高三化學(xué)重要的氧化劑和還原劑重難點(diǎn)解析 人教版

1、高三化學(xué)重要的氧化劑和還原劑重難點(diǎn)解析一. 本周教學(xué)內(nèi)容重要的氧化劑和還原劑二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 熟悉常見的氧化劑和還原劑。2. 重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。3. 熟練使用單線橋分析氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情況。三. 具體內(nèi)容（一）重要的氧化劑和還原劑1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來說是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來看則是指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念。（1）氧化劑、還原劑的概念及它們在氧化還原反應(yīng)中關(guān)系，及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)。氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)降低。

2、氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價(jià)升高，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。（3）氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系 2. 氧化還原反應(yīng)的判斷和分析（1）氧化還原反應(yīng)的判斷判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化（有升有降）來判斷。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的技巧： 當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)一定是氧化

3、還原反應(yīng)。 有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化，反之分子中失去氧或得到氫可認(rèn)為被還原。（2）氧化還原反應(yīng)的分析在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況外，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如： 用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況“單線橋”。如： 更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的關(guān)系。再如： 單線橋分析氧化還原反應(yīng)可簡單表示為 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。3. 常見的氧化劑、還原劑（1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決

4、于元素的化合價(jià)。 元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如 、。 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如 和 。 元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如 。（2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。 過氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的還原劑 活潑的金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。 某些非金屬單質(zhì)，如H2，C

5、，Si等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。（二）重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)1. 實(shí)驗(yàn)分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比較。鹵素單質(zhì)氧化性順序按F2，Cl2，Br2，I2的順序逐漸減弱。問題討論當(dāng)把Cl2和HBr混合會有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會有何現(xiàn)象？簡析Cl2可與HBr反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，可看到有橙紅色液滴生成，且Cl2的黃綠色變淡，干燥的碘化鉀

6、淀粉試紙與Cl2不反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng)，需在溶液中進(jìn)行；故需將試紙先用蒸餾水濕潤，但熏久了，由于潮濕的Cl2還有另一重要性質(zhì)漂白性，會使變藍(lán)的試紙又褪色。（2）Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+間的氧化還原反應(yīng)。Fe與強(qiáng)氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為 ，而與弱氧化劑（如H+，S等）反應(yīng)被氧化為 ；且 可被強(qiáng)氧化劑（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化為 。問題討論 Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe2(SO4)3嗎？ FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+，改用氯水、碘水行嗎？ 鐵鹽（Fe3+）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎？通入SO2行嗎？ FeCl3溶液可

7、與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？答： 鐵過量時(shí)得FeSO4。 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 加入還原劑可還原Fe3+，Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe2+。 苯酚溶液中加入FeCl3溶液呈紫色。2. 氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成

8、的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是 ，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是 ，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是 得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下

9、反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 常見的氧化性、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，填寫下表氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2活潑金屬Cl2，Br2，I2H2濃H2SO4CHNO3SiMnO4-COFe3+Fe2+Na2O2，H2O2SO2，SO32-答案：氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2，活潑金屬金屬離子Cl2，Br2，I2Cl，Br，IH2H2O，濃H2SO4SO2，S，H2SCCO，CO2HNO3NO，NO2，NH4+SiSiO2，SiCl4MnO4-Mn2+，MnO2、MnO42C

10、OCO2Fe3+Fe2+，F(xiàn)eFe2+Fe3+Na2O2，H2O2O2-，H2OSO2，SO32-SO3，SO42-（三）判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)1. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl216HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。3. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可

11、由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS可知氧化性：Cl2>S。4. 根據(jù)元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱?！镜湫屠}】1. 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目例1 標(biāo)出反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，該反應(yīng)

12、中氧化劑有_，還原劑為_，1mol CuSO4中能氧化P原子的物質(zhì)的量是_。答案：解析：可以先標(biāo)出有變價(jià)的元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)P元素的化合價(jià)有升有降，則其既作了氧化劑又作了還原劑，CuSO4中的Cu元素化合價(jià)降低，故CuSO4也是氧化劑，因?yàn)?mol CuSO4在反應(yīng)中只有Cu能獲得1mol e，而1mol P被氧化會能出5mol e，故1mol CuSO4反應(yīng)氧化0.2mol P。 2. 氧化劑、還原劑的確定例2 氫陰離子（H）能和NH3反應(yīng)：H+NH3=NH2- +H2。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得到的正確結(jié)論是（ ）A. NH3具有還原性 B. H是很強(qiáng)的還原劑C. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2D.

