上海市十二校2014屆高三12月聯(lián)考-化學(xué)

1、 上海市十二校2014屆高三12月聯(lián)考化 學(xué) 試 題命題人： 姚雪 學(xué)校：曙光中學(xué)審題人：沈靜華 學(xué)校：朱家角中學(xué)；審題人：張中林 學(xué)校：嘉定二中考生注意：1本試卷分為第卷（122題）和第卷（2356題）兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本試卷第一卷寫(xiě)在答題卡上，第二卷寫(xiě)在答題卷上。請(qǐng)考生在答題卷上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等信息。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108，N-17第I卷（選擇題，共66分）一、單選題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)

2、1、石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞，這是由于石墨（ ） A有放射性 B.能導(dǎo)電 C.易燃、易爆 D.有劇毒2、對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）A B C1s22s22p6 DK+ 3、下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是（ ）A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦4、有關(guān)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）A汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離C乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和

3、苯能從石油分餾得到5、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的有（ ） 白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；同素異形體之間的互變； 福爾馬林用來(lái)浸制標(biāo)本；氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電；蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；同分異構(gòu)體之間的互變 A3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6、84消毒液的pH為10.2，可采用的適宜測(cè)定方法是（ ） A使用廣泛pH試紙 B使用精密pH試紙 C使用pH計(jì) D以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，44

4、 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA8、下列變化過(guò)程放熱的是（ ）AH2O(l)H2O(g) B2HI(g)H2(g)I2(g)+QQ14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 9、實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）。若用此裝置模擬工業(yè)制氯化

5、氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（ ） 選項(xiàng)溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H210、把過(guò)量的CO2分別通入下列溶液：Ca(NO3)2 溶液 溶有氨的CaCl2 溶液 苯酚鈉的稀溶液 溶有大量氨的飽和食鹽水，最終能看到白色沉淀的有（ ）A只有 B C D11、兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ） A產(chǎn)生氣體體積 =B中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH - 4e 2H2O+O2

6、 中負(fù)極：2H+2eH2D溶液的pH變化：減小，增大12、橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A可使酸性 KMnO4 溶液褪色B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗4704L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴13、下列敘述：非金屬元素的單質(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q；M原子比Q原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比Q跟H2容易的多；氫化物水溶液的酸性HmMHnQ;氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOxHnQOy;熔點(diǎn)：MQ；金屬鍵MQ。能說(shuō)明

7、非金屬元素M比非金屬元素Q強(qiáng)的是（ ）A B. C. D. 14、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. X的非金屬性比Y的強(qiáng)B. X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)C. Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. 某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-15、某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶于水得無(wú)色溶液，加入足量的AgNO

8、3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（ ） A一定無(wú)Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl C一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl16、將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L1·S1B達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大C此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2D

9、達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I-和Br-B. DE段表示n (Fe2+)的 變化情況C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2D當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屆一指的超

10、硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是（ ）A氮化碳屬于分子晶體B氮化碳的分了式為C3N4C該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連19、下列AD四組反應(yīng)中，和可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）選項(xiàng)A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中將0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液

11、中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中20、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示，t1時(shí)刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)速率隨時(shí)間 的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時(shí)刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（ ）0.10.3ctt2t100.120.22c(A)c(C)c(B)甲乙t4t3vtt2t1v逆v正t5t6v正v逆At4 時(shí)刻是增大容器的體積 BB的起始濃度為0.06mol/LCt1、t3、t6時(shí)刻相比， A物質(zhì)的量最大的是t6時(shí)刻D該可逆反應(yīng)的方程式為：

12、3A(g) B(g)+2C(g)21、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān) 系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2)>c(OH¯)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其 溶液中水的電離程度比純水的大CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增

13、大也可能減小22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L鹽酸溶液中，產(chǎn)生b gH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氫氧化鈉溶液中，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）Ad=a+17b B. C1=C2V2/V1 C. 鋁為（24b-a）/9 mol D. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-2 b） mol第卷（共84分）四、（本題共8分）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常

14、溫下呈氣態(tài)DD原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族23、A元素在周期表中的位置為_(kāi)。24、B原子核外電子云有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。25、F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_。26、有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)

15、為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))_。五、（本題共8分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。27、NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。利用反應(yīng)6NO28NH3 7N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。28、已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)O2(g) 2NO2(g)+ 113.0 kJ則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)+Q的Q_kJ。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

