魯科版 化學(xué)反應(yīng)的利用學(xué)案導(dǎo)學(xué)

1、化學(xué)必修二 學(xué)案導(dǎo)學(xué)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用學(xué)案導(dǎo)學(xué)一、利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)1、隨著人類生產(chǎn)實(shí)踐活動(dòng)的深入以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用更加深刻與廣泛。為 ， 及 奠定了基礎(chǔ)。2、電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 反應(yīng)制備漂白粉。1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)家是 ，他把 和 混合加熱意外的發(fā)現(xiàn)了氯氣。（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)的原理：_ _實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程： 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。濃鹽酸在該反應(yīng)顯示了 _性和 _性。反應(yīng)中，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)的氯化氫的比例是_ 。（注意：稀鹽酸與MnO2難以發(fā)生反應(yīng)）。（2）發(fā)生裝置：(儀器名稱)_實(shí)驗(yàn)步驟： 組

2、裝成套裝置：按照從下到上、從左到右的順序。 檢驗(yàn)裝置的氣密性。（如何檢驗(yàn)？）_ 向有關(guān)儀器中加入化學(xué)藥品，重新連接各儀器。通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應(yīng)進(jìn)行。（3）凈化裝置：用_除去_ _，再用_ _干燥。（4）收集裝置：_或_（5）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。 寫出尾氣處理的離子方程式： （6）實(shí)驗(yàn)裝置圖：對(duì)于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識(shí)各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項(xiàng)。2、氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制備氯氣化學(xué)方程式：_練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時(shí)，氣體通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，第二個(gè)洗氣

3、瓶應(yīng)盛（ ）A、稀鹽酸B、濃硫酸C、水 D、飽和食鹽水2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（ ）連接好裝置，檢查氣密性 緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A、B、C、D、3、下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（ ）A濃硫酸 B五氧二磷 C堿石灰 D氯化鈣4、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用200mL10molL-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）435g二氧

4、化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源 交流研討課本P501.“即熱飯盒”涉及的反應(yīng)原理： 。2.寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移、指出氧化劑和還原劑： 。 活動(dòng)探究 課本P50-51 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Zn極： Cu極： 電流表： 1、原電池的定義：_。2、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子流動(dòng)方向負(fù)極正極3、構(gòu)成原電池的（一般）條件：（1）_（2）_（3）_（4）_4、原電池正負(fù)極判定方法（1）依據(jù)原電池兩極材料：_作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；_作正極。（2）根據(jù)電流方向或電子流向：電流（外電路）由

5、_流向_；電子則由_經(jīng)外電路流向原電池的_。（3）根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向：_流向正極，_流向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池中反應(yīng)類型：正極：_電子，發(fā)生_，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或H2的放出。負(fù)極：_電子，發(fā)生_，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量減小。5、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H2，加快反應(yīng)速率；如果用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 原電池中，負(fù)極的金屬活動(dòng)性 正極的金屬活動(dòng)性（3）設(shè)計(jì)原電池理論上說(shuō)，所有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。練習(xí)1、下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是（ ）2、將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若把金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是（ ）A、金屬活動(dòng)性AB B、還原性BAC、在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D、金屬A的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無(wú)明顯現(xiàn)象3、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液