13、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案：B解析：液氨中NH3分子能發(fā)生如下的電離NH3= +H+，H與NH3分子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是H和NH3分子電離出來的H+發(fā)生反應(yīng)生成H2，由于H失電子能力強(qiáng)，所以H是很強(qiáng)的還原劑。NH3分子中的H得到電子，它是氧化劑。H2是H失電子的氧化產(chǎn)物，也是H+得電子的還原產(chǎn)物，因此H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由于該反應(yīng)中無單質(zhì)參加，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義。3. 判斷氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱例3 根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl2 3QCl2+2M=2MCl3+3QA. M>N&g

14、t;P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q答案：B解析：根據(jù)氧化還原劑反應(yīng)的規(guī)律可知，當(dāng)一個(gè)氧化還原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，一般情況下，氧化性是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性是：還原劑>還原產(chǎn)物。對于反應(yīng)，還原劑是P，還原產(chǎn)物N，因此還原性是P>N；對于反應(yīng)，還原劑是N，還原產(chǎn)物是M，還原性是N>M，以此類推反應(yīng)中還原性M>Q。根據(jù)以上關(guān)系可得：還原性是P>N>M>Q。例4 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

15、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl答案：C解析：可由三個(gè)反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論：氧化性：MnO4- >Cl2>Fe3+>I2；還原性：Mn2+<Cl<Fe2+<I。所以MnO4- 可氧化Cl、Fe2+、I，Cl2能氧化Fe2+、I，只有Fe3+只能氧化I，因而符合題意的氧化劑只能為C。4. 氧化還原反應(yīng)的分析例5 在新生代的

16、海水里有一種鐵細(xì)菌，它們攝取海水中的Fe2+，把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で剩梢杂肍e2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦，這個(gè)用酶為催化劑的反應(yīng)的另一反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛表示），寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：解析：題意可得，該反應(yīng)的反應(yīng)物有Fe2+、CO2等，氧化產(chǎn)物為Fe2O3，還原產(chǎn)物為HCHO，有無其他反應(yīng)物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個(gè)不完整的方程式：Fe2+CO2Fe2O3+HCHO，不難看出，由原子守恒可知缺少含H的反應(yīng)物，那是H+呢還是H2O呢？根據(jù)新生代海水中不可能有強(qiáng)酸存在，猜測H2O更合理，于是將上反應(yīng)進(jìn)一步寫成：

17、Fe2+CO2+H2OFe2O3+HCHO，然后進(jìn)行配平，根據(jù)氧化還原方程式配平的一般步驟： 先考慮電子守恒，配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：4Fe2+1CO2+H2O2Fe2O3+1HCHO； 再考慮電荷守恒，使左右兩邊凈電荷相等，易知右邊尚缺陽離子，顯然為H+。 最后考慮原子守恒以觀察法配平修正所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例6 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中，若有5mol水作還原劑時(shí)，則由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為多少？答案：見解析解析：對于本題的回答，很多同學(xué)會稍加思索后回答為3 mol，該答案是錯(cuò)誤的。因?yàn)樽屑?xì)

18、分析本反應(yīng)就可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物BrF3既作氧化劑，又作還原劑，而H2O只有一部分作還原劑，還有一部分僅作反應(yīng)物而沒有發(fā)生化合價(jià)的變化。在該反應(yīng)中3mol BrF3，其中1 mol作還原劑，2 mol作氧化劑，5 mol H2O中只有2 mol H2O作還原劑，也就是在反應(yīng)中是2 mol H2O、1 mol BrF3共同還原2mol BrF3。因此要回答5 mol H2O還原多少BrF3可從得失電子數(shù)目來計(jì)算。5 mol H2O共失去電子2e×5 mol=10 mol e，而1 mol 得電子3e×1 mol=3 mol e，根據(jù)電子守恒則由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為mol。a.

