河南省羅山一中2016屆中考化學復習精選訓練 化學的綜合計算(含解析)

1、化學的綜合計算1某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判斷該有機物組成（ ）A. 只含有碳、氫兩種元素 B. 含碳、氫、氧三種元素C. 含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 D. 無法確定21.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A4.4克 B8.8克 C2.2克 D4.0克3經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.021023個分子具有下列定量關(guān)系：其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；在壓強為1.01105Pa和0時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為 個，含有的氧原子數(shù)為 個，在

2、壓強為1.01105Pa和0時其體積為 升。4常溫下，將160g某粗鹽樣品(含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和泥沙)溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為 （ ）A.73.1% B.76.3% C.36.6%D.31.6%5醫(yī)用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。測得某葡萄糖注射液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則該注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.50% B.40% C.30% D.20%6將一定量的苯（化學式為C6H6，相對分子質(zhì)量為78）在有限量的空氣中快速不完全燃

3、燒，產(chǎn)生大量的黑煙，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為19g，沒有其他生成物。4種生成物中水為5.4g，固態(tài)的碳為3.6g。則上述過程中產(chǎn)生的一氧化碳的質(zhì)量為（ ）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g7向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質(zhì)量8小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（ ）AFe3O4和Fe2O3 BFe3O4和FeO CFe3O4和Fe DFe3O4、FeO和Fe9某物質(zhì)的充分燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O

4、，為了確定該物質(zhì)的元素組成，某小組設(shè)計了如下圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）。稱取084g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重108 g，E裝置增重264 g。則下列推斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定含有C、H元素，沒有氧元素B該物質(zhì)一定含有C、H、O元素C用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B更有利于實驗的進行D氧化銅的有無對實驗結(jié)果沒有影響10在一個密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（ ）A無論甲、丙的待測值為多少，甲、丙一定都是反應物B如果丙的待測值為0，則只有乙、丁是生成物C如果丙的待測值為10，

5、則該反應為分解反應D如果甲的待測值為0，則參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為2:511質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法?，F(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氣體可能是CO2和O2的混合物B氣體可能是CO和CO2的混合物C氣體組成有4種情況D若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:412硝酸銨是一種常見的氮肥。不純的硝酸銨(NH4NO3)樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36，則此硝酸銨(NH4NO3)中混入的一種雜質(zhì)是（ ） ANH4HCO3 B(NH4)2SO4 CCO(NH2)2 DNH4Cl13有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得

6、其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、11.1g B、22.2g C、14.8g D、20g14取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A0.8g B1.6g C3.2g D6.4g15將一定質(zhì)量的含鈣元素質(zhì)量分數(shù)為32%的石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應）高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為22.8g，再向該固體中加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸2OOg，則煅燒石灰石樣品的過程中共生

7、成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A2.2g B4.4g C8.8g D13.2g16現(xiàn)有MgO和Mg(OH)2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為73%的稀鹽酸恰好完全反應，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（ ）A12g B12g C48g D24g17某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ）A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g18相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要O2的質(zhì)量 （ ） ACO最多，H2最少 BH2最

8、多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少19下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是 ；（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g；（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。20（9分）查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應：CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水。某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應)用濃硫酸干燥所得氣體用過量NaOH溶液吸收CO2根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝

9、置如下圖所示：(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是 。(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經(jīng)過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗。當A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學應該 。(3)下列情況一定不會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是 （填序號）：A實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣B讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶C裝置C右端導管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置D實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳氣體

10、E用經(jīng)過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗(4)將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ：(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）21(15分）興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制備鐵紅（Fe2O3) 的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。一、鐵紅制備的流程圖分析（1）寫出焙燒中CO與Fe203反應的化學方程式_ 。（2）實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯

11、、玻璃棒和_ (填儀器名稱）（3）你認為對氣體C最佳的處理方法是_ 。A冷卻后排入空氣 B燃燒后排放C再通入反應爐（4）反應1的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是_ 。（5）反應2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。洗滌干燥得到K2S04晶體時，可選用下列_ (填字母）洗滌劑；AKCl的飽和溶液 B水 CK2S04的飽和溶液為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_ (選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。AAgN03溶液 B過量的BaCl2溶液 C過量的Ba(N03)2溶液 二、鐵紅的性質(zhì)實驗 【問題討論】

12、【資料1】草酸晶體（H2C2043H20)在濃H2S04作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O C02+C0+4H20（6）實驗前應先_ 。（7）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是_ 、_ (填字母編號）。A濃硫酸 B澄清的石灰水 C氫氧化鈉溶液（8）C裝置的作用是 。【數(shù)據(jù)分析與計算】用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe2O3)和CO進行熱反應分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量反應溫度的關(guān)系如下圖?！举Y料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。（9）800以上時，管內(nèi)固體成分的化

