸汽，一氧化碳、二氧化硫、臭氧。10，測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，冷卻到室溫后打開止水夾，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶體積的1/5。結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5，氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒，氮?dú)怆y溶于水。實(shí)驗(yàn)失敗的原因：進(jìn)水水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1/5的原因裝置氣密性不好紅磷量不足未冷卻到室溫就打開了止水夾。進(jìn)入水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1/5的原因燃燒匙伸入太慢止水夾未夾緊。11，由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。1

4、2，空氣污染指數(shù)包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒和臭氧。謹(jǐn)記無CO2。13，綠色化學(xué)最重要的三個(gè)字：零排放=化合反應(yīng)。14，氧氣的性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，在低溫下可變成淡藍(lán)色的液體和固體，具有助燃性，氧化性，可供呼吸！15，硫磺在空氣中燃燒的現(xiàn)象：硫磺在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味氣體生成。硫磺在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：硫磺在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。16，鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量的熱，生成黑色的固體。鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底放少量水的目的：防止生成物掉落瓶底使瓶底炸裂。

5、硫磺燃燒實(shí)驗(yàn)也可在集氣瓶中放少量水德目的：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣。17，由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。18，氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。典型代表：氧氣(O2)。氧化劑具有氧化性，由此可知氧化性就指在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的性質(zhì)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的性質(zhì)。典型代表：碳（C）、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）。還原劑具有還原性，由此可知還原性就指在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的性質(zhì)。根據(jù)有無化合價(jià)升降來判斷是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。再判斷那種物質(zhì)是氧化劑，那種是還原劑。如有典型的氧化劑或還原劑就直接標(biāo)明，如沒有典型的就根據(jù)“還要升高嗎？要降O”來判斷。最后氧化劑發(fā)生還

6、原反應(yīng)。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。19，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三方法： MnO2 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3=2KCl+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O220，工業(yè)制取氧氣：物理變化，原料是空氣。21，制取氣體第一步：檢查裝置的氣密性。發(fā)生裝置有固體加熱發(fā)生裝置和固液反應(yīng)發(fā)生裝置兩種。催化劑：只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。22，由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。23，用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)水槽中的水變紅的原因：試管口未塞棉花，導(dǎo)致高錳酸鉀粉末沖出了導(dǎo)管。收集完氣體后要先“離”后“熄”。防止水倒流回試管使試管炸裂。24，氧氣

7、可用排水法或向上排空法收集。驗(yàn)滿方法：在集氣瓶口放一帶火星的木條。25，電解水實(shí)驗(yàn)：正極放出的氣體是氧氣，負(fù)極放出的氣體是氫氣。體積比為1:2。點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰?yàn)純，防止爆炸。初中階段點(diǎn)燃前要驗(yàn)純的氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。26，組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫氧化物。氧化物可分為金屬氧化物或非金屬氧化物。27，分子原子的三大共同特征是：質(zhì)量小、體積小；在時(shí)刻不停的運(yùn)動(dòng)；有間隔。28，分子原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分。由此可得分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；原子

8、離開化學(xué)變化還可分；一種純凈的物質(zhì)中只有一種分子；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。29，化學(xué)變化的微觀解釋：分子種類發(fā)生了變化。1+1<2的原因：分子、原子間有間隔。30，自來水凈水過程：加絮凝劑沉降；過濾；加活性炭吸附；投藥消毒。其中屬于化學(xué)變化的是：投藥消毒。硬水軟水可用肥皂水鑒別。硬水軟化的方法：日常生活中加熱煮沸，實(shí)驗(yàn)室蒸餾。自然界的水都為混合物，只有純凈水和蒸餾水為純凈物。蒸餾是凈水效果最好的。31，自然界中水資源豐富，但是淡水資源緊缺。32，愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。防止水污染要注意工業(yè)水需處理后排放；生活污水要處理排放；合理使用農(nóng)藥和化肥。

9、上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)回顧21，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但他們不是一個(gè)個(gè)簡單的、不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子兩種粒子構(gòu)成。特殊的氫原子原子核中沒有中子。2，原子本身不帶電，因此原子核所帶正電荷（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)電荷相等。又由于原子核中只有質(zhì)子帶電，并且一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，故原子中一個(gè)非常重要的等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（考試?？迹?，由于電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中于原子核上。即原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例、（2,3）鈾-235常用于原

