化學(xué)選修4魯科版3.2 電解質(zhì)的電離 鹽類的水解同步教案3

1、第二節(jié) 電解質(zhì)的電離 鹽類的水解教學(xué)目標(biāo):1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。 2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問：1、(1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明. 2、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎 ？PH值相同嗎？為什么？是什么原因造成的？設(shè)問：弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，存在弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個(gè)可逆過程， 那么？弱電解質(zhì)電離平衡是怎樣建立的呢？一、 弱電解質(zhì)電離平衡

2、1、 弱電解質(zhì)電離平衡過程的建立 利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況 vt電離分子化平衡上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。 討論 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水平衡移動(dòng)方向 右 左 左 右 教師影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？討論 2、影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增

3、大。 溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。 （2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減?。?電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？3、電離平衡常數(shù) 一元弱酸電離平衡常數(shù)： （1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化

4、，而與濃度無關(guān)。 （2）K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。提問：當(dāng)溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7 c(H+) 7 c(H+) c(OH-) 酸性，常溫下，pH 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？ 講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)探究：取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量NaCl

5、，溶于水，找一名同學(xué)測一下pH值。注：對(duì)于可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：CH3COONa 堿性 NH4Cl 酸性 NaCl 中性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？二、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CH3COONa CH3COO-

6、+ Na+引導(dǎo)： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書： H2O H+ + OH-講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO- + H+ CH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-說明：鹽類

7、水解方程式書寫注意點(diǎn)（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“”和“”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1、鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子

8、跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說明：（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。（3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 鹽溶液組成分類酸堿性 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液

9、(NH4)2SO4溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液三、鹽類水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：對(duì)于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。過渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論為什么N

10、H4Cl水溶液呈酸性？總結(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯

11、中性。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解四、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量

12、鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？討論：Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁了