探究高考中的離子

1、 探究高考中的離子 曲塘中學(xué) 范加雨 內(nèi)容摘要：離子問題作為高考的熱點(diǎn)，在歷年的高考中不斷的重復(fù)出現(xiàn)著，甚至可以毫不客氣的說，離子問題在高考中頻繁以老面孔出現(xiàn)在我們的面前，仔細(xì)研讀高考試題，不難發(fā)現(xiàn)，高考對(duì)離子的考查，主要集中于離子共存、離子方程式的正誤判定、離子濃度比較和離子鑒定幾個(gè)方面。 關(guān)鍵詞：化學(xué)高考命題 離子 離子共存 離子方程式 隨手翻開任意一份高考試題，都可以看到離子共存、離子方程式的正誤判定或離子的檢驗(yàn)等問題身影，仔細(xì)研讀2010年各地高考試題，可以發(fā)現(xiàn)，這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)依舊占據(jù)了很大的篇幅，本文作者就2010年高考中的離子問題作了精心的研究，在這里作簡要分析，以求對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有

2、一定的指向作用?？键c(diǎn)一：離子方程式的正誤判定準(zhǔn)確地說，離子方程式的正誤判定并不難，離子方程式的書寫出現(xiàn)錯(cuò)誤一般集中體現(xiàn)在違反反應(yīng)原理、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、物質(zhì)拆分不對(duì)、漏掉并發(fā)反應(yīng)等幾個(gè)方面，我們?cè)谶M(jìn)行正誤判定時(shí)可從這幾個(gè)方面入手來進(jìn)行。例1下列有關(guān)離子方程式的說法正確的是（ ）A將鐵粉加入到稀硫酸中的離子反應(yīng)為：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（10全國1）BNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O這一反應(yīng)可以用H+OH-=H2O（10全國2）C將少量氯氣通入KI溶液中的離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=2Cl-+I2（10海南）D將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中的離子反應(yīng)為：Fe3+Cu=F

3、e2+Cu2+（10全國1改） 解析：本題考查了離子反應(yīng)方程式的正誤判定，在整道題目的命制中均選擇了常見的反應(yīng)。A中反應(yīng)違背了反應(yīng)原理，鐵粉加入到稀硫酸中只能得到Fe2+，而不能得到Fe3+，所以A錯(cuò)；B中HCO3-不能寫為H+，所以對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；C正確，而D中電荷不守恒，所以D也是錯(cuò)誤的。 答案：C考點(diǎn)二：離子共存離子共存的判斷與分析是一個(gè)極易出錯(cuò)的題型，在分析與判斷時(shí)往往會(huì)因考慮不全面而出錯(cuò)。認(rèn)真審題，充分挖掘題目中的隱含條件，按規(guī)律依次衡量各組離子共存與否，是做好離子共存問題的關(guān)鍵。做題時(shí)要切實(shí)注意題目所給的信息：首先看題目是要求共存還是不能共存

4、的其次看溶液顏色，溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等）看溶液的酸堿性：明確說明酸堿性或告訴pH值、酸堿指示劑的顏色、某些特性反應(yīng)等看題目要求的不能共存的條件是什么：如生成沉淀、氣體、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等能熟練運(yùn)用常見的不能共存的離子組合。例2下列離子組一定能大量共存的是（ ） A加入石蕊顯藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-（10上海）B含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+（10上海）C在pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、NO3-（10安徽）D在pH=12的溶液中：K+、Cl-、H

5、CO3-、Na+ （10福建）解析：本題集多道高考題于一身，突出考查了各種情形下的離子共存問題。在A中，加入石蕊顯藍(lán)色說明溶液是堿性溶液，此時(shí)HCO3-不能大量存在，故A錯(cuò)誤，同理D選項(xiàng)也錯(cuò)誤；B中各種離子在堿性條件下可以大量共存；C中pH=1說明溶液顯強(qiáng)酸性，此時(shí)ClO-會(huì)與H+結(jié)合成弱酸HClO，所以C中各離子也不能大量共存。答案：B考點(diǎn)三：離子濃度的大小比較在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸

6、鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。例3（2010上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中H+=OH-，則Cl-=NH4+，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中H

7、+>OH-，B錯(cuò)；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：NH4+>SO42->H+，C對(duì)；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D錯(cuò)。答案：C考點(diǎn)四：綜合考查離子問題 有關(guān)離子問題的考查，還常常遇到離子濃度的計(jì)算及離子的鑒定和檢驗(yàn)等問題，特別是新課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施以來，沉淀溶度積常數(shù)、化學(xué)平衡圖像也常常出現(xiàn)在離子問題的考查中，我們?cè)趯W(xué)習(xí)中都要注意，今年高考中簡單的直接考查離子檢驗(yàn)的題目并沒有出現(xiàn)，但是在與物質(zhì)鑒別相結(jié)合的綜合題中有所體現(xiàn)，離子的檢驗(yàn)方法有很多，除了利用各種離子本身的物理特性質(zhì)外，大多采用具有

8、明顯現(xiàn)象的化學(xué)方法，如產(chǎn)生沉淀、氣體等，在解答離子鑒定的有關(guān)題目時(shí)，要切實(shí)注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同、各離子所具有的特殊性質(zhì)，從而準(zhǔn)確得出答案。例4（2010江蘇）常溫下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.00 0.10000 溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A. 點(diǎn)所示溶液中：B. 點(diǎn)所示溶液中：C. 點(diǎn)所示溶液中：D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：解析：從圖像可以看出點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且物質(zhì)的量相等，則依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒得出2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，從而得出A是錯(cuò)誤的；點(diǎn)所示溶液pH=7說明所加NaOH略少，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，因此B不正確；C中點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，此時(shí)溶液顯堿性，溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，即C選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；當(dāng)向溶液中加入少量NaOH時(shí)會(huì)出現(xiàn)D種情況，故D正確。答案：D通過上述幾例2010年高考題可