13、學式為 ；（10）寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?64g時反應的化學方程式_ ?！緦嶒炘u價】請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 。22（7分）溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題：資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分數(shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如下表所示：溫度/10203040506070溶解度/g2132466486110138（1）農(nóng)業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補充氮和鉀元素。硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是_。（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。（填字母序號） 中盛的一定是飽和溶液。使B

14、燒杯的溶液升溫至50時，溶液的質(zhì)量為 g。采用一種方法使A中的固體恰好溶解。對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是 （填字母序號）。a溶劑質(zhì)量可能相等b溶質(zhì)質(zhì)量可能相等c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能有相等的d燒杯A中的溶液質(zhì)量分數(shù)可能最大（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產(chǎn)品氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應的主要流程如下：實際生產(chǎn)中，在一定溫度下，配制100t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質(zhì)量為 t。以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。亞硫酸氫鈉（NaHSO3）中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 %（計算結(jié)果精確到0.1%）。23某氫氧化鈣粉末中含有碳

15、酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 、 （填化學式）；（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）24（8分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。6參考答案1B【解析】試題分析：此有機物燃燒得到二氧化碳和水，說明該有機物一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，8.8g CO2中含碳元素的質(zhì)

16、量為，5.4 H2O中含有氧元素的質(zhì)量為，碳元素和氫元素的質(zhì)量總和為0.6g+2,.4g=3g，說明4.6g有機物中除了碳、氫元素以外還含有氧元素，所以此有機物含碳、氫、氧三種元素?？键c：物質(zhì)組成的確定點評：利用化學反應判斷物質(zhì)組成的題目屬于中考?？嫉闹R點，通常在探究題中出現(xiàn)，考察基礎(chǔ)知識和化學實驗思想，注意仔細審題。2A【解析】試題分析：3.6克水中氫元素的質(zhì)量為3.6g（100%）=0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物中氫元素的質(zhì)量為0.4g，因此化合物中碳元素的質(zhì)量為1.6g0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.2g（100%）=4.4g

17、，故A項正確。考點：本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質(zhì)量計算。3 3.011023 ， 6.021023 ， 11.2 ?！窘馕觥吭囶}分析：有題干敘述可知64二氧化硫中含有，6.021023個分子，在壓強為1.01105Pa和0時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為3.011023個；因為1分子的二氧化硫中含有2個氧原子，所以含有氧原子數(shù)為6.021023個，在壓強為1.01105Pa和0時其體積為11.2升?？键c：氣體的質(zhì)量與所含微粒的個數(shù)和體積之間的關(guān)系4A【解析】試題分析：鎂元素1.2g，則和它對應的氯離子的質(zhì)量為，鈣元素2g，則和它對應的氯離子的質(zhì)量為，

18、則則和鈉離子對應的氯離子的質(zhì)量為，鈉離子質(zhì)量為23g，氯化鈉的質(zhì)量為35.5g+23g=58.5g，對應的粗鹽中氯化鈉的含量為，因為泥沙不足三克，所以氯化鈉含量大于73.1%.考點：物質(zhì)組成的確定點評：本題有一定的難度，由質(zhì)量分數(shù)的定義逐步確定溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，注意細心計算即可。5A【解析】試題分析：計算注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要知道注射液的質(zhì)量和注射液中溶質(zhì)葡萄糖的質(zhì)量；可采取假設(shè)注射液的質(zhì)量，利用注射液中碳元素即葡萄糖中的碳元素的關(guān)系，計算出注射液中溶質(zhì)葡萄糖的質(zhì)量，從而計算出注射液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。假設(shè)注射液的質(zhì)量為m，則注射液中碳元素的質(zhì)量=m20%=0.2m含0.2m碳元素的葡萄糖的質(zhì)

19、量=0.2m100%=0.5m則該注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=50%，故選A考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，化合物中某元素的質(zhì)量計算，混合物中某元素的質(zhì)量計算點評：混合物中C元素的質(zhì)量就是化合物葡萄糖中C元素的質(zhì)量，這二者的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，容易混淆，需要特別注意6B【解析】試題分析：苯的化學式為C6H6得到C和氫元素的質(zhì)量之比是=12：1，生成物中水為5.4g，所以苯中氫元素的質(zhì)量為=5.4克（218）=0.6克，所以苯中碳元素的質(zhì)量為7.2克，生成的一氧化碳、二氧化碳的質(zhì)量為19克-5.4克-3.6克=10克，且二者中含有的碳元素的質(zhì)量=7.2克-3.6克=3.6克，設(shè)產(chǎn)生的一