19、 判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，配平氧化還原反應(yīng)的方程式，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，比較氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的強(qiáng)弱，這些常規(guī)考點(diǎn)的題型以選擇題和填空題為主。例7（2002·上海）在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮

20、氣，請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_KOCN+_KOH+_Cl2_CO2+_N2+_KCl+_H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。答案：（1）碳 （2）2，4，3，2，1，6，2 （3）35.5解析：（1）在反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2_KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)上升到+4，失電子，被氧化。（2）從KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O可知，N元素的化合價(jià)從3升至0，而Cl元素的化合價(jià)從0降至1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)相等的規(guī)律，即可配得： 2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N

21、2+2H2O+6KCl。（3）從KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O即2KCN5Cl2。處理上述20L廢水，使得KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)、至少需液氯質(zhì)量為=35.5gb. 依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等解決一些計(jì)算型問題例8（2000·全國）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)在NO與NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后得產(chǎn)物中經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

22、的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？答案：（2）0.3mol NO和0.7mol NH3或0.2mol NH3和0.8mol NO解析：（1）略。（2）6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol N2，現(xiàn)相差N2 1.4g，即0.05mol，相當(dāng)于0.3mol NO和0.2NH3反應(yīng)。依題意NO和NH3的總質(zhì)量的量為1 mol, 其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3mol NO和0.7mol NH3；0.2mol NH3和0.8mol NO。1. 下列說法中，正確的是

23、（ ）A. 氧化劑具有氧化性 B. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物 D. 氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑2. 鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ）A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 金屬性3. 下列說法中完全正確的是（ ）A. 失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)B. 在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性C. L層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性D. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)4. 下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（ ）A. SO2、H2O、N2 B.

24、HNO3、F2、KMnO4 C. CO、Br2、CO2 D. HNO3、FeSO4、NaClO5. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)6. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A. H+、Na+、SO32、Cl B. Ca2+、K+、S2、CO32C. Fe2+、H+、Cl、NO3 D. HCO3、Br、OH、SO427. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4

25、+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. 氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B. 還原性：SO2>I Fe2+>ClC. 2Fe+3I2 水2FeI3 D. FeI2+Cl2=FeCl2+I28. Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2+3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:19. 鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：5，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（ ）A. NH

26、4NO3 B. N2O C. NO D. NO210. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:311. 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. XYZ B. YXZ C. ZYX D. ZXY12. 為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3+ 5I+ 6H+3I2 + 3H

27、2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有： 自來水， 藍(lán)色石蕊試紙， 碘化鉀淀粉試紙， 淀粉， 食糖， 食醋， 白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（ ）A. B. C. D. 13. 24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 014. 氯氣通入含有下列離子的溶液中不會與下列反應(yīng)的離子是（ ）A. OH B. S2 C. SO32 D. H+15. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaC

28、O3 + 2HCNCaCN2 +CO+H2 +CO2 在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑，又是還原劑C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物16. 酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被還原成Mn2+，并有O2放出，寫出反應(yīng)的離子方程式_。17. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_。被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。18. NaBH4是一種強(qiáng)還原劑（1）NaBH4極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出H2,反應(yīng)后硼以存在,寫出反應(yīng)的離子方程式_。

29、實(shí)驗(yàn)表明溶液酸性越強(qiáng)，生成H2的速度越快，其原因是_。（2）在堿性條件下，NaBH4不是與水反應(yīng),而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH4可使Au3+的廢液中的Au3+還原，其離子反應(yīng)方程式是_。（3）在20世紀(jì)60年代，德國的拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3試配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。19. 配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1） CuSO4 + KI CuI + I2 + （2） NO2 + H2O HNO3 + NO20. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。21. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