高三一輪基本概念之氧化還原反應

1、氧化還原反應課堂練習姓名 班級 學號一、氧化還原反應概念及判斷依據例1.下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮氣合成氨 例2.下列說法正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質在化學反應中只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑C氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質參加的反應不一定是氧化還原反應例3.在2HCHO + NaOH（濃）= HCOONa + CH3OH反應中，HCHO （ ）A僅被氧化了 B僅被還原了C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，又未被還原例4.下列類型

2、的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 例5.根據下列物質中S元素的化合價判斷，下列說法正確的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有還原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有還原性要點歸納1. 氧化還原反應的判斷依據和實質（如何判斷氧化劑和還原劑？）2. 氧化反應和還原反應的判斷3. 氧化反應和還原反應是辨證統(tǒng)一的關系第 1 頁 共 12 頁 14. 氧化產物和還原產物的判斷5. 氧化劑和還原劑是相對的概念16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O；HCl做 2HCl+Fe=FeCl2+H2；HCl做 。6. 四種基本

3、反應類型和氧化還原反應之間的關系7. 物質是否有氧化性或還原性跟化合價有關8.元素處于最高化合價一定顯示氧化性嗎？典型專練1下列微粒中既有氧化性又有還原性的是AMg BSO2 CZn2 DHCl2、下列反應中，屬于有水參加的氧化還原反應，且水只作氧化劑的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2OHCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2OFe3O4 4 H23、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.一定被氧化了 B. 一定被還原了C.既可能被還原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被還原二. 氧化還原反應電子轉移的方向和數目【例1】：雙線橋標出電子

4、轉移的方向和數目：1.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr第 2 頁 共 12 頁 22.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O4.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O【例2】（07年廣東化學5）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A若管道漏氣遇氨就會產生白煙B該反應利用了Cl2的強氧化性C該反應屬于復分解反應D生成1molN2有6mol電子轉移【例3】08年廣東理基33）氮化鋁(AlN，A

5、l和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C高溫2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41 g【要點歸納】1. 氧化還原反應中電子轉移方向和數目如何判斷2. 雙線橋中得失電子數符合什么規(guī)律典型專練1.在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是第 3 頁 共 12 頁 3A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D.

6、2 ：82. 在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）（A）Fe3+ （B）MnO4- （C）Cl2 （D）HNO23已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol4. 已知反應：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；其中1

7、mol氧化劑在反應中得到的電子為5在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol三：氧化性、還原性強弱的判斷案例導入【例6】（09年廣東化學17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3

8、+的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+【例7】已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol【要點歸納】第 4 頁 共 12 頁 41. 金屬陽離子的氧化性順序和非金屬陰離子的還原性2. 同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物

9、3. 氧化劑的氧化性或還原劑的還原性強弱還有哪些比較方法典型專練1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Fe2+ H2O2I-SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-2、現有三個氧化還原反應：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl32KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O

10、若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl四 氧化還原的配平原則和步驟1標價態(tài)：標出氧化還原反應中變價元素的化合價2列變化：用單線橋標出反應前后元素的化合價的變化3求總數：求化合價升高和降低的最小公倍數，使化合價的升高和降低總數相等4配系數：確定各種反應物和生成物的系數，并把單線改成等號NH4NO3=HNO3 N2 H2OBrF3H2OBr2HBrO3O2HFS+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O練習：第 5 頁 共 12 頁 5（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2

11、）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4【例10】（08年海南化學4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【例11】（07年寧夏理綜27）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：2 23N4 （1）配平上

12、述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；（2）該反應的氧化劑是，其還原產物是；【例12】配平以下氧化還原反應方程式：42C2O42SO422SO442O當KMnO4消耗0.05mol時，產生的CO2的體積為_L(標準狀況)?！疽c歸納】1. 氧化還原反應的配平原則電子守恒2. 氧化還原反應的配平步驟第 6 頁 共 12 頁 6典型專練1將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體（無N2O4氣體）1.12L(標準狀況)。則所消耗硝酸的物質的量是 （ ）A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol2在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（

