浙江嵊泗中學2011-2012高二第二次月考化學試題（7、8班）

1、2011/2012學年第一學期嵊泗中學第二次月考高二（7、8）班化學試卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1、“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害，分析下列敘述：從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物發(fā)酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；設計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產(chǎn)品；用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物

2、降解變?yōu)闊o害物質；合成方法應符合 “原子經(jīng)濟性”原則，即盡可能使參加反應過程的原子都進入最終產(chǎn)物。其中符合“綠色化學”的是 A B C D2、化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是ACa（ClO）2與稀鹽酸反應生成HClO，Ca（ClO）2也能與濃鹽酸反應生成HClOB銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應3、著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(C

3、e)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D鈰單質的活潑性大于鎂單質4、用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D

4、為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色5、下列與實驗相關的敘述正確的是A加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導管口，則試紙先變紅后褪色B配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質的量濃度一定偏大C用鉑絲蘸取某溶液做焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰顯紫色，說明該溶液一定有鉀離子而不存在鈉離子。D檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液6、要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是()A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒

5、量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中D稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻7、X、Y為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YC. X、Y

6、一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是A標準狀況下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4 L乙烯中含有共價鍵的數(shù)目為6 NAC1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA D足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應生成的Cl2分子數(shù)小于NA9、如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步

7、中工業(yè)上采用電解方法，陽極產(chǎn)生堿C第步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原10、將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀C上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定D因為Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）11、

8、銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO關于反應、的說法正確的是A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應中每生成3 mol FeS時，Sb2S3共得到6 mol電子C反應說明高溫下Sb的還原性比C強D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為1112、下列離子方程式正確的是A向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOB氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2Cl2

9、=Fe32ClCFeBr2溶液與足量的Cl2反應： 2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O13、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m14、將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.0

10、2 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)15、化學反應N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ·mol116、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100

11、 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A100 mL溶液中含0.02 mol SO42 BK一定存在 CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在17、200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中

12、正確的是A溶液中SO的物質的量濃度基本保持不變B混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25 molC原混合氣體的平均摩爾質量為23.2 g/molD溶液中HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是HCO和CO的物質的量濃度之和基本保持不變18、已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A25時，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系

13、中，Ksp(CaF2) D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生19、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。現(xiàn)把相同物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO42和Cl外，還含有AZn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2DZn2、Cu、Cu2、Fe220、已知的KSPCu（OH）2=2.2×10-20、KSPFe（OH）3=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為：6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH=0、濃度均為0.04molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體，以中和H+調節(jié)pH（設

14、溶液體積不變），該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是           三、填空題：（共5題，50分）21、（1）寫出下列物質主要成分的化學式或由該物質俗稱寫化學式寫主要成分的化學式：磁鐵礦 ；黃銅礦 ；孔雀石 。由該物質俗稱寫化學式：石膏 ；重晶石 ；綠礬 。（2）寫出除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質）的試劑或操作方法Cl2（HCl） ；CO2（SO2） ；KNO3（KCl） 。（3）寫出下列反應的離子方程式A、電解飽和食鹽水的離子方程式 B、寫出過量的NaHCO

15、3投入到澄清石灰水中的離子方程式 22、現(xiàn)有五種主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大且不大于20。A、E同主族，A元素原子半徑最小。C元素原子的最外層電子數(shù)是其總電子數(shù)的3/8。A、C、E三種元素都能與B元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題： (1)寫出D在元素周期表中的位置 (2) 寫出B、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式_。 (3) F元素有“海洋元素”之稱，寫出F單質的水溶液和B、C兩種元素組成的一種化合物反應的化學方程式 。 (4) 甲物質和乙物質均由A、B、C、E四種元素組成，寫出甲和乙反應的離子方程式： 23、自2009年3月起，從墨西哥、

16、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。I、過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不能使過碳酸鈉失效的是 （填序號）A、MnO2 B、HCl C、Na2SO3 D、NaHCO3H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_

17、。某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應的離子方程式：_。II、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)是_。世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3H2C

18、2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為1價，O為2價)則下列說法正確的是_。AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成二氧化氯。其變化可表示為2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。24、化學研究性學習小組擬通過實驗探究：I、探究新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成F

19、eCl2。(1) 一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2?？捎^察到的實驗現(xiàn)象是_，(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：a.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO)。b.SCN的電子式為c.氯水具有很強的氧化性。于是同學們提出兩種假設：第一種假設是：Cl2可將Fe3氧化為FeO，請寫出該離子反應方程式_。第二種假設是：_，提出該假設的理論依據(jù)是_。II、探究鐵與水蒸氣在高溫下反應得到的固體產(chǎn)物中鐵的實際價態(tài)。（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。（2）設計簡單的實驗方案探究鐵與水蒸氣在高溫下反應得到的固體產(chǎn)物中鐵的實際價態(tài)。（要求寫出操作方法，現(xiàn)象和結論）III、為探究一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中鐵的含量，該化學研究性學習小組在混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)氣體，在所得溶液加KSCN溶液無