高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題1、下列說法中正確的是（A）摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 （B）10g氟化氫含有0.5molHF分子（C）2g氫氣的體積約是22.4L （D）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（A）常溫常壓下，11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA（B）9g水所含有的電子數(shù)目為0.5NA（C）1mol氯分子被還原成氯離子時(shí)得到的電子數(shù)目為NA（D）0.1mol甲烷含有的質(zhì)子數(shù)目為NA3、已知：2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）+571.6kJ，下列敘述正確的是（A）2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6

2、kJ（B）2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，吸收熱量571.6kJ（C）2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJ（D）2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出熱量571.6kJ4、用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應(yīng)完全時(shí)，消耗燒堿溶液的體積分別為aL、bL、cL，則a、b、c的數(shù)值關(guān)系是（A）a=b=c （B）a=b/2=c（C）a=2b=c （D）a¹b¹c5、在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na

3、+的物質(zhì)的量濃度為（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L6、下列各組氣體混合后，得到的混合氣體的平均式量可能為40的是1（A）CO2和CO （B）SO2和CO2 （C）N2和CO （D）N2和O27、設(shè)無水硫酸銅和膽礬在某溫度下的溶解度分別為S1g和S2g。在該溫度下，100g水中分別溶解S1g無水硫酸銅和S2g膽礬，下列情況正確的是（A）兩種溶液質(zhì)量相等 （B）S1>S2（C）兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等 （D）兩種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等8、在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體

4、中CO與H2的體積比為（A）1：1 （B）1：2 （C）2：1 （D）任意比9、VL氯化鎂溶液和VL氯化鈉溶液混合后，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是（A）均為0.3mol/L （B）分別為0.1mol/L和0.4mol/L（C）分別為0.1mol/L和0.2mol/L （D）均為0.6mol/L*10、由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（A）鎂和鐵 （B）鈉和鐵 （C）鈉和鋁 （D）鐵和銅*11、若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧

5、化碳的物質(zhì)的量之比是（A）1：3 （B）3：1 （C）2：1 （D）1：2*12、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-離子，從該溶液中取出v/2mL，并稀釋至2vmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（A） （B）（C） （D）2二、填空題D13、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，其中含NaOH的質(zhì)量為 。該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成正鹽。*14、一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2RNO3 2R

6、+2NO2­+O2­，結(jié)果得到21.6gR和6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），R的原子量是 。*15、已知某飽和溶液：（1）溶液的質(zhì)量ag（2）溶劑的質(zhì)量bg（3）溶液的體積VL（4）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量Mg/mol（5）溶質(zhì)的溶解度Sg（6）溶液的密度rg/cm3。試從上述數(shù)據(jù)中選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)，計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cmol/L，將有關(guān)數(shù)式填入下表：c=c=c=c=16、已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2­，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為 ，被氧化的Cl-為 mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

7、 個(gè)。D*17、為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需要 、 、 、 等儀器。（2）某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：坩堝坩堝+硫酸銅晶體坩堝+無水硫酸銅質(zhì)量11.8g15.8g14.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，4g硫酸銅晶體中含結(jié)晶水 g，由此計(jì)算出CuSO4·xH2O中x的值約為 （取整數(shù)）。3（3）精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差

8、可能是下列情況中的 造成的（用編號(hào)表示）。（A）加熱前坩堝不干燥（B）加熱時(shí)晶體有少量濺出坩堝（C）加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白（D）加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻。三、計(jì)算題18、取13.05g二氧化錳跟100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)。試計(jì)算：（1）可以生成氯氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（2）反應(yīng)后，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少（假設(shè)溶液的總體積不變）*19、A、B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為43：2組成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等。求A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量。檢測(cè)題答案：一、選擇題16 BDCBBA 712 CDBDBD二、填空題13、2mol/L 2mol/L 0.1mol/L 0.4g 10014、10815、