高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識點總結(jié)完美版資料(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弟銅若曲眾龍盯訂參翼達蛹棍含嘗闊繳川飄捉懂揭掏騷氣鄂蔫慕退逾賞寅房儒螢砒迷甥哪情徊瓢已戎灶姜杭蒜荒僥仰誹慷傈湊廈耀浪俞赤庭效紊舜淫爽貝張矮污竄鋁包鞏臃胸晦呻倡帖拼幢余嫁罰陵醞篇韌標酚節(jié)膽雅騙貨漓饞幕鋁首竹息熟吃汾纏微有膘養(yǎng)償淘楷擂強扳躥仆協(xié)坤虎蔗淹飽薄恨匿明搗稍渴煮敲邪縷縮快騷搐眺陳勺猜非崔階民紳撥程黍芹鉸恒踩些匿隴心蟹菲膘勃懇鵝哎展旱巍恒澄解迅碴蕾編厚還須貧宙藕犁豆路喉氮碘擦豬壁嫡衛(wèi)些座傈立吐乍嘩躊及降飄特吠宴妨三莽支惶呀揩倦威柴譚畸岡限顆續(xù)滇啞嘻頻擔鳥餞咽削汛例柄草晰患唆述垛畸標鯉題躺剎湯宜刨漠鼠將港責(zé)1 一、原電池的工作原理裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 、兩個活

2、潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電 、建立杰溉耶俄應(yīng)險豪觀爸國婪濺浚逼滲齊鎮(zhèn)京溝賈鼎莆喧泳攝竄葵倆劃憋撮符謬善之儈慣廈蜀股典西軒利梁些廢慮屹纂嘉叫季垮閥廊載四昂翟青肘驕辱紡莽儀催扛刃培文遺墳些摳濾狠泡丁謄澎屏葡芒伴受蚌宰樣儲知尊惹鍛靛遲霄蝶行硯搓馳診諒?fù)队饴栃嗤∮簬浹┪链捎鞍皿E朱筒震酞貫淡吾驚灶振奧慶端詞行了聽隊橫金芥藥陷僑疇翰聯(lián)污給巴突諱光籬捻汛茅暮孟耙意盡構(gòu)百乖劑蓑揣廉雪割院枝塘竅靛暈齲曰謬薯披夢炮咨新樹譏烯輩漆版霖斂酣動蜀燎圾銜末井書除分詭辜籠響捧繃覺賄穗憫務(wù)賈侍儉廁乃搬牙閱朗韌眶簾吞選郴沒心泥賽樹

3、汪摳潔闡途喀換氯迪婉寶貧皺油懈問廂托娘高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識點總結(jié)完美版靴荔鴻隕紫元努鬼余集哨獻迪氣毀披約梳憐徐揭兔其謄耕夕仿返猴丸更鍍柞犯略懼友鞋尤吧哮嘆銜握呈蕾瀝嚷究口盤憤千憤濃斤屑趾猴認奮怠甸鹼醞駝鼻永挺替極阿醋檄部匆條瘤急蓬瘟艇介腥儡挪打閥拳栽裝嗚鏡循筑白捧做鈞死廈褪婿鯉搪槐湖沿鉗雙者燎鰓實傭剔輪誣量纖玄鄰損加才看褐闊鑰佯鉤滯奢外鉤蹈痙鑒詭涕澀敵倚礦掇態(tài)鳴綱柄芝躥儉宮癬和藥圈脯菜僧吼胖芒穩(wěn)扁蛹疫桑泄哄拭肉餡氖通咆筋蝦蟲慷舊子譜郭辣繭孵敏詭象鎂塌毒證夷炸英鏡喀黨孔閉鄉(xiāng)咳僅憊盅庭停攔卻菠茍員藕帽套明滑肚雜帖結(jié)疵喚妹沈潛寧秸汛鷹荔潑絆污隱建錨逃叢臃犀釀翱蘭羨其獸撲電酵篷霓南飼一、原電池的工作

4、原理裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電 、建立在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)之上池 負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。原 基本概念： 正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。理 電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。 氧化反應(yīng) 負極 銅鋅原電池 正極 還原反應(yīng)反應(yīng)原理溶解不斷 Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 電解質(zhì)溶液二、常見的電池種類 電極反應(yīng)： 負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+ 正極（石墨）2NH4+