10、子彈制造，已知鈾元素是元素周期表中92號(hào)元素，下列說法正確的是（ C ）A、鈾原子中質(zhì)子數(shù)為235 B、鈾原子中質(zhì)子數(shù)為143 C、鈾原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為924，元素就是具有相同核電核數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。即不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）。元素分為金屬元素和非金屬元素兩類。非金屬元素中有一類特殊的元素叫稀有氣體元素或惰性氣體元素。區(qū)別金屬元素與非金屬元素的方法：金屬元素偏旁除汞都為“钅”，非金屬有“氵”液態(tài)非金屬“氣”氣態(tài)非金屬“石”固態(tài)非金屬。地殼中元素含量排布前四位氧、硅、鋁、鐵。前兩種為非金屬、后兩種為金屬。5，元素符號(hào)的意義：表示該元素（

11、宏觀）。表示該元素的一個(gè)該原子（微觀）。除H、N、O、F、Cl、Br、I外還可以表示該物質(zhì)。如元素符號(hào)前有數(shù)字則只表示微觀意義幾個(gè)該原子。如：H 可表示氫元素。一個(gè)氫原子。 2H則只表示2個(gè)氫原子 故表示原子的方法就是書寫該元素的元素符號(hào)表示幾個(gè)原子則在該元素的前方寫上數(shù)字幾。6，會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字n為該元素的原子序數(shù)，表示該原子的質(zhì)子數(shù)以及核電荷數(shù)故必須數(shù)字n前方要有+號(hào)表示原子核帶正電。小弧線表示的核為電子層，弧線中的數(shù)字x、y表示該電子層排布的電子的多少。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖必須掌握以下幾點(diǎn)。圈內(nèi)數(shù)n=x+y則該圖畫的原子，如nx+y則該圖畫的是陰離子，如nx

12、+y則該圖畫的是陽離子。圈內(nèi)數(shù)字相同的圖則為同一元素。最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似。7，帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。離子符號(hào)：Xn±其中X為元素符號(hào)，n表示所帶電荷數(shù)。離子符號(hào)表示兩意義：表示該離子。表示該離子帶幾個(gè)單位的正/負(fù)電荷。如離子符號(hào)前有數(shù)字則只表示幾個(gè)該離子。如Mg2+表示鎂離子，鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。 2Mg2+則只表示2個(gè)鎂離子。常見必須記住的離子團(tuán)：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NH4+原子變?yōu)殡x子的本質(zhì)原因是原子想達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)4的原子容易失去最外層電子而變成8個(gè)電子穩(wěn)

13、定結(jié)構(gòu)（一般為金屬元素），最外層電子4的原子容易得到電子形成8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（一般為非金屬元素），最外層電子=4的原子則化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定（如碳原子）。故最外層電子數(shù)決定的元素的化學(xué)性質(zhì)。越容易得到/失去電子的元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。8，元素周期表中同一橫行叫做同一周期，同一橫行元素排列規(guī)律：原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子由左至右由18遞增。同一縱行叫做同一族，同一縱行排列規(guī)律：原子最外層電子數(shù)相同，電子層由上至下由17遞增。由于同一縱行元素的最外層電子數(shù)相同故同一縱行元素的化學(xué)性質(zhì)相似。記住特殊的與性質(zhì)不相似。因?yàn)榈谝粋€(gè)圖是稀有氣體氦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。它與這兩圖的化學(xué)性質(zhì)相似。9，化學(xué)式：用元

14、素符號(hào)和數(shù)字（角數(shù)）的組合表示物質(zhì)的組成的式子。正確認(rèn)識(shí)化學(xué)式中角數(shù)的意義，角數(shù)就是表示該數(shù)前面元素原子的個(gè)數(shù)。如化學(xué)式H2O1中有兩個(gè)角數(shù)2和1,2表示的是前面氫元素原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)，（必須知道化學(xué)式中每種元素后面都有角數(shù)如沒有寫出則角數(shù)為1，如上）中考必考化學(xué)式的意義與根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算結(jié)合考： 化學(xué)式的意義：表示該物質(zhì)（宏觀），表示該物質(zhì)的元素組成（宏觀），表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子（微觀），表示該分子的原子構(gòu)成（角數(shù)的運(yùn)用）。 根據(jù)化學(xué)計(jì)算：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=（原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)）之比。 該元素原子的相對(duì)原