13、未配平）化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol3一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A53 B54 C11 D354用0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液30ml，恰好將2103mol的XO4離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是 A.+1 B. +2 C.+3 D.+45R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為 MnO4，若反應后R2O8n 離子變?yōu)镽O42離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5

14、：2，則n值是 A.1 B.2 C. 3 D.46在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有66.021023個電子發(fā)生轉移時，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數比為A.6:1 B.1:6 C.5:1 D.1:57.完成并配平化學方程式(在空格內填入系數或化合物的分子式)。（1） KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O（2） Pt+ HNO3+ HCl= H2PtCl6+ NO+ H2O鞏固練習1. （09年廣東文基66）下列有關化學與生活的說法不正確的是 7 第 7 頁 共 12 頁A采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO

15、2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑2. （09年廣東理基25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕3以下說法正確的是A 含有金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑C 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該

16、元素一定被還原D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質4. 某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.一定被氧化了 B. 一定被還原了C.既可能被還原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被還原5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Fe2+ H2O2I-ZYW B ZWXY C ZXYW D ZYXW12.今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某種溶液中有Fe2+和I共存，要氧

17、化除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl13. 在酸性溶液的條件下,下列各組離子不能共存,但不屬于氧化還原反應的是A.SO32 NO3 K+ Na+ B.I NO3 NH4+ K+ C.S2 SO32 K+ Na+ D.CO32 NO3 K+ Na+ 14. 在反應2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2中,若錳元素得到的電子數26021023個,則氧元素失去的電子數為15. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuIHgCu2H

18、gI42Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。2316從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉變成亞硒酸，還原為單質硒。根據上述信息，回答下列兩題：第 9 頁 共 12 頁 9（1） 對鹽酸與硒酸反應的下述

19、判斷中，正確的是A.該反應是強酸制取弱酸的復分解反應 B.硒酸發(fā)生氧化反應C.硒酸有強氧化性 D.鹽酸在反應中是氧化劑（2） 對SeO2和SO2及它們的水溶液，下列敘述不正確的是A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均屬于分子晶體類型C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 D.SO2與亞硒酸反應的物質的量比為1:1（3）下列敘述正確的是A.H2SeO3氧化性強于HNO3 B.亞硒酸氧化性強于H2SO3C.二氧化硒的還原性強于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol1下列反應中，屬于非氧化還原反應的是( )ANH4NO3B2FeCl3SnCl2C3Cu2O14HNO3

20、2-DCr2O72OHN2O2H2O 2FeCl2SnCl4 6Cu(NO3)22NO7H2O 2CrO4H2OK2SN23CO2中，被還原的元素是( )CN和C DN和S 2-2在黑火藥的反應2KNO3S3CA只有N B只有C3下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的是( )ANaHH2OC2Na2H2ONaOHH2 2NaOHH2 B2Na2O22H2OD2F22H2O4NaOHO2 4HFO24下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是( )A用油脂制肥皂 B電解食鹽水制取氫氣、氯氣和燒堿D用氫氣和氮氣合成氨 C用氯氣和石灰乳制取漂白粉5根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的

21、順序是( )H2SO3I2H2O2FeCl32HI3FeCl24HNO32HIH2SO4 2FeCl22HClI2 2FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O第 10 頁 共 12 頁 10ANOFe2IH2SO3 BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DH2SO3IFe2NO 6下列敘述中，正確的是( )A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質7一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為(

22、)A11 B54 C53 D358在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為( )A111 B221C231 D432 9已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3Cl26FeI2CCo2O36HCl2FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 2Fe2I2 2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I10已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3Fe2；MnO-4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AFe3 BMnO-4 CCl2 DHNO311某溫度下，將氯氣通入 NaOH溶液中，反應得到NaCl、