高二化學(xué) 氧化還原反應(yīng)

1、考點(diǎn)六 氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求1 掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。2 掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。3 綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進(jìn)行一些簡單的計(jì)算。4 運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。5 能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。.考綱要求了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。教材精講一.化學(xué)反應(yīng)的分類1根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無機(jī)化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反

2、應(yīng)。2根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得失電子，可把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)二.氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實(shí)質(zhì)）。三.氧化還原反應(yīng)的一些重要概念1.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)。2、氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低（得到電子）的反應(yīng)物。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高（失去電子）的反應(yīng)物。

3、小結(jié)：四.中學(xué)階段常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；高價(jià)態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH2 。2還原劑：金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；元素處于低價(jià)態(tài)的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH2 五.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1氧化性還原性與化

4、合價(jià)的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性還原性強(qiáng)弱：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物則：氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑還原產(chǎn)物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+則：氧化性： Cl2 Fe3+ ；還原性：Fe2+Cl3依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱如：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+

5、 Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng)周期律 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 F Cl Br I還原性逐漸增強(qiáng)六.氧化還原反應(yīng)中量的關(guān)系氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù)七.探究鐵及化合物的氧化性還原性1、預(yù)測(cè)與假設(shè)（1）只有氧化性的物質(zhì)：Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。（2）只有還原性的物質(zhì)：Fe處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性。（3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。2、實(shí)驗(yàn)方案（1）證明Fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應(yīng)，以證明其氧化性，加入氯水等氧化性的物質(zhì)后不反應(yīng)，說明其無還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）證明Fe只有還原性，需加入氧化劑：如FeCl3溶液、稀酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3）證明Fe2+有氧化性，需加入還原劑，如鋅粉與之反應(yīng)，以證明其有還原性。加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等與之反應(yīng)，以證明其還原性。相關(guān)反應(yīng)