課題第三講 用途廣泛的金屬材料

1、課題： 第三講 用途廣泛的金屬材料教學(xué)目標(biāo)：1、了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的重要作用。2、認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。教學(xué)重點：常見合金的重要作用。教學(xué)難點：金屬材料的正確選用。教學(xué)過程：知識梳理什么叫合金？，舉例說明合金具有哪些特性？。一、常見合金的主要應(yīng)用1.銅合金:各種銅合金的組成（青銅：；黃銅：，還含有少量錫、鉛、鋁等；白銅：含及少量錳）。2.鋼(1)碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金，它的含碳量一般2.11%。碳素鋼是由生鐵冶煉獲得的合金，除鐵、碳為其主要成分外，還含有少量的，按含碳量又可分為（含碳量0.3%），韌性、焊接性好，強度低；（0.3%含碳量0.6%，強度高、韌性及加工性好

2、；（含碳量0.6%），硬而脆，熱處理后彈性好。(2) 合金鋼是得到的多元合金。合金鋼具有優(yōu)良的性能。3.形狀記憶合金：NT合金是由組成的合金，具有記憶能力。把它揉成一團，一旦達到一定溫度，它便能。4.磁性材料：磁性分性和性。、等金屬則具有鐵磁性，在許多過渡金屬元素和它們的化合物中，由于有未成對的d電子存在，所以具有順磁性，磁場對鐵磁性物質(zhì)的作用力要比順磁性物質(zhì)大得多。5.金屬多孔材料：是采用事先加工好的的金屬（、等）粉末，經(jīng)過、等工藝，使金屬顆粒既能熔接起來，又能保持、的眾多小空隙。6.貴金屬：的金屬稱為貴金屬。它們集中在元素周期表中，包括、銀（Ag）、等。二、正確選用金屬材料在元素周期表中稱

3、為鑭系元素。稱為稀土元素（廣義的稀土也包括鈧）， 利用稀土金屬元素元素可制造出特性能材料：、結(jié)構(gòu)材料、貯氫材料、催化劑、特種玻璃、精密陶瓷、，及在農(nóng)、林、牧、醫(yī)和環(huán)境保護等方面的應(yīng)用。知能訓(xùn)練一、選擇題1.2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C.銅的金屬活動性比氫小，因

4、此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金2.適宜于制作不銹鋼用具的鋼是 A.低碳鋼 B.中碳鋼 C.高碳鋼 D.合金鋼3.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同4把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是 A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純 B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì) C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能5鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源

5、之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A制造炊具 B制防銹油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠6金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是 A鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C對于易生銹的鐵制品（如防護網(wǎng)）要定期涂刷防護漆D把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼7（2006廣東，6）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A 2mol·L1

6、 H2SO4溶液 B 18mol·L1 H2SO4溶液C 6mol·L1 KOH溶液 D 3mol·L1 HNO3溶液8由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是 ANa BMgCAl DZn9將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO10我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量2）經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵淬火熱處理的主

7、要作用是A除硫、磷雜質(zhì)B適當(dāng)降低了含碳量C摻進合金元素D改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)11在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3molL1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3molL1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A左盤下沉B右盤下沉C仍保持平衡D無法判斷二、填空題12（14分）某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。、A中試劑為_。、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥

8、，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_。、B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 、若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。 13某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的C

9、uCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。三、計算題14（2006上?；瘜W(xué)30）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與F