高二化學(xué)周測(cè)題水溶液中的離子平衡

1、高二理科化學(xué)周測(cè)題一、單項(xiàng)選擇題40題號(hào)12345678910答案BDCDBACBDD題號(hào)11121314151617181920答案BACDCBBADA1、下列屬于電解質(zhì)的是： （ ）A、硫酸溶液 B、食鹽晶體 C、金屬銅 D、二氧化碳?xì)怏w2、下列電離方程式正確的是 （ ） A、在熔化時(shí)NaHSO4=Na+H+SO42- B、H2SO32H+SO32-C、NaHCO3Na+H+CO32- D、CaCO3 = Ca2+CO32-3、下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D不

2、溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。4、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A熔化時(shí)不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存5、向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 （ ）6、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水，反應(yīng)速率增大，平

3、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 7、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ）A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱8、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（ ） A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、向水中加人少量金屬Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D、將水加熱，Kw增大，pH不變9、下列溶液一定呈酸性的是（ ）A含有H離子的溶液   BpH小于7的溶液的溶

4、液C滴加酚酞顯無(wú)色的溶液   Dc（OH）c（H+）10、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B、水的離了積不變、pH不變、呈中性 C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性     D、水的離子積變大、pH變小、呈中性11、25時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是（ ）A1×10-7molL    B1×10-12molL    C1×10-2molL

5、0; D1×10-14molL 12、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，則c(OH-)為（ ）A2.4×10-7 mol/L      B0.1×10-7 mol/L   C mol/L     DC(OH-)無(wú)法確定13、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、溫度升高水的電離程度增大，pH值增大 B、純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14C、某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，則一定

6、是中性的D、電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小14、常溫下，在pH12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol/L15、下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=716、pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y

7、倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ17、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍18、已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100)，水的離子積KW1×1012。下列說(shuō)法正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaO

8、H溶液pH11C0.01 molL1的NaOH溶液稀加水稀釋到原來(lái)的100倍后pH為10D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL19、下列四種溶液中：pH值為0的鹽酸；0.1mol/L的鹽酸；0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H)之比依次為（ ）A、011211    B、14131211 C、141323    D、110100100020、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)

9、比色卡對(duì)照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照二、雙項(xiàng)選擇題20題號(hào)2122232425答案ADCDBCABBD21、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子22、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（ ）A氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小C酸性增強(qiáng)，PH

10、變小 D醋酸根離子濃度變小23、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 （ ） ACa(OH)2 BCH3COOH CFe(OH)3 DCH3COONa24、在由水電離出的c(H+) 1×1013 mol·L1的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）A、 Fe2+， Na+，SO42， Cl        B、 Ba2+，Na， NO3，Cl C、SO42，S2，NH4+，Na+    D、Mg2+，Na+，Br，AlO2 25、由水電離出的c(H+) 1×1013 mol

11、83;L1，則該溶液pH值可能是（ ）A、3 B、1 C、7 D、13三、填空題4026、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）MgCl2 （2）NaHSO3 （3）NH3·H2O （4）Ba(OH)2 （5）HClO （6）H2C2O4 27、在a、b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 ；原因是 。 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b（填“>”、“<”或“=”），原因是 。導(dǎo)電能力加水體積Oabc28一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示， O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是 a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是 要使c點(diǎn)c(Ac )增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫(xiě)出三種方法） 。29（1）、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別與足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 快，最終產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積 （2）等