16、平衡狀態(tài)的是_ _。A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K_ _。29、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)+Q。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)Q_0(填“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_ _。六、（本題共8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。30、一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3

17、COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)，寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式_ _；31、土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_，加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；32、常溫下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示

18、?；卮鹣铝袉?wèn)題：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)；已知在25時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×104 mol·L1，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí)，溶液的pH_。七、（本題共12分）某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響制氣效率）已知：ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59，沸點(diǎn)11.0草酸是酸性強(qiáng)于醋

19、酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。33、配平制備ClO2的化學(xué)方程式： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO234、A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_，B裝置的作用是_。35、C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是 _ 。36、小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。提出合理假設(shè)

20、假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3： 。基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol·L1 H2SO4、0.1 mol·L1 HCl、0.01 mol·L1 KMnO4、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入 。 步驟2： 。 八、（本題共12分）某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：TiO

21、SO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42；TiOSO4 水解的反應(yīng)為：TiOSO4 +(x+1)H2O TiO2 xH2O+H2SO4。請(qǐng)回答：37、步驟所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 。38、步驟硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。39、步驟的離子方程式是 。40、已知：FeCO3（S） Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟生成乳酸亞鐵的原因 。41、實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測(cè)定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)

22、量分?jǐn)?shù)，取步驟中所得FeSO4·7H2O晶體樣品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示） 。九、（本題共10分）化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用?；衔镆部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成：42、化合物的分子式為_(kāi) _，中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 。43、化合物的合成方法為：合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為11，生成物A呈酸性，則其名稱是 。一定條件下，肉

23、桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為_(kāi)(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。44、反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）?；衔锖头磻?yīng)還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _。45、下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是 （不定項(xiàng)選擇，填字母）。A分子中有三個(gè)苯環(huán) B能發(fā)生水解反應(yīng) C使酸性KMnO4溶液褪色 D與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)十、（本題共12分）電子儀表部件常用的一種高分子材料DAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： X為未知部分的結(jié)構(gòu)，各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化:試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：已知： 46、A是一種脂肪烴，A生成B的反應(yīng)類型是_。47、B的官能團(tuán)的名稱是 ，B生成C的的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。48、D的分子式是C8H8O3 ，

24、分子內(nèi)所有碳原子共平面，D在一定條件下可以生成五元環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。49、E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 。50、寫(xiě)出DAP單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。51、F有多種同分異構(gòu)體。符合下列要求的同分異構(gòu)體共有_ 種，寫(xiě)出其中任意2種：_ 。屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫52、G在一定條件下合成高分子化合物N的化學(xué)方程式是_ _ 。 十一、（本題共14分）以下涉及的物質(zhì)中A、B、C都是化合物；請(qǐng)注意各小題之間可能有的聯(lián)系。53、 一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B

25、氣體的密度為0.76g/L，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%，其余是氫。試求B的分子式 。54、 25、101.3KPa時(shí)，氣體摩爾體積為24.5L/mol. 該狀況下，1體積水（密度為1 g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（溶液中的溶質(zhì)以B計(jì)量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol /L（保留2位小數(shù)）。 55、在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D（可不考慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用）。在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時(shí)進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)

26、驗(yàn)次數(shù)B與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L）第一次1.0 1.35第二次 1.21.25第三次2.01.04第四次2.2 則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為 %；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 （保留2位小數(shù)）。56、將9.80g NH4Br跟過(guò)量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物C，則C的化學(xué)式為 ；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學(xué)式 。參考答案題號(hào)12345答案BDCBD題號(hào)67891011121314151617答案CDDDADDACCCD題號(hào)1819202122答案CDBADACCD四、（本題共8分，每空一分）23、第四周期第族

27、 24、4，Mg3N2 25、分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(利用加其他催化劑、漂白劑和氧化性等其他方法合理可給分)堿4NH33O22N26H2O(答案不唯一，合理即可)26、Al3e4OHAlO2-2H2O五、（本題共8分，29題第二空2分，其余每空一分）27、3NO2H2O2HNO3NO 6.7228、41.8 B 2.67或29、 在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失六、（本題共8分，每空一分）30、不變， c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)31、COH2O HCOOHNa2CO3CaSO4·2H2OCaCO3Na2SO4