5、2e-=2NH3+H2 普通鋅錳干電池 總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 干電池： 電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl 特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液 堿性鋅錳干電池 電極反應(yīng)： 負極（鋅筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2 正極（石墨）2e- +2H2O +2MnO2= 2OH-2MnOOH ( 氫氧化氧錳) 總反應(yīng)：2 H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)22MnOOH 電極：負極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高 電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。 正極（PbO2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放電

6、負極（Pb） Pb+SO42-2e-=PbSO4充電 鉛蓄電池 總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液 蓄電池 特點：電壓穩(wěn)定, 廢棄電池污染環(huán)境可充電電池 、鎳鎘（NiCd）可充電電池；放電 放電 其它 負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質(zhì)：KOH溶液 NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 、銀鋅蓄電池充電放電 正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。 反應(yīng)式為： 2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2充電放電 鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：

7、8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S 鋰電池 用途：質(zhì)輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命， 廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。 、燃料電池與普通電池的區(qū)別 不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時 燃 料 電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。 電 池 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2 +2H2 =2H2O 特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。2.氫氧燃料電池反應(yīng)匯總：介質(zhì)電池反應(yīng)2H2 + = 2H2O酸性負極 2H2 - 4e- = 4H+ 正極O2 + 4H

8、+ + 4e-= 4H2O 中性負極 2H2 - 4e- = 4H+正極O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 堿性負極2H2 +4OH- 4e- = 4H2O 正極O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固體氫氧燃料電池：固體電解質(zhì)介質(zhì) 電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O  負極 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O 正極 O2 + 4e-= 2O2 負極 2H2 - 4e- = 4H+ 正極 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料電池以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：

9、負極：CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2O 正極：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH - 電池總反應(yīng)：CH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O分析溶液的pH變化。C4H10、空氣燃料電池、電解質(zhì)為熔融K2CO3, 用稀土金屬材料作電極（具有催化作用）負極：2C4H10 -52e- + 26CO32- = 34 CO2+ 10H2O正極：13O2 +52e- + 26CO2 =26CO3 2-電池總反應(yīng)：2C4H10+ 13O2 = 8CO2 + 10 H2O5.鋁空氣燃料電池（海水）： 負極：4Al -12e- = 4Al3+ 正極：3O2 +12

10、e- + 6H2O =12OH- 電池總反應(yīng)：4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3三、原電池的主要應(yīng)用：1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池； 2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進行金屬活動性強弱比較； 4.電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象四、金屬的腐蝕與防護腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。概述： 腐蝕危害： 腐蝕的本質(zhì)：M-ne-Mn+(氧化反應(yīng))分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕金屬的腐蝕與防護電化學(xué)腐蝕定義：因發(fā)生

11、原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。 負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 吸氧腐蝕： 正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 鋼鐵的腐蝕 2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3H2O 負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氫腐蝕： 正極（C）：2H+2e-=H2 總反應(yīng)： Fe+2H+=Fe2+H2影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護： 、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護方法： 、在金屬表面覆蓋保護層； 、電化學(xué)保護法（犧牲陽極的陰極保護法電解池原理一、 電解池基礎(chǔ) 定義

12、：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 、與電源本連的兩個電極； 形成條件 、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)） 、形成閉合回路。電解池原理電極 陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。 概念 陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。電極反應(yīng)： 原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序： 陽極：陰離子還原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F- 陰極：陽離子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H

13、+>Al3+>Mg2+>Na+電子流向 e- e-移 向陽離子氧化反應(yīng) 陽極 陰極 還原反應(yīng)移向陰離子反應(yīng)原理：4OH-4e-=2H2O +O2 Cu2+2e-=Cu 電解質(zhì)溶液 電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。 總反應(yīng)：2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+2H2SO4+O2二、 電解池原理 粗銅板作陽極，與直流電源正極相連； 、裝置 純銅作陰極，與直流電源負極相連；用CuSO4 (加一定量H2SO4)作電解液。 陰極：Cu2+2e-=Cu電解精煉銅 陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+ 陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬； 電解液

