江西省吉安縣二中2013屆高三第一次月考-化學

1、高三年級第一次月考化學試卷命題：廖慧萍 審題：許家藹注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間100分鐘。2.本試卷分為試卷I和試卷II兩部分，試卷I為選擇題，共48分。試卷II為非選擇題，共52分。3.可能用到的相對原子質(zhì)量為：C：12 N:14 O：16 H:1 K:39 Mg:24 Cu:64 Al:27 S： 32 Cl:35.5第I卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）。1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是：A今夏我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨。B新能源汽車的推廣與使用

2、有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生。C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”。D華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖主要成分是高純度的單質(zhì)硅。2下列關于環(huán)境問題的說法正確的是：A燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致污水污染3將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是：A飽和石灰水 BBaCl2溶液C漂白粉溶液 DBa（NO3）2溶液來源:4下列敘述正確的是 （ ）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B陽離子只有氧化性，陰離子

3、只有還原性C失電子多的還原劑，還原性強 D得電子能力強的物質(zhì)，氧化性強5向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)molABCD6下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是：AA BA CA DA7下列說法中正確的是：ANa2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為11B石墨晶體中C原子數(shù)與CC共價鍵數(shù)比11C等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個數(shù)比為11DNa2CO3溶液中Na+與CO32離子數(shù)目比為218下列離子方程式正確的是：A若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其

4、離子方程式為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO9加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：AK+、I-、 B、Fe2+、Cl-、CCa2+、Mg2+、 DNa+、Cl-、 10下列說法正確的是：A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒1

5、1 Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是：A三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al12設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：A標準狀況下，1 mol SO3 體積約為22.4 LB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NADV L C O和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA13將銅和鎂的合金完全溶于濃HN

6、O3溶液中，若反應中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標準狀況，下同）NO2氣體和0.336 L N2O4氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為：來源:A2.7g B4.6gC8.2g D無法計算14下列試驗中，所選裝置不合理的是A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B 用CC14提取碘水中的碘，選C 用FeC12溶液吸收C12選D 粗鹽提純，選和15化學與數(shù)學有密切的聯(lián)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中錯誤的是：A鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式BAlCl3溶液中滴加N

7、aOH溶液后Al元素的存在形式C分散系的分類DCO2通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物 16將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為：A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/2 第卷 非選擇題（共52分）17（8分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反應的化學方程

8、式。（2）此反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性（4）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉移電子的數(shù)目為 。18（12分）物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）：試回答：  （1）寫出C、D和H的化學式：        C：       &

9、#160;    ；D：            ；H：             。  （2）寫出反應的化學方程式：                 &

10、#160;                                                 &

11、#160;                                                   

12、;                                                  

13、0;                                       19 (12分)鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（

14、1）沉淀 A、B的成分分別是 、 ；（2）步驟中的試劑a是 ；（3）試寫出步驟中發(fā)生反應的離子方式 ；（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mL該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是： ； 。20.（10分）某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。 已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。 例如：PdCl2COH2OPdCO22HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問

15、題： （1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是 ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是 （填寫“”、“”或“”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是 溶液，裝置C中應盛放的試劑是 。 （2）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題： 若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 。 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二

16、氧化碳反應的化學方程式是 。21（10分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混

17、合氣體，反應方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。

18、測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。姓名班級學號高三年級第一次月考化學答卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題共52分）17（8分）（1）完成并配平上述反應的化學方程式 C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （2） ， 。（3） （填選項編號）（4） 。18(12分)（1）  C：        

19、60;   ；D：            ；H：             。  （2）寫出反應的化學方程式：                  

20、60;                                                  &#

21、160;                                                  &

22、#160;