高中化學(xué)范課電解原理-復(fù)習(xí)ppt課件

1、思考思考1：觀察氯堿工業(yè)離子交換膜電解槽示意圖：觀察氯堿工業(yè)離子交換膜電解槽示意圖可知該設(shè)備原理可用于制備氫氣、氯氣和氫氧化可知該設(shè)備原理可用于制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，請(qǐng)根據(jù)其陽極室溶液濃度的變化和工作鈉溶液，請(qǐng)根據(jù)其陽極室溶液濃度的變化和工作原理再提出一個(gè)在工業(yè)上的用途。原理再提出一個(gè)在工業(yè)上的用途?？茖W(xué)家已經(jīng)利用離子交換膜實(shí)現(xiàn)海水淡化，這種方科學(xué)家已經(jīng)利用離子交換膜實(shí)現(xiàn)海水淡化，這種方法叫做電滲析法。下圖是電滲析原理示意圖，請(qǐng)分法叫做電滲析法。下圖是電滲析原理示意圖，請(qǐng)分析淡水的出口為析淡水的出口為a、b、c中的中的_出口出口(填字母填字母)。電滲析原理示意圖電滲析原理示意圖平潭首個(gè)

2、海水淡化工程開工平潭首個(gè)海水淡化工程開工 建成后日供淡水建成后日供淡水5 5萬噸萬噸2019-8-152019-8-15 來源來源: : 平潭網(wǎng)平潭網(wǎng)思考思考2：若將陽離子交換膜改為陰離子交換：若將陽離子交換膜改為陰離子交換膜，兩極反應(yīng)、總反應(yīng)是什么？膜，兩極反應(yīng)、總反應(yīng)是什么？制備制備“84消毒液時(shí)兩個(gè)極室中電解液分別是什么消毒液時(shí)兩個(gè)極室中電解液分別是什么？在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)：在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)：(1)防止陽極產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)，防止陽極產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致所制產(chǎn)品不純；導(dǎo)致所制產(chǎn)品不純；(2)防止與陰極產(chǎn)生的氫氣混合發(fā)生

3、爆炸。防止與陰極產(chǎn)生的氫氣混合發(fā)生爆炸。思考思考3：同時(shí)使用陰離子交換膜和陽離子交換膜同時(shí)使用陰離子交換膜和陽離子交換膜,用石墨電極電解用石墨電極電解Na2SO4制備制備H2SO4和和NaOH，模仿氯堿工業(yè)標(biāo)出陰極室和陽極室各個(gè)進(jìn)口和模仿氯堿工業(yè)標(biāo)出陰極室和陽極室各個(gè)進(jìn)口和出口及相應(yīng)的物質(zhì)。出口及相應(yīng)的物質(zhì)。思考思考4：使用石墨電極電解：使用石墨電極電解pH=10.1molL-1FeCl2溶液溶液,書寫陰極和陽極反應(yīng)式書寫陰極和陽極反應(yīng)式(提示：實(shí)際參加反應(yīng)的離子）提示：實(shí)際參加反應(yīng)的離子）觀觀察察實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)：電電解解FeCl2溶溶液液儀器：學(xué)生電源、儀器：學(xué)生電源、U型管、紅藍(lán)導(dǎo)線、石墨型管、

4、紅藍(lán)導(dǎo)線、石墨電極電極2個(gè)、試管、膠頭滴管個(gè)、試管、膠頭滴管試劑或用品：試劑或用品：pH=10.1molL-1FeCl2溶液、溶液、0.01molL-1KSCN某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解下電解pH=1的的0.1 molL-1 FeCl2溶液，溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值代表電壓值)：（4II中雖未檢測(cè)出中雖未檢測(cè)出Cl2，但，但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的的 _ NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：思索：與思索：與II對(duì)

5、比，得出的結(jié)論：對(duì)比，得出的結(jié)論：_?；瘜W(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。在催化反硝化法中，污染。在催化反硝化法中，H2能將能將NO3-還原為還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的，溶液的pH由由7變到變到12。(2)電化學(xué)降解電化學(xué)降解NO3的原理的原理如題如題11圖所示。圖所示。電源正極為電源正極為（填（填“A或或“B”），陰極反應(yīng)），陰極反應(yīng)式為式為。2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-電解電解NO制備制備NH4NO3陽極：陽極：5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H+陰極：陰極：3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)