高考氧化還原反應填空題訓練

1、氧化還原反應專題訓練（二）1、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_

2、mol。(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_ g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_。2、（09安徽卷27）(12分)含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：（1）第步反應的離子方程式是 （

3、2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO4·7H2O3、（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液請回答下列問題：(1）配

4、平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為 和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計） (4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；方案二(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。4、（高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油

5、畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為 若有0.1mol 的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol5. (淮安測試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平該化學方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反應中氧化劑為。(4)用短

6、線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。6、（2010重慶卷，26）（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達）（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入

7、適量的，最多能得到 g答案1、(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)402、（1） + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 3、：(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)堿；KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)×100；×100(4)不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物

8、，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)

9、生氫氣的鐵的氧化物，會導致結(jié)果偏低。方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏低4. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 5、(1) x=1 y=1。(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)66. （1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)