20、氧化碳的質(zhì)量為X，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為（10-X），一氧化碳中碳元素的質(zhì)量=X（1228），二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=（10-X）（1244），X（1228）+（10-X）（1244）=36克，解得X=5.6克，故選B考點：元素的質(zhì)量的計算 質(zhì)量守恒定律710g 【解析】 試題分析：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x則：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反應消耗的碳酸鈣的質(zhì)量10g 考點：根據(jù)化學反應方程式的計算 8A【解析】試題分析：Fe3O4可以變形為，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為56: ，F(xiàn)e2O3可變形為，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

21、為56:24，F(xiàn)eO中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為56:16。5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體，則鐵元素質(zhì)量相等時固體中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為5.6：(7.8-5.6)=56：22，綜上所述，F(xiàn)e3O4中氧元素的含量低于固體，F(xiàn)e2O3氧含量高于固體，F(xiàn)eO中氧元素含量低于固體氧含量，所以Fe3O4和Fe2O3混合物有可能達到固體中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固體中氧元素的含量?？键c：化學式的計算點評：本題需要一定的計算技巧，需要運動極限的思維方式，近幾年中考題中較少出現(xiàn)，但應掌握這種計算方法。9B【解析】試題分析：該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化

22、學反應前后元素的種類不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，D裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g，其中含有的氫元素的質(zhì)量為：1.08g218 100%=0.12g；E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，其中碳元素的質(zhì)量為：2.64g1244 100%=0.72g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的質(zhì)量不變，故水中的氫元素的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與該物質(zhì)中含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量相等，所以題給物質(zhì)含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量為：0.12g+0.72g=0.84g1.8g，所以在該物質(zhì)中還含有氧元素，A錯誤，B正確； 由于空氣

23、中含有二氧化碳，對實驗結(jié)果有影響，C錯誤；D中如果待測物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應，所以氧化銅的有無對實驗結(jié)果有影響，D錯誤。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律的應用10C【解析】A、無論甲、丙的待測值為多少，甲、丙一定都是反應物，說法錯誤，可能為分解反應，一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，或一種為催化劑或沒有參與反應，故A錯誤；B、如果丙的待測值為0，則只有乙、丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，30（19-10）+（16-5），故B錯誤；C、如果丙的待測值為10，則該反應為分解反應，則30-10=（19-10）+（16-5），故C正確；D、如果甲的待測值為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則丙的質(zhì)

24、量為：（19-10）+（16-5）=20，而20-12=8克，則參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為12：8=4：3，故D錯誤故選C11D【解析】試題分析：現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素，A氣體如果是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8g，二氧化碳質(zhì)量就為11g，所以就不存在氧氣了，B中如果是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假設(shè)全部是一氧化碳，則氧元素質(zhì)量為4g，全部是二氧化碳，氧元素質(zhì)量為8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的質(zhì)量就會小于8g，所以不可能C中含有碳元素和氧元素的氣體有一氧化碳和二氧化碳，以及氧氣，可能有三種情況，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧

25、氣，3、一氧化碳、二氧化碳和氧氣，D若氣體由三物質(zhì)組成，則為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，其中一氧化碳和氧氣質(zhì)量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意數(shù)，故選D考點：質(zhì)量法，極限計算12C【解析】通過計算硝酸銨(NH4NO3)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，36%35%， 則說明樣品中混入的雜質(zhì)含氮量要大于36%，則NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2 、NH4Cl含氮元素的質(zhì)量分數(shù)分別為17.7%、21.2%、46.7%、25.2%，只有CO(NH2)2 含氮量大于36% ，故答案為C。13B【解析】設(shè)溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為xCaCaCl240 11

26、116g50% x40 111 =16g50% x 解得x=22.2g故選B14B【解析】試題分析：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水的關(guān)系式為H2SO4H2O，設(shè)生成水的質(zhì)量為x，則H2SO4H2O98 189.8g xx=1.8g所以水中氧元素的

27、質(zhì)量為：1.8g=1.6g分析所給的選項可以知道選項B是正確的考點：根據(jù)化學反應方程式的計算15A【解析】試題分析：設(shè)樣品的總質(zhì)量為x，那么樣品中鈣元素的質(zhì)量為32%x，碳酸鈣的質(zhì)量=32%x40%=0.8x；該反應中消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=200g7.3%=14.6g；鹽酸中氯元素的質(zhì)量=14.6g35.536.5g=14.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應元素的質(zhì)量不變，故生成的氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為14.2g，那么氯化鈣的質(zhì)量=14.2g71111 =22.2g，那么鈣元素的質(zhì)量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸鈣的質(zhì)量=0.825g=20g。則煅燒過程中生成的

