河北省保定市2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編-22-計(jì)算題(共23頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 22 計(jì)算題23（2017天水中考）將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（2）求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)箅結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y=x=8gy=11.7ga點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、100%6.9%答：（1）l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g（2）a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%36（2017蘭州中考）為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的，為測(cè)定其中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）；取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的所量關(guān)系如圖所示：（1）計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為

3、x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 111 44x y 8.8g=，x=20g，y=22.2g，“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80%，答：“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=14.1%，答：完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%18（2017慶陽(yáng)中考）(7分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算：（1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g

4、。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)撥：（1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40 g-27 g=13 g（2）解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 9813 g xx=19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%?！緩?fù)雜】【綜合】26（2017揚(yáng)州中考）（12分）（2017揚(yáng)州）堿式碳酸鎂Mg2（OH）2CO3和過(guò)氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時(shí)反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同，所得MgO對(duì)MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650、煅燒時(shí)間為2小時(shí)（3）分離：得到產(chǎn)品（4）測(cè)定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計(jì)圖2裝置，通過(guò)測(cè)定生成O2體積，計(jì)算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知：aMnO2與稀鹽酸不反應(yīng) bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2 dMgO+CMg+CO儀器M的名稱

6、是分液漏斗，MnO2的作用是催化劑相同條件下，裝置A能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL（水的密度是1gmL1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a（填序號(hào)）a加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量b與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成Mg的質(zhì)量c先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)出Mg（OH）2質(zhì)量MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備

7、MgCl2，反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）故答案為： （1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2（2）放出； 650； 2（4）分液漏斗； 催化劑裝置A；實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，設(shè)需要的37%的濃鹽酸的質(zhì)量為x根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得37%x=10%110gx29.7g需要水的質(zhì)量為110g29.7g=80.3g折合 80.3mL經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

8、a（填序號(hào)）a加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量差為生成的氧氣求算MgO2質(zhì)量，進(jìn)而確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確；b與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，由于氧化鎂和過(guò)氧化鎂分解得到的氧化鎂都能和碳反應(yīng)，所以沒(méi)法確定多少是過(guò)氧化鎂得到的無(wú)法求算過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤；c先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，氧化鎂和過(guò)氧化鎂都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，所以無(wú)法確定過(guò)氧化鎂的質(zhì)量，無(wú)法求算起質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤；故選：a 設(shè)生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦的質(zhì)量為xMgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO284 9584%x 19t=x=20t10（2017杭州中考）在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量

9、巨大的“天然氣水合物“，具有良好開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景有科學(xué)家開(kāi)采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以）【解答】解：設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為xCH4+2O2CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分

10、數(shù)為：100%13.4%答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%16（2017東營(yíng)中考）醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH，醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見(jiàn)標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題（提示：化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）2550100155175錐

11、形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，表中m的數(shù)值為268.4（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質(zhì)量比為（122）：（14）：（162）=6：1：8；（2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g；表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+25g123.9g=1.1g；加入加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量155g時(shí)，生成

12、二氧化碳質(zhì)量是：100g+155g248.4g=6.6g，說(shuō)明醋酸已完全反應(yīng)，故m的值就是175g+100g6.6g=268.4g；（3）設(shè)100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x；CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2 60 44 x 6.6gx=9g因?yàn)?00mL米醋含酸量9g，故該產(chǎn)品含酸量合格答案：（1）6：1：8；（2）6.6；268.4；（3）該產(chǎn)品含酸量合格18（2017南京中考）（14分）（2017南京）核電菏數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請(qǐng)回答下列間題、（1）2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號(hào)元素的中文名為“鏌”此元素原子的核電荷

13、數(shù)為115，核外電子數(shù)為115（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是依次增多（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見(jiàn)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)，并標(biāo)出所寫化學(xué)式中氮元素的化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)2、氧化物O、酸HO2或者HO3、堿H3H2O或者H4OH、鹽H4HCO3（4）以鈉和氯為例，簡(jiǎn)述結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系鈉原子最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子而氯原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（5）國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）得到鋁和氧氣、試計(jì)算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）故

14、答案為：（1）115，115（2）依次增多（3）2（唯一）；O（不唯一，化學(xué)式和化合價(jià)對(duì)應(yīng)即可）； HO2或者HO3； H3H2O或者H4OH； H4HCO3（不唯一）（4）鈉原子最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子而氯原子最外層7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（5）設(shè)電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量為x2Al2O34Al+3O2204 108102t x=x=54t3l（2017綏化中考）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對(duì)其產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和圖象提供的信息，回答下列問(wèn)題： (1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是 g。(2) b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為

15、(填名稱)。_(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，書寫計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）31.(1)2.2(1分)(2)氯化鈣 氯化氫 (1分)(3)10.1%(2分)24（2017綏化中考）取6.4g表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量為 g。24. 2430（2017齊齊哈爾中考）向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（化學(xué)方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+

16、 Na2SO4）請(qǐng)計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、解：設(shè)生成氧氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 142 （1分） 100g8% x y =（1分） x=9.8g（1分） =（1分） y=14.2g（1分）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%（2分）（列式對(duì)，得數(shù)錯(cuò)扣1分；列式錯(cuò)，扣2分）答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 解、設(shè)、答及單位共計(jì)（1分）（以上幾項(xiàng)有漏寫或錯(cuò)誤寫法扣1分，但上述幾項(xiàng)最多扣1分）24（2017江西中考