15、子質(zhì)量×該原子的個(gè)數(shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量10，化合價(jià)：表示原子在形成物質(zhì)時(shí)得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)有正負(fù)之分，因?yàn)樵釉谛纬晌镔|(zhì)時(shí)有得有失。在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，金屬元素除了單質(zhì)為0,外其他都顯正價(jià)?；蟽r(jià)口訣：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀（氯為負(fù)），二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅（氧為負(fù)），三鋁四硅不記了，銅一、二，鐵二、三，銅、汞二價(jià)最常見，負(fù)一氫氧、硝酸根，負(fù)二碳酸、硫酸根，正一價(jià)的是銨根。11，化合價(jià)的運(yùn)用：根據(jù)常見不變的元素化合價(jià)推斷不常見可變的元素的化合價(jià)。原理化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。如：KNO3

16、中N元素的化合價(jià)的求法：設(shè)N元素的化合價(jià)為X，K的化合價(jià)根據(jù)口訣可知為+1，O的化合價(jià)根據(jù)口訣可知-2，那么+1+X+（-2×3）=0可求X為+5價(jià)。根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。十字交叉法！12，元素的最高正價(jià)=該元素原子的最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)回顧31，質(zhì)量守恒定律“五不變”反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。元素的種類、質(zhì)量不變。原子的種類不變。原子的個(gè)數(shù)不變。原子的相對(duì)原子質(zhì)量不變。“二肯定變”即化學(xué)變化的本質(zhì)物質(zhì)總類改變。分子種類改變。2，化學(xué)方程式的意義：正確表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。表示反應(yīng)中的微粒數(shù)目之比=系數(shù)（或叫計(jì)量數(shù)）之比。表示各物

17、質(zhì)的質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量和之比。3，金剛石、石墨都是由碳元素組成的碳的單質(zhì)。兩者之間物理性質(zhì)差異大的原因：原子排列方式不同。活性炭的吸附性屬于物理性質(zhì)，主要吸附顏色和氣味。4，碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，原因碳的最外層電子數(shù)為4.故古時(shí)候用碳書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間。碳在點(diǎn)燃條件下可與氧氣反應(yīng)，氧氣充足時(shí)生成CO2，氧氣不足時(shí)生成CO。碳具有還原性，在高溫下可以與某些氧化物反應(yīng)。如碳可與氧化銅在高溫下反應(yīng)，還原出單質(zhì)銅（紅色金屬單質(zhì)）。故碳可用于冶煉金屬。（見基礎(chǔ)回顧1之18小點(diǎn)）。5，制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O碳酸鈣是石灰石、大理石、水垢、蛋殼的主要

18、成分。碳酸鈣和氫氧化鈣可用于建筑材料。6，制取氣體的裝置叫發(fā)生裝置，分為固體加熱發(fā)生裝置和固液反應(yīng)發(fā)生裝置最簡單的。最常用的為長頸漏斗。特殊的1，可隨制隨停。2，可控制反應(yīng)速率為分液漏斗，可用注射器代替。7，收集氣體的裝置叫收集裝置。分為向上排空法向下排空法排水法萬能收集裝置。8，二氧化碳的性質(zhì)：二氧化碳是一種無色無味密度大于空氣的氣體，在一定條件下可變成固體“干冰”。不能燃燒，也不支持燃燒。能溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的碳酸。能是澄清石灰水變渾濁。無毒，但不供呼吸。9，一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳是一種無色無味密度略小于空氣的氣體，不能溶于水。能夠燃燒，火焰呈藍(lán)色。有毒極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使生物缺氧而亡。（俗稱煤氣中毒）具有還原性。10，會(huì)記圖知道下面兩幅圖的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?A BA圖的目的為了證明二氧化碳的密度大于空氣并且不能燃燒也不支持燃燒。B圖只能證明二氧化碳能溶于水。11，二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)差異大的原因：它們分子結(jié)構(gòu)不同。一氧化碳分子少一個(gè)氧原子。12，重要的化學(xué)方程式 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= CO2+H2O 點(diǎn)燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2CO+O2=2CO2 CuO+CO=Cu+CO213，二氧化碳的用途：滅火，氣體肥料，光合作用，化工產(chǎn)品的原料。二氧化碳是目前引起溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住Ｒ谎趸嫉挠猛荆?/p>