28、二氧化碳的質(zhì)量=25g-22.8g=2.2g，故選A?？键c：質(zhì)量守恒定律的應用16D【解析】試題分析：該過程中發(fā)生了兩個反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ， MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。根據(jù)MgO和Mg(OH)2組成的固體混合物共5g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為73的稀鹽酸，恰好完全反應，得到105g不飽和溶液。說明得到的105克不飽和溶液是氯化鎂溶液，則有如下關(guān)系：氯化氫的質(zhì)量為100g73%=73g。設(shè)混合物中鎂元素的質(zhì)量為x2HClMgCl2 Mg73 2473g x73:24=73g:xx=24g故選D?？键c：質(zhì)量守恒定律的應用17B【解析】試題

29、分析：根據(jù)反應的結(jié)果看，最后都是得到了氯化鉀，其中的氯元素的質(zhì)量=10014.6%35.536.5100%=14.635.536.5；氯化鉀中氯元素的質(zhì)量等于氯化氫中的氯元素，所以設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為X，則X35.574.5100%=14.635.536.5 求得X=29.8克。故選B.考點：元素的質(zhì)量的計算18C【解析】試題分析：解：假定質(zhì)量都1克，設(shè)和氫氣反應的氧氣的質(zhì)量是X，和甲烷反應的氧氣的質(zhì)量是Y，和一氧化碳反應的氧氣的質(zhì)量是Z。2H2+O22H2O4 321克X4：321：x得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克Y16：64=1：y得：Y=4克2CO+O22CO256

30、 321克 Z56：32=1：z得：Z=0.57克故選C?？键c：根據(jù)化學反應方程式的計算。點評：這個題首先要假設(shè)質(zhì)量的大小，一般假設(shè)為1克，目的是方便計算。19(1)攪拌(防止局部過熱而引起液體飛濺) （2）184 （3） Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2（其他答案合理也可）【解析】（1）稀釋濃硫酸時要用玻璃棒不停的攪拌，以防止溶液局部過熱而引起液體飛濺，濃硫酸具有很強的腐蝕性；（2）10mL1.84g/cm398%9.8%=184g；(3)活潑的金屬可以與酸反應生成氫氣，如鋅、鎂、鐵、鋁等。20【解析】本題考查的是實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，根據(jù)化學反應

31、方程式的計算。（1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應裝置來進行解答，在實驗室中制取二氧化碳氣體不需要加熱，所以根據(jù)所給的儀器可以知道還缺少導管和鐵架臺；（2）當A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，可能是裝置的氣密性不好，所以為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學應該檢查裝置，然后重新稱量礦樣，重做實驗；（3）A、氮氣不能和氫氧化鈉反應，所以不會影響二氧化碳的吸收，故不會影響實驗結(jié)果；B、讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶，會影響二氧化碳的干燥和吸收從而影響實驗結(jié)果；C、裝置C右端導管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置，沒有接觸到氫氧化鈉溶液，且能吸收空氣中的水和二氧化碳

32、，避免干擾，所以不能影響實驗結(jié)果；D、實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳氣體，說明二氧化碳沒有完全被吸收，所以會影響實驗結(jié)果；E、物質(zhì)間的接觸面積越大，反應越充分，所以用塊狀的石灰石，可能會導致一部分碳酸鈣不能完全反應，故會影響實驗結(jié)果；故選AC；（4）物質(zhì)間的接觸面積越大，反應越充分，所以將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳；（5）氫氧化鈉溶液溶液增加了3.6g，即生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為3.6g；設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.6g100/44 =x/3.6g 解得：x=8.1

33、8g所以該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：8.18g/10g 100%=81.8%答：該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為81.8%。21（1）Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 （2）漏斗 （3）C （4）防止碳酸氫銨受熱分解 （5）常溫下K2S04的溶解度?。ㄒ馑枷嘟o分) C、C、A （6）檢查裝置氣密性 （7）C、A （8）檢驗二氧化碳是否被除盡（意思相近均給分） (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【實驗評價】缺少尾氣處理裝置（意思相近均給分）【解析】 試題分析：一、鐵紅制備的流程圖分析（1）寫出焙燒中CO與Fe203反應的化學方程式Fe203+3C0高溫2Fe+3C

34、02 ；（2）實驗室完成操作1，為過濾故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）認為對氣體C為一氧化碳氣體，故最佳的處理方法是再通入反應爐C；（4）反應1的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；（5）反應2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2S04的溶解度??；洗滌干燥得到K2S04晶體時，為減小硫酸鉀的損失，故可選用K2S04的飽和溶液；為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷；二、鐵紅的性質(zhì)實驗；（6）實驗前應先檢查裝置氣密性；（7）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