17、） ( 10 分）學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì)）（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g；（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）w w w .x k b 1.c o m（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)是_。24. （1）100g+100g176.7g23.3g解：設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量x（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl9

18、8 233 x 23.3g 98/233 = x/23.3g x = 9.8g 9.8g/100g100% = 9.8%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 （3）氫氧化鈣等 18（2017六盤水中考）（5分）水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+ O2+ 2SO22CaSO4+2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量_；（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量（要求有計(jì)算步驟）。18. （1）2t；（1分）（2）1.28t14（2017安順中考）某錐

19、形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（l）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)；（2）計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）14、（6分）【綜合題】25（2017河南中考）化學(xué)式一實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)室科學(xué)探究的重要手段。（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。寫出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要什么條件？相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃

20、燒，消耗氧氣最多的是_。（2）實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4 H2O+CO2+CO A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？ 寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接_、_接_、_接_、_接_。 從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施。 （3）將30.9 g 氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時(shí)生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g 固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

21、。25（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（或2H2O2 2H2O+O2） 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，可燃物與氧氣接觸 磷（2）Ca(OH)2溶液變渾濁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b 在A裝置后增加一個(gè)尾氣處理裝置（合理即可）（3）生成氧氣的質(zhì)量為30.9g21.3g=9.6g，設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6g = 解得x= 24.5g16（2017三明中考）（5分）“人工固氮”每年能生產(chǎn)11.9億噸氨(NH3)，反應(yīng)原理為：N2+3H22NH3。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：“人工

22、固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮?dú)?，“人工固氮”固定氮?dú)獾馁|(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮”的_倍。16（5分）（1）9.8億噸；（2）1030（2017玉林中考）某小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進(jìn)行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液。加入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）22（2017貴港中考）為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100

23、g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y（l）上表中x=_、y=_。（2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？24（2017重慶中考B卷）波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成某工廠用以下反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來(lái)生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅試計(jì)算：（1）硫酸銅中S（填符號(hào)）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。?）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過(guò)程

24、中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：硫酸銅（CuSO4）中銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為64：32：（164）=2：1：2；設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O128 32 196 320y z x 80kg=x=49kgy=32kgz=8kg稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分為100%=12.25%硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%18.2%答：（1）硫酸銅中 S（填符號(hào)）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%（3）上述過(guò)程中，所得硫

25、酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.2%41. （2017鄂州中考）某同學(xué)要用含CaCO380的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制備1000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w。己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的密度為：1.98g/L。假設(shè)大理石中的種子不與稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石。41. 解：1000 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：1000 mL10-3 L/mL 1.98 g/L = 1.98g （1分） 設(shè)制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O （1分）100 44x 1.98 g （2分）100/44x/1.9

26、8gX4.5g （1分）最少需要準(zhǔn)備的大理石的質(zhì)量為：4.5g 80%= 5.625 g （1分） 答：需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量為5.625g。17（2017廣安中考）一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g（3）計(jì)算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%【解答】解：所發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2和BaCl2+FeSO4=BaSO4+FeCl2得關(guān)系式為 FeSO4H2BaCl2

27、BaSO4設(shè)生成0.2g氫氣時(shí)，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為zFeSO4H2BaCl2BaSO4152 2 208 233x 0.2g y z=x=15.2gy=20.8gz=23.3g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%答：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g（3）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%13（2017德陽(yáng)中考）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中，他們將50g氫氧化鈉溶

28、液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8g沉淀，請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，關(guān)鍵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算【解答】解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2， 80 98 x 9.8g=，x=8g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=16%，答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%8（2017德陽(yáng)中考）向盛有10g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得

29、燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A73%B54%C46%D27%【解答】解：反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g109.4g=0.6g，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6x 0.6gx=5.4g則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=46%故選：C32（2017株洲中考）（6分）我國(guó)在2017年“世界環(huán)境日”( 6月5日）確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”。華雪與同學(xué)們積極參加了這一主題的活動(dòng)，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測(cè)定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

30、（密度1.84g/cm3）的濃硫酸20g，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)（假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（l）把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸，需要水的質(zhì)量是_g。（2）污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉。則此時(shí)應(yīng)逐滴加入10%的硫酸多少克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉？（寫出計(jì)算過(guò)程）24（2017長(zhǎng)沙中考）將適量二氧化碳通入l00g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的

31、二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：108.8g100g=8.8g，故填：8.8（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，80 44x 8.8g=，x=16g，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=16%，答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%35（2017邵陽(yáng)中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濾液可作化肥使用，你認(rèn)為它屬于鉀肥；（2）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量4.8g；（3）計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：

32、（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體剩余物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥；故填：鉀；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：15.5g10.7g=4.8g；故填：4.8；（3）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 4.8gx=7.45g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =14.9%答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%24（2017婁底中考）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算：（1）m的值為4.4（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比168：3【解答】解：（1）加入50g稀鹽酸時(shí)生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時(shí)生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4故填：4.4（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所