化學(xué)必修ⅰ人教新課標1.1混合物的分離和提純—過濾和蒸發(fā)課時作業(yè)

1、課時作業(yè)2混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個選項符合題意)1關(guān)于分離和提純，下列說法正確的是()A分離就是提純，只是不同說法B將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純C提純必須進行分離D分離是提純方法的一種答案：C解析：分離是將混合物分開的過程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過分離的方法提取純物質(zhì)的過程。2欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過量鹽酸DC

2、O2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)答案：B解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯誤；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C正確；2CuO22CuO，D正確。3某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是()A溶解、加適量BaCl2溶液、過濾B溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾D溶解、加適量鹽酸、加熱答案：C解析：NaOH固體因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)Na2CO3，除去雜質(zhì)Na2CO3但又不能引進新的雜質(zhì)，故選加適量Ca(

3、OH)2溶液，然后過濾，C項正確。4下列做法不正確的是()A給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，液體不超過容積的B蒸發(fā)的過程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C過濾時，為了加快速度，可用玻璃棒在濾紙上攪拌D過濾時，若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過濾至溶液澄清答案：BC解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過濾及應(yīng)注意的問題。解此類題目除了強化記憶外，在練習(xí)操作實驗時要嚴格規(guī)范。A、D為正確操作；B蒸發(fā)中加熱到有大量固體析出時，停止加熱利用余熱蒸干；過濾時，不能用玻璃棒在濾紙上攪拌，為加快速度，可采用抽濾等其它措施。5從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸

4、發(fā)、加熱B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D溶解、洗滌、過濾、加熱答案：B解析：實驗室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過濾的方法進行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應(yīng)將過濾后的二氧化錳進行洗滌，然后加熱烘干除去水分。6下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是()A用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗答案：A解析：蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發(fā)時邊

5、加熱邊攪動，是為了防止局部溫度過高造成液體飛濺，但應(yīng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時即停止加熱，用余熱蒸干，B錯；熱的蒸發(fā)皿不能用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾持，且熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，容易燙壞實驗臺，C錯誤；灼熱的蒸發(fā)皿驟冷易炸裂，D錯誤。7在實驗室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是()A水、硝酸銀溶液、稀硝酸B水、氫氧化鉀溶液、硫酸C水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D水、氫氧化鉀溶液、鹽酸答案：D解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易行，不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變原物質(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第

6、一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽離子，然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，只能用鹽酸來實現(xiàn)，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應(yīng)的固體。8對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是()A當(dāng)加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液

7、，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2D加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO答案：A解析：A項中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有SO、SO、CO、PO、Ag等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有SO，也可能只含有SO，還可能既含有SO又含有SO，所以B項判斷不正確；C項中加

8、入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO是片面的，D項不正確。9提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為()A加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸B加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸答案：D解析：雜質(zhì)離子為Ba2，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，需用鉀鹽，可選用K

9、2CO3溶液，過量的K2CO3滴加適量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，則在后續(xù)步驟中無法除去過量的K2SO4。10下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是()A溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌答案：C解析：A項中，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應(yīng)盡量少加水，避免蒸發(fā)時困難；B項中，該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，利用水分的揮發(fā)；D項中，用大量水洗滌會造成食鹽過多損失。11甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中

10、的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸BBaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3CNa2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3答案：A解析：認真分析實驗方案，乙分別與甲、乙、丙、丁反應(yīng)的現(xiàn)象，其中乙與甲、丙反應(yīng)的現(xiàn)象為沉淀，與丁反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，故乙為Na2CO3，丁為鹽酸，A項正確。12有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4，如果不用其它任何試劑，用最簡單的方法

11、將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()ABC D答案：AB解析：依據(jù)溶液顏色可判斷出CuSO4，然后將CuSO4分別滴加到其它溶液中，鑒別出Ba(NO3)2、NaOH，然后利用Ba(NO3)2鑒別出Na2SO4，剩余溶液即為KCl。二、非選擇題(共52分)13(10分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。a加適量鹽酸、過濾b加適量水、過濾、蒸發(fā)c加適量水、過濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣

12、 ()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ()答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。14(10分)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。探究一：

13、這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有_；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有_。實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：稱取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體；稱量實驗中得到的某種固體。(2)步驟中都使用到的儀器

14、是_；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_ _，在步驟的目的是_ _。(3)步驟中加入的試劑是_；步驟中進行的“某一操作”是_，目的是_ _。(4)步驟中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？_，你不選擇另一種固體的理由是_。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液體受熱均勻，防止液體濺出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗Mg2，加入Na2CO3溶液是為了檢驗Ca2。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)等操作過程

15、中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。(3)粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2，加入過量的Na2CO3溶液后進行過濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。(4)由于在步驟中加入過量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多。15(10分)為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如下圖所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學(xué)式是_。(2)加入過量氯化

16、鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是_。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題；此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為_(用化學(xué)式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案；將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：(1)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：若用CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會留下NaCl和

17、HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得純NaCl。16(11分)根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項的代碼)。 A.左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進行第步操作時，有可能要重復(fù)進行，這是由于_ _。(4)在進行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等。答案：(1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響