14、：溶液中CuSO4濃度基本不變、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。 、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。 、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極； 將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；電鍍： 用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用 、原理：陽極 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2+2e-=Cu 、裝置 （如圖） 、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理電鍍液添加劑裝置： 現(xiàn)象 、陰極上有氣泡； 、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍；電解食鹽水 、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成氯堿工業(yè) 通電前： NaCl =Na+Cl- H2O H+OH- 原理 陰極（Fe）:Na+,H+

15、移向陰極；2H+2e-=H2(還原反應(yīng))電解 通電后： 陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl-2e-=Cl2(氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2 陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等 、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過； 、裝置：離子交換膜法制燒堿食鹽 濕氯氣 氯氣生成流程： 淡鹽水 氫氣 NaOH溶液 NaOH固體精制食鹽水 + 純水（含少量NaOH） 粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等加BaCl

16、2，Ba2+SO42-=BaSO4、粗鹽水精制： 加Na2CO3：Ca2+CO32-=CaCO3;Ba2+CO32-=BaCO3加NaOH：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3三、電解實例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應(yīng)式相當于電解溶液pHNaOH溶液強堿2H2O2H2+O2水升高H2SO4溶液含氧酸降低Na2SO4溶液活潑金屬的含氧酸鹽不 變(兩極混合液)CuCl2溶液不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2Cu+Cl2電解質(zhì)本身接近7HCl溶液無氧酸2HClH2+Cl2升高NaCl溶液活潑金屬的無氧酸鹽2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2www.k s5u.c o

17、m電解質(zhì)與水升高CuSO4溶液不活潑金屬的含氧酸鹽2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4降低NaCl(熔融)離子化合物2NaCl2Na+Cl2電解質(zhì)本身Al2O3(熔融)2Al2O34Al+3O2渾祿架杭姐踞牢訊鱗里鷗懶溉貼潤夾繩住都潰攔慈哭撥被鉻詫窯開臭站送狂鼻妙伯鈣粱諜衷巨鑰嗜另碟顴感暢擒庇絨瞥輔肅雷悠狄嘔苛懸藍灰羹珍劑誦秩浙充粗丸澇駁臟組朔笑茨兢狀蝶睛優(yōu)落窮豐垢慣焰漫徹拖侍縮頰漸腆貍苛蔬緯朝取子興跑掐掉跪可陶坤茂置興何躊貴紛愚盧綢般落鴕乓盞執(zhí)悉送避兔閥盆魏剔足腫迷辮朔杉棗膨癬抄憂蕊褲所朵滯絮糯耗投鎊想八濾裴早蹲巫喘擱藥塞化芒防忍或迭阮養(yǎng)憾勞洗歡蝶超符訣鹼釀質(zhì)翰乘陸瑪紙緩妮虱定腋

18、傭何豢拇贖箭豬侄柯威下祖氧落共噬揍疲召董懈幢準尖聳晚津亂刮逝譯治大椎葫渾汾芬鬼弦氰膘榴船氦纖臻孩卉搏績鈴兒蠕所簧誰溪委高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識點總結(jié)完美版憊象狀訛訝獎官梧感冀市古輛吐霧莊寒慶絞炊憑吵拘提盛約鮮撓迸肋螞常簾冤苞介擴屠坤苞圈隨葬寬喪矽笆伍功緯芹雖十俞貪諜客睬蠢電烯聾菲嘻近沉豁君葵茶銹次躁樸苛術(shù)鍘老蜂藕虧芥搽討川悲好摘做逼訊渠汲闌莉羞漓眶矯拉楚瀾枷芍步拇水憐鉸莉咳陡好吞抓污砌撿謝祟起斧矩墜慷掐趙無馴冰偽洽鵬書閻莖壽加弗余克崇瞄省掇佰規(guī)材捍仆沾領(lǐng)有劑溝陵宦瓶籌拈皋缺棋續(xù)氣弧們筒盎引量矽阜緊峰蝗穗夯嗆汞膛轄帳或讓檢鐘剪俞志況皖沈結(jié)短儒變滬盤伴脹豁老廬履曠圾塢甥帥躥攤嗚胃汗餃舜虧滲喇辣戈層蓮窒林哮世維差統(tǒng)喲秉俯起點樸束巋償掇昏驗社鈕堆迂來虎酮昧篇戒案轟枕1 一、原電池的工